Nøkkelforskjellen mellom magnetisk kvantetall og spinnkvantenummer er at magnetisk kvantenummer er nyttig for å differensiere orbitaler tilgjengelig innenfor underskall, mens spinnkvantenummer beskriver energien, formen og orienteringen til en orbital.
Kvantetall er et sett med verdier som beskriver den unike kvantetilstanden til et elektron i et atom. Det er fire spesifikke kvantetall: hovedkvantenummer, vinkelkvantetall, magnetisk kvantenummer og spinnkvantenummer.
Hva er magnetisk kvantenummer?
Magnetisk kvantenummer differensierer orbitaler som er tilgjengelige i underskall. Symbolet for denne verdien er mi I henhold til definisjonen angir dette kvantetallet at elektronene i hvert enkelt underskall har vinkelkvantetall som varierer fra –l til +l pluss null. Derfor inneholder s, p, d og f underskall forskjellig antall orbitaler. Følgende tabell viser antall orbitaler i hvert underskall.
| Subshell | Verdier for magnetisk kvantenummer | Antall orbitaler |
| s | mi=0 | 1 |
| p | mi=-1, 0, +1 | 3 |
| d | mi=-2, -1, 0, +1, +2 | 5 |
| f | mi=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 | 7 |
Det magnetiske kvantetallet bestemmer energiskiftet til en orbital som oppstår på grunn av magnetfeltet som påføres eksternt. Vi kaller denne effekten "Zeeman-effekten". Det faktiske magnetiske momentet oppstår fra to faktorer: elektronvinkelmoment og elektronspinn, som beskrives fra det magnetiske kvantetallet.
Hva er Spin Quantum Number?
Spin kvantenummer beskriver energien, formen og orienteringen til en orbital. Symbolet for denne verdien er "s". Spinnkvantetallet er en parameter for det iboende vinkelmomentet til et atom. Spinnvinkelmomentet til et elektron i en orbital er gitt som s=1/2.
Figur 02: Effekt av et eksternt magnetfelt på et elektron
En orbital kan inneholde et par elektroner; derfor har de to elektronene s=-1/2 og s=+1/2 spinnkvantetall. Det refererer til "spin-up" og "spin-down"-orienteringene til elektroner. Kvantetallet spesifiserer kvantetilstanden til et bestemt elektron i et atom. Videre kan vi gi et "tot alt spinnkvantenummer" (S), som kobler spinnene til flere uparrede elektroner til enkelte atomer.
Hva er forskjellen mellom magnetisk kvantenummer og spinnkvantenummer?
Kvantetall er et sett med verdier som beskriver den unike kvantetilstanden til et elektron i et atom. Nøkkelforskjellen mellom magnetisk kvantenummer og spinnkvantenummer er at magnetisk kvantenummer er nyttig for å differensiere orbitaler tilgjengelig i underskall, mens spinnkvantenummer beskriver energien, formen og orienteringen til en orbital. Verdiene for magnetisk kvantenummer er gitt som –l, 0 og +l. Symbolet for denne verdien er mi Men spinnkvantetallet er gitt som -1/2 og +1/2. Symbolet for denne verdien er "s".
Dessuten er en ytterligere forskjell mellom magnetisk kvantenummer og spinnkvantenummer at det magnetiske kvantetallet beskriver energiforskyvningen til en orbital som oppstår på grunn av magnetfeltet påført eksternt, mens spinnkvantetallet beskriver den indre vinkelen. momentum av et atom.
Summary – Magnetic Quantum Number vs Spin Quantum Number
Kvantetall er et sett med verdier som beskriver den unike kvantetilstanden til et elektron i et atom. Nøkkelforskjellen mellom magnetisk kvantenummer og spinnkvantenummer er at magnetisk kvantenummer er nyttig for å differensiere orbitaler tilgjengelig i underskall, mens spinnkvantenummer beskriver energien, formen og orienteringen til en orbital.
