Nøkkelforskjellen mellom løselige og uløselige s alter er at løselige s alter kan oppløses i vann ved romtemperatur, mens uoppløselige s alter ikke kan oppløses i vann ved romtemperatur.
Et s alt er enhver forbindelse som dannes fra reaksjonen mellom en syre og en base. Derfor inneholder et s alt i hovedsak et anion (kommer fra syren) og et kation (kommer fra basen). Vi kan dele s altforbindelser i to typer avhengig av deres vannløselighet ved romtemperatur. De er løselige og uløselige s alter. Løseligheten til s alter avhenger av typene interaksjoner de kan ha med vannmolekyler.
Hva er løselige s alter?
Løselige s alter er s altforbindelser som er løselige i vann ved romtemperatur. Disse s altforbindelsene løses opp i vann fordi de kan danne intermolekylære attraksjoner med vannmolekyler. Vannmolekyler er polare. Derfor er vann et polart løsningsmiddel, og polare s alter kan løses opp i vann.
Figur 01: Natriumklorid er et løselig s alt
Siden s alter er ioniske forbindelser, løses de opp i vann fordi vannmolekyler har en tendens til å tiltrekke seg ionene i forbindelsen, noe som gjør at de skiller seg fra hverandre, noe som resulterer i oppløsning av s altet. Her danner oppløsningen av s altet ioniske arter i vann, noe som gjør den nydannede vandige løsningen svært ledende. De ioniske artene oppløst i vann kan lede elektrisitet gjennom den. Et eksempel på et løselig s alt er bords alt eller natriumklorid. En vandig løsning av bords alt inneholder natriumioner og kloridioner.
Hva er uløselige s alter?
Uløselige s alter er s altforbindelser som er uløselige i vann ved romtemperatur. Disse er uløselige i vann fordi vannmolekyler ikke kan tiltrekke seg ionene i s altforbindelsen. Derfor er det ingen intermolekylære interaksjoner mellom vannmolekyler og uløselige s altforbindelser.
Figur 02: Sølvkloridutfelling i vann
Uoppløselige s alter er dessuten ikke-polare forbindelser. I motsetning til løselige s alter, gjør ikke blandingen av uløselige s alter med vann løsningen ledende fordi s altet ikke skilles til ioner. Et godt eksempel på et uløselig s alt er sølvklorid (AgCl).
Hva er forskjellen mellom løselige og uløselige s alter?
Vi kan dele s altforbindelser i to typer avhengig av vannløseligheten. De er løselige og uløselige s alter. Nøkkelforskjellen mellom løselige og uløselige s alter er at de løselige s altene kan oppløses i vann ved romtemperatur, mens de uoppløselige s altene ikke kan oppløses i vann ved romtemperatur. Dessuten er løselige s alter polare; det er derfor de kan oppløses i vann, som er et polart løsningsmiddel. I kontrast er uløselige s alter ikke-polare. Så dette er nok en betydelig forskjell mellom løselige og uløselige s alter.
I tillegg til ovennevnte kan vannmolekylene danne intermolekylære attraksjoner med ionene til løselige s alter, men det er ingen intermolekylære interaksjoner mellom uløselige s alter og vann. Videre gir oppløsningen av løselige s alter i vann en svært ledende vandig løsning fordi ionene oppløst i vann kan lede elektrisitet gjennom den. I motsetning til løselige s alter, gjør ikke vannet ledende å blande uløselige s alter med vann. Natriumklorid er et eksempel på løselige s alter, mens sølvklorid er et eksempel på uløselig s alt.
Sammendrag – løselige vs uløselige s alter
Vi kan dele s altforbindelser i to typer avhengig av vannløseligheten. De er løselige og uløselige s alter. Nøkkelforskjellen mellom løselige og uløselige s alter er at løselige s alter kan oppløses i vann ved romtemperatur, mens uoppløselige s alter ikke kan oppløses i vann ved romtemperatur. Dessuten er løselige s alter polare; det er derfor de kan oppløses i vann, som er et polart løsningsmiddel. I kontrast er uløselige s alter ikke-polare.
