Nøkkelforskjellen mellom elektrolytter og ikke-elektrolytter er at elektrolytter kan produsere ioner når de er oppløst i vann, mens ikke-elektrolytter ikke kan produsere ioner.
Vi kan kategorisere alle forbindelser i to grupper som elektrolytter og ikke-elektrolytter avhengig av deres evne til å produsere ioner og lede elektrisitet. Prosessen med å føre en strøm gjennom en elektrolytisk løsning og tvinge positive og negative ioner til å bevege seg mot deres respektive elektroder kalles "elektrolyse". Ikke-elektrolytter kan imidlertid ikke delta i elektrolyseprosesser.
Hva er elektrolytter?
Elektrolytter er stoffer som produserer ioner. Disse forbindelsene kan produsere ioner når de er i det smeltede stadiet, eller når de er oppløst i et løsemiddel (vann). På grunn av ioner kan elektrolytter lede elektrisitet. Det er også faststoffelektrolytter. Dessuten produserer noen gasser som karbondioksid ioner (hydrogen- og bikarbonationer) når det løses opp i vann.
Det finnes to typer elektrolytter: sterke elektrolytter og svake elektrolytter. Sterke elektrolytter produserer lett ioner når de er løselige. For eksempel er ioniske forbindelser sterke elektrolytter. Smeltet natriumklorid eller vandige NaCl-løsninger gjennomgår fullstendig dissosiasjon (til Na+- og Cl–-ioner); dermed er de gode strømledere. Sterke syrer og baser er også gode elektrolytter. Svake elektrolytter produserer få ioner når de er løselige i vann. Dessuten er svake syrer som eddiksyre og svake baser svake elektrolytter.
Figur 01: Noen elektrolytter i sammenligning
Elektrolytter i kroppen
Elektrolytter finnes også i kroppen vår. Vi trenger dem for å opprettholde balansen inne i celler og blodvæsker i en sunn kropp. Elektrolyttbalansen er avgjørende for å opprettholde den osmotiske balansen og blodtrykket inne i kroppen. Na+, K+ og Ca2+ er viktige i nerveimpulsoverføring og muskelsammentrekninger.
Ulike hormoner i kroppen styrer elektrolytthomeostase. For eksempel styrer aldosteron mengden Na+. Kalsitonin og parathormonhormoner spiller en rolle for å opprettholde Ca2+ og PO43- balansen. Vi kan måle elektrolyttnivåene i blodet for å identifisere visse elektrolyttubalanser. For det meste er Na+ og K+-nivåer i blod- og urinmålinger viktige for å kontrollere nyresvikt. Det normale Na+-nivået i blod er 135 – 145 mmol/L mens det normale K+-nivået er 3,5 – 5,0 mmol/L. Ekstreme nivåer av elektrolytter i kroppen kan være dødelige. Elektrolytter er også viktige i plantekropper. Elektrolytter (K+) kontrollerer for eksempel stomataåpnings- og lukkemekanismene ved hjelp av beskyttelsesceller.
Hva er ikke-elektrolytter?
Forbindelsene som ikke deles i positive og negative ioner når vi løser dem opp i løsemidler, er ikke-elektrolytter. Det smeltede stadiet til disse forbindelsene genererer heller ikke ioner. Fravær av ioner i mediet gjør dem ikke-ledende. For det meste hører forbindelser med ikke-polare kovalente bindinger/organiske forbindelser til denne gruppen. For eksempel sukrose, glukose, etan osv.
Hva er forskjellen mellom elektrolytter og ikke-elektrolytter?
Nøkkelforskjellen mellom elektrolytter og ikke-elektrolytter er at elektrolytter kan produsere ioner når de er oppløst i vann, mens ikke-elektrolytter ikke kan produsere ioner. Ioneforbindelser og noen forbindelser med polare bindinger kan være elektrolytter. Forbindelser med upolare bindinger er stort sett ikke-elektrolytter. Videre kan elektrolytter i løsninger lede elektrisitet i motsetning til ikke-elektrolytter.
Sammendrag – Elektrolytter vs ikke-elektrolytter
Alle forbindelser vi kjenner er enten elektrolytter eller ikke-elektrolytter. Hovedforskjellen mellom elektrolytter og ikke-elektrolytter er at elektrolytter kan produsere ioner når de er oppløst i vann, men ikke-elektrolytter kan ikke produsere ioner.
