Nøkkelforskjellen mellom hastighetsuttrykk og hastighetslov er at hastighetsuttrykk gir frekvensen av utseende eller forsvinning av produkter eller reaktanter, mens hastighetslov angir forholdet mellom hastighet og konsentrasjon eller trykk av reaktanter.
Når en eller flere reaktanter omdannes til produkter, kan de gå gjennom ulike modifikasjoner og energiendringer. De kjemiske bindingene i reaktantene brytes, og nye bindinger dannes for å generere produkter som er tot alt forskjellige fra reaktantene. Denne kjemiske modifikasjonen er kjent som kjemiske reaksjoner. Hastighetsuttrykk og hastighetslov er viktige kjemiske begreper vi kan beskrive i kjemiske reaksjoner.
Hva er prisuttrykk?
Hastighetsuttrykket er måten å representere endringen i reaktantkonsentrasjon over reaksjonstiden. Vi kan gi dette uttrykket ved å bruke hvilken som helst av reaktantene og produktene fra reaksjonen. Når vi gir hastighetsuttrykket med hensyn til reaktanter, bør vi bruke et minustegn fordi, under reaksjonen, avtar reaktantmengden med tiden. Når du skriver hastighetsuttrykket med produkter, brukes plusstegnet fordi mengden produkter øker med tiden.
Vi bør dessuten vurdere de støkiometriske relasjonene når vi gir rateuttrykket for å utjevne alle hastighetsuttrykket gitt på noen måte. La oss for eksempel vurdere følgende kjemiske reaksjon og hastighetsuttrykkene vi kan gi for den;
2X + 3Y ⟶ 5Z
Følgende hastighetsuttrykk er mulig for reaksjonen ovenfor:
Hva er satsloven?
Hastloven er det matematiske uttrykket for hastigheten på en reaksjon som inkluderer forholdet mellom reaktantenes hastighet og produktets hastighet. Vi kan bestemme disse matematiske dataene eksperimentelt, og vi kan også bekrefte sammenhengen. Det er to hovedmåter vi kan skrive en takstlov på; differensialsatslov og integrert satslov.
Differential Rate Law
Differensialhastighetsloven er måten å uttrykke reaksjonshastigheten ved å bruke endringen i konsentrasjonen til en eller flere reaktanter. Her vurderer vi endringen av konsentrasjonen av reaktanten(e) over en bestemt tidsperiode. Vi kaller dette tidsintervallet Δt. Vi kan navngi endringen i konsentrasjon av reaktanten "R" som Δ[R]. La oss vurdere et eksempel for å forstå hvordan man skriver en differensialsatslov. For en reaksjon der reaktanten "A" dekomponeres for å gi produktene og k er hastighetskonstanten mens n er rekkefølgen til denne reaksjonen, så er ligningen for denne hastigheten som følger:
A ⟶ produkter
Differanserenteloven er som følger:
Integrated Rate Law
Den integrerte hastighetsloven er måten å uttrykke reaksjonshastigheten på som en funksjon av tid. Vi kan få dette uttrykket ved å bruke differensialsatsloven via integrasjonen av differensialsatsloven. Vi kan også få denne integrerte satsloven fra en ordinær sats.
For eksempel, for reaksjon A ⟶-produkter, er den ordinære satsloven som følger:
Rate (r)=k[A]
der k er hastighetskonstanten og [A] er konsentrasjonen av reaktant A. Hvis vi tar for oss et lite tidsintervall, kan vi skrive ligningen ovenfor som følger:
Vi bruker minustegnet (–) her fordi A er reaktanten og med økende tid synker konsentrasjonen av A. Deretter kan vi få et forhold som følger ved å kombinere de to likningene ovenfor;
For en veldig liten endring i reaktantkonsentrasjon med et veldig lite tidsintervall, kan vi skrive ligningen som nedenfor;
Eller
Deretter, ved å integrere denne ligningen, kan vi oppnå følgende forhold:
ln[A]=-kt + konstant
Derfor, når tiden er null eller t=0, er ln[A] startkonsentrasjonen av A-reaktant (vi kan gi den som [A]0) siden kl. t=0, –kt=0 så ln[A]0=konstant. For en førsteordens reaksjon er den integrerte rateloven
ln[A]=ln[A]0 – kt
Hva er forskjellen mellom satsuttrykk og satslov?
Rate uttrykk og rate aw er to måter å gi detaljer om hastigheten på en reaksjon. Den viktigste forskjellen mellom hastighetsuttrykk og hastighetslov er at hastighetsuttrykk gir hastigheten på utseende eller forsvinning av produkter eller reaktanter, mens hastighetslov gir forholdet mellom hastighet og konsentrasjon eller trykk av reaktanter.
Infografikken nedenfor oppsummerer forskjellen mellom satsuttrykk og satslov.
Sammendrag – Prisuttrykk vs. prislov
Rate uttrykk og rate lov er to måter å gi detaljer om hastigheten på en reaksjon. Den viktigste forskjellen mellom hastighetsuttrykk og hastighetslov er at hastighetsuttrykk gir hastigheten for utseende eller forsvinning av produkter eller reaktanter, mens hastighetslov gir forholdet mellom hastighet og konsentrasjon eller trykk av reaktanter.
