Nøkkelforskjellen mellom multiplisitet og bindingsrekkefølge er at multiplisitet refererer til antall mulige orienteringer av energispinnnivået, mens bindingsrekkefølge refererer til en måling av antall elektroner i kjemiske bindinger.
Multiplisitet og bindingsrekkefølge er egenskaper til kjemiske forbindelser. Begrepet multiplisitet er viktig i kvantekjemi, mens begrepet bindingsrekkefølge er viktig i molekylær dynamikk.
Hva er multiplisitet?
Multiplisitet refererer til antall mulige orienteringer av energispinnnivået. Dette konseptet er nyttig i spektroskopi og kvantemekanikk. Ligningen for måling av multiplisiteten er 2S+1 der "S" refererer til det totale spinnvinkelmomentet. Verdiene vi kan få for multiplisiteten inkluderer 1, 2, 3, 4… vi kan navngi disse som singletter, dubletter, trillinger, kvartetter osv.
Multiplisitet måles i forhold til orbital vinkelmomentum. Det betyr; det måles i forhold til antall nesten degenererte energinivåer, som er forskjellige fra hverandre i henhold til spin-bane-interaksjonsenergien. For eksempel har stabile organiske forbindelser komplette elektronskall som ikke har uparrede elektroner. Derfor har disse molekylene singlett grunntilstand.
Hva er obligasjonsordre?
Bondrekkefølge refererer til en måling av antall elektroner i kjemiske bindinger. Konseptet med obligasjonsorden ble utviklet av Linus Pauling. Det er nyttig som en indikator på stabiliteten til en kjemisk binding. Høyere verdien av bindingsrekkefølgen, sterkere den kjemiske bindingen. Hvis det ikke er orbitaler med antibinding, er bindingsrekkefølgen lik antall bindinger mellom to atomer i et molekyl. Dette er fordi bindingsrekkefølgen da er lik antall bindingselektroner delt på to (kjemiske bindinger har to elektroner per binding). Ligningen for beregning av bindingsrekkefølge i et bestemt molekyl er som følger:
Bondordre=(antall bindingselektroner – antall antibindingselektroner)/2
I følge ligningen ovenfor, hvis bindingsrekkefølgen er null, er de to atomene ikke bundet til hverandre. For eksempel er bindingsrekkefølgen for dinitrogenmolekyl 3. Dessuten har de isoelektroniske artene vanligvis samme bindingsrekkefølge. Bortsett fra det er konseptet bindingsrekkefølge nyttig i molekylær dynamikk og bindingsrekkefølgepotensialer.
Hva er forskjellen mellom multiplisitet og obligasjonsordre?
Begrepet multiplisitet er viktig i kvantekjemi, mens begrepet bindingsrekkefølge er viktig i molekylær dynamikk. Hovedforskjellen mellom multiplisitet og bindingsrekkefølge er at multiplisitet refererer til antall mulige orienteringer av energispinnnivået, mens bindingsrekkefølge refererer til en måling av antall elektroner i kjemiske bindinger.
Ligningen for bestemmelse av multiplisitet er 2S+1 der S er det totale spinnvinkelmomentet. Ligningen for bestemmelse av bindingsrekkefølge er (bindingselektroner + antibindingselektroner)/2. Dessuten måles multiplisiteten som en relativ verdi (som er i forhold til banevinkelmomentet). Men bindingsrekkefølgen er en spesiell verdi for en bestemt kjemisk binding. Vanligvis, hvis bindingsrekkefølgen er null, betyr det at det ikke er noen kjemisk binding.
Infografikken nedenfor oppsummerer forskjellen mellom multiplisitet og obligasjonsrekkefølge.
Sammendrag – Multiplisitet vs obligasjonsordre
Begrepet multiplisitet er viktig i kvantekjemi, mens begrepet bindingsrekkefølge er viktig i molekylær dynamikk. Hovedforskjellen mellom multiplisitet og bindingsrekkefølge er at multiplisitet refererer til antall mulige orienteringer av energispinnnivået, mens bindingsrekkefølge refererer til en måling av antall elektroner i kjemiske bindinger.
