Nøkkelforskjellen mellom NF3 og NH3 er at NF3 inneholder tre fluoratomer bundet til et sentr alt nitrogenatom, mens NH3 inneholder tre hydrogenatomer bundet til et sentr alt nitrogenatom.
NF3 er nitrogentrifluorid mens NH3 er ammoniakk. Begge er uorganiske forbindelser, og begge forbindelsene har samme molekylære geometri. De har imidlertid forskjellige kjemiske og fysiske egenskaper på grunn av forskjellige atomsammensetninger.
Hva er NF3?
NF3 er nitrogentrifluorid. Det vanlige navnet er trifluoramin. Den har tre fluoratomer bundet til det samme nitrogenatomet via kovalent kjemisk binding. Siden nitrogen har fem valenselektroner og de tre fluoratomene bare bruker tre av disse elektronene til å lage kjemiske bindinger, er det et ensomt elektronpar på nitrogenatomet. Elektronparet og tre kovalente bindinger gjør at NF3-molekylet har en trigonal pyramideformet geometri. Strukturen er som følger:
Figur 01: Strukturen til nitrogentrifluorid
Den molare massen av nitrogentrifluorid er 71 g/mol. Den fremstår som en fargeløs gass, og den har en muggen lukt. Videre er det en ikke-brennbar gass. Denne gassen er imidlertid en sterk klimagass. Ved nærvær av elektriske utladninger kan vi tilberede denne forbindelsen ved å bruke dens kjemiske elementer; derfor er det en sjelden forbindelse vi kan fremstille direkte ved å bruke dens kjemiske elementer (nitrogen- og fluoratomer).
Dessuten viser denne forbindelsen betydelig løselighet i vann. Videre er nitrogentrifluorid ikke-basisk, og det har et lavt dipolmoment fordi fluoratomene fungerer som elektrontiltrekkende grupper; dermed kan de tiltrekke seg det ensomme elektronparet på nitrogenatomet. Denne forbindelsen er også et kraftig oksidasjonsmiddel. Når man vurderer bruken av denne forbindelsen, er den nyttig ved plasmaetsing av silisiumskiver i elektrokjemiske applikasjoner.
Hva er NH3?
NH3 er ammoniakk. Den har tre hydrogenatomer bundet til samme nitrogenatom. I likhet med nitrogentrifluorid har denne forbindelsen også et enkelt elektronpar. Det er et binært halogenid. Videre forekommer denne forbindelsen som en fargeløs gass, og den har en skarp, irriterende lukt. Geometrien til denne forbindelsen er trigonal pyramideformet.
Figur 02: Ammoniakkmolekylets struktur
Molmassen til ammoniakk er 17 g/mol. I naturen kan vi finne denne gassen som en sporforbindelse dannet av nitrogenholdig avfall og nitrogenholdig dyre- og plantemateriale. Når man vurderer bruken, brukes omtrent 88 % av ammoniakk til gjødselproduksjon. Det er også nyttig som en forløper for nitrogenholdige forbindelser. I gjæringsprosesser er ammoniakk nyttig som nitrogenkilde for mikroorganismer. Vannholdig ammoniakk er også viktig som rengjøringsmiddel i husholdningsbruk.
Hva er likhetene mellom NF3 og NH3?
- NF3 og NH3 er binære forbindelser.
- De har samme geometri – trigonal pyramideformet
- Dessuten forekommer begge som fargeløse gasser
- I tillegg til disse har begge molekylene ensomme elektronpar på nitrogenatomer.
Hva er forskjellen mellom NF3 og NH3?
NF3 er nitrogentrifluorid mens NH3 er ammoniakk. Hovedforskjellen mellom NF3 og NH3 er at NF3 inneholder tre fluoratomer bundet til et sentr alt nitrogenatom, mens NH3 inneholder tre hydrogenatomer bundet til et sentr alt nitrogenatom. Den molare massen av nitrogentrifluorid er 71 g/mol mens den molare massen til ammoniakk er 17 g/mol. Dessuten er NF3 ikke-basisk mens NH3 er en basisk forbindelse; NF3 har et lavt dipolmoment, men NH3 har et høyt dipolmoment. NF3 er hovedsakelig nyttig i plasmaetsing av silisiumskiver i elektrokjemiske applikasjoner. NH3 er derimot nyttig for gjødselproduksjon, for gjæring som nitrogenkilde, som rengjøringsmiddel i husholdningsbruk osv.
Infografikken nedenfor oppsummerer forskjellen mellom NF3 og NH3.
Sammendrag – NF3 vs NH3
NF3 er nitrogentrifluorid mens NH3 er ammoniakk. Begge er uorganiske forbindelser. Hovedforskjellen mellom NF3 og NH3 er at NF3 inneholder tre fluoratomer bundet til et sentr alt nitrogenatom, mens NH3 inneholder tre hydrogenatomer bundet til et sentr alt nitrogenatom.
