Nøkkelforskjellen mellom fluor og fluor er at fluor er nøytr alt mens fluor er negativt ladet.
Grunnstoffene i det periodiske system bortsett fra edelgassene er ikke stabile. Derfor prøver elementer å reagere med andre elementer for å få edelgasselektronkonfigurasjonen og oppnå stabilitet. Fluor er et grunnstoff som også må få et elektron for å oppnå elektronkonfigurasjonen til edelgassen neon. Alle metaller reagerer med fluor og danner fluorider. Derfor er det en forskjell mellom fluor og fluor avhengig av deres fysiske og kjemiske egenskaper på grunn av endringen av ett elektron.
Hva er fluor?
Fluor er et grunnstoff i det periodiske system, som er betegnet med F. Det er et halogen (17. gruppe) i 2. periode i det periodiske system. Atomnummeret til fluor er 9; dermed har den ni protoner og ni elektroner. Elektronkonfigurasjonen er skrevet som 1s2 2s2 2p5 Siden p-undernivået skal ha 6 elektroner for å oppnå Neon, edelgasselektronkonfigurasjon, har fluor evnen til å tiltrekke seg et elektron. I følge Pauling-skalaen har fluor den høyeste elektronegativiteten i det periodiske systemet, som er omtrent 4.
Figur 01: Fluoratom
Atommassen til fluor er 18,9984 amu. Ved romtemperatur eksisterer fluor som et diatomisk molekyl (F2). F2 er en blekgul-grønnfarget gass og den har et smeltepunkt på -219 °C og et kokepunkt på -188 °C. Blant isotoper av fluor er ikke F-17 en stabil isotop og den har en halveringstid på 1,8 timer. Men F-19 er en stabil isotop. Overfloden av F-19 på jorden er 100 %. Fluor kan oksidere oksygen og dets oksidasjonstilstand er -1.
Fluorgass er tettere enn luft, og den kan også gjøres flytende og størknet. Den er svært reaktiv, og dette skyldes dens høye elektronegativitet og svake fluor-fluorbinding. Dessuten er reaksjonene til denne kjemiske arten med de fleste andre molekylene raske. På grunn av reaktiviteten blir det ikke funnet som et gratis element.
Hva er fluor?
Fluor er anionet som dannes når fluor abstraherer et elektron fra et annet elektropositivt grunnstoff. Vi kan representere det med symbolet F-. Det er et monovalent ion med -1 ladning. Derfor har den 10 elektroner og ni protoner. Dessuten er elektronkonfigurasjonen til fluorid 1s2 2s2 2p6
Figur 02: Tannkrem som inneholder fluor
Fluor finnes i ioniske forbindelser som natriumfluorid, kalsiumfluorid (fluoritt) og HF. Det finnes også naturlig i vannkilder. Det er kjent at dette ionet hjelper til med å forhindre tannråte; derfor legges det til tannkrem.
Hva er forskjellen mellom fluor og fluor?
Fluor er et kjemisk grunnstoff mens fluor er anionet det danner. Hovedforskjellen mellom fluor og fluor er at fluor er nøytr alt mens fluor er negativt ladet. Fluor er et grunnstoff i det periodiske systemet som er betegnet med F mens fluor er et anion med symbolet F-. Dessuten er det ingen uparrede elektroner i fluor, men det er ett uparet elektron i fluoratomet. En annen forskjell mellom fluor og fluor er at fluorfritt element ikke forekommer naturlig, men fluor forekommer naturlig i vannkilder.
Sammendrag – Fluor vs Fluoride
I utgangspunktet er fluor et kjemisk grunnstoff, mens fluor er anionet det danner. Hovedforskjellen mellom fluor og fluor er at fluor er nøytr alt mens fluor er negativt ladet.
