Nøkkelforskjell – Acetylen vs Ethylen
Nøkkelforskjellen mellom acetylen og etylen er at acetylen har en trippelbinding mellom to karbonatomer, mens etylen har en dobbeltbinding mellom to karbonatomer.
Navnene acetylen og etylen høres like ut, men de er forskjellige hydrokarbonforbindelser. Imidlertid har de også noen likheter. Denne artikkelen beskriver både likhetene og forskjellene mellom acetylen og etylen.
Hva er acetylen?
Acetylen er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen C2H2 Videre er det den enkleste alkynen blant hydrokarboner. En alkyn er en forbindelse som har en trippelbinding mellom to karbonatomer. Derfor har acetylen en trippelbinding mellom de to karbonatomene den har. Det er to pi-bindinger og en sigma-binding mellom disse karbonatomene. Molekylet har en lineær geometri fordi ett karbonatom kan danne kun fire kovalente bindinger (acetylen har en trippelbinding og en enkeltbinding, C-H, som gjør molekylet lineært). Derfor er karbonatomene i acetylenmolekylet sp-hybridisert.
kjemiske egenskaper til acetylen
Noen kjemiske fakta om acetylen er som følger:
- Kjemisk formel=C2H2
- Molar masse=26,04 g/mol
- Fysisk tilstand ved romtemperatur=det er en fargeløs gass
- Odor=luktfri
- Smeltepunkt=-80,8°C
- Kokepunkt=-84°C
- Løselighet i vann=lett løselig
- IUPAC-navn=Ethyne
Dessuten eksisterer ikke acetylen som væske i atmosfærisk trykk. Dermed har den ikke noe faktisk smeltepunkt. Smeltetemperaturen gitt ovenfor er faktisk trippelpunktet for acetylen. Derfor gjennomgår den faste formen av acetylen sublimering i stedet for å smelte. Der blir fast acetylen omdannet til damp.
Figur 01: Bruk av oxy-acetylen Flame
Den viktigste bruken av acetylen er i sveiseprosesser. Oksy-acetylenflammen er en høytemperaturflamme som er viktig ved sveising og skjæring. Vi kan produsere denne flammen fra forbrenning av acetylen med oksygen.
Hva er etylen?
Ethylen er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen C2H4 Det er to karbonatomer bundet til hverandre via en dobbeltbinding (en pi-binding og sigma-binding). Derfor har etylenmolekylet to sp2 hybridiserte karbonatomer. Siden et karbonatom er i stand til å danne fire kjemiske bindinger, er det to hydrogenatomer bundet til hvert karbonatom via enkeltbindinger. Da har etylenmolekylet en plan struktur.
Figur 02: Etylens kjemiske struktur
Noen kjemiske fakta om etylen er som følger:
- Kjemisk formel=C2H4
- Molar masse=28,05 g/mol
- Fysisk tilstand ved romtemperatur=det er en fargeløs, brennbar gass
- Odor=søt lukt
- Smeltepunkt=−169,2°C
- Kokepunkt=−103,7°C
- Løselighet i vann=lett løselig
- IUPAC-navn=Ethen
Den viktigste kilden til etylen er råolje og naturgasser. Det er tre hovedprosesser som brukes til å produsere etylen fra disse kildene. De er;
- Dampsprekking av etan og propan
- Dampsprekking av nafta
- Katalytisk cracking av gassolje
Etylen har viktige bruksområder som monomerer for produksjon av polymerer som polyetylen via addisjonspolymerisasjon. Polyetylen er et vanlig emballasjemateriale. Videre, i biologiske systemer, er etylen viktig som plantehormon siden det stimulerer fruktmodningsprosessen.
Hva er likhetene mellom acetylen og etylen?
- Begge er små hydrokarboner.
- Acetylen og Etylen består kun av karbonatomer og hydrogenatomer.
- Begge er fargeløse gasser.
- Både acetylen og etylen er brennbare gasser.
- Acetylen og Etylen er plane strukturer.
Hva er forskjellen mellom acetylen og etylen?
Acetylen vs Ethylene |
|
| Acetylen er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen C2H2. | Ethylen er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen C2H4. |
| Antall hydrogenatomer | |
| Acetylen har to hydrogenatomer i ett molekyl acetylen. | Etylen har fire hydrogenatomer i ett etylenmolekyl. |
| Molar Mass | |
| Molmassen til acetylen er 26,04 g/mol. | Molmassen til etylen er 28,05 g/mol. |
| Chemical Bond | |
| Acetylen har en trippelbinding mellom to karbonatomer og to C-H enkeltbindinger. | Etylen har en dobbeltbinding mellom to karbonatomer og fire C-H enkeltbindinger. |
| Hybridization of Carbon Atoms | |
| Karbonatomene i acetylenmolekylet er sp-hybridisert. | Karbonatomene i etylenmolekylet er sp2-hybridisert. |
Sammendrag – Acetylen vs Ethylene
Acetylen og etylen er svært viktige hydrokarbonforbindelser på grunn av deres brede bruksområde. Forskjellen mellom acetylen og etylen er at acetylen har en trippelbinding mellom to karbonatomer mens etylen har en dobbeltbinding mellom to karbonatomer.
