Nøkkelforskjellen mellom Rydberg- og Balmer-formelen er at Rydberg-formelen gir bølgelengden i form av atomnummeret til atomet, mens Balmer-formelen gir bølgelengden i form av to heltall – m og n.
Rydberg og Balmers formler er viktige for å bestemme bølgelengden til fotoner som sendes ut fra elektroneksitasjonene. Disse formlene ble utviklet for hydrogenatomspekteret. Derfor brukes disse formlene med Bohr-modellen.
Hva er Rydberg Formula?
Rydberg-formelen er et matematisk uttrykk som forutsier bølgelengden til lys som sendes ut fra elektroneksitasjoner i atomer. Med andre ord finner denne formelen bølgelengden til fotoner som sendes ut når et elektron beveger seg tilbake til grunntilstanden fra sin eksiterte tilstand. Rydberg-formelen ble utviklet av fysikeren Johannes Rydberg som forsøkte å utlede et matematisk forhold mellom bølgetallene til tilstøtende spektrallinjer i hydrogenlinjespekteret. Formelen er som følger:
1/λ=RZ2(1/n12-1/ n22)
Hvor, λ-bølgelengden til det utsendte fotonet, R er Rydberg-konstanten, Z er atomnummeret til atomet som vurderes, og n1 og n 2 er heltall. Alltid n1 < n2 Senere ble det funnet at disse to heltallene er relatert til hovedkvantetallet, som er involvert i fotonutslippet.
Men denne formelen kan brukes med hydrogenatomet og noen andre små atomer. Men når det gjelder store og kompliserte atomer, gir Rydberg-formelen feil resultater på grunn av screeningseffekten som oppstår på grunn av tilstedeværelsen av flere elektroner (indre elektroner blir skjermet fra ytre elektroner).
Figur 01: Hydrogenspektrum
I tillegg, ved å tilordne forskjellige verdier til n1 og n2 heltall, kan vi få bølgelengdene som tilsvarer de forskjellige linjeseriene som Lyman-serier, Balmer-serier, Paschen-serier osv. Når vi løser problemer angående Rydberg-formelen, må vi bruke verdiene til hovedkvantetall for n1 og n 2 Siden n1 < n2, er n1 kvantetallet av energinivået som elektronet beveger seg til mens n2 er kvantetallet for energinivået som det eksiterte elektronet frigjøres fra.
Hva er Balmer Formula?
Balmer-formel er et matematisk uttrykk som kan brukes til å bestemme bølgelengdene til de fire synlige linjene i hydrogenlinjespekteret. Denne formelen ble utviklet av fysikeren Johann Jacob Balmer i 1885. Han utviklet denne formelen ved å bruke to heltall: m og n. Formelen er som følger:
λ=konstant(m2/{m2-n2})
Denne formelen er imidlertid fullstendig empirisk. Det betyr; det er ikke en formel som er avledet fra en bestemt teori. Dessuten var Balmer-formelen sann, men på tidspunktet for utviklingen var det mindre eksperimentelle data for å bevise at det er en sann formel. Senere modifiserte en annen fysiker ved navn Rydberg denne formelen, og utt alte at Balmer-formelen har bred anvendelighet, og introduserte konseptet bølgetall i stedet for bølgelengde.
Hva er forskjellen mellom Rydberg og Balmer Formula?
Rydberg og Balmers formel er viktige formler i kjemi. Egentlig er Rydberg-formelen et derivat av Balmer-formelen. Dessuten er nøkkelforskjellen mellom Rydberg- og Balmer-formelen at Rydberg-formelen gir bølgelengden i form av atomnummeret til atomet, men Balmer-formelen gir bølgelengden i form av to heltall: m og n.
Infografikken nedenfor oppsummerer forskjellen mellom Rydberg- og Balmer-formelen.
Sammendrag – Rydberg vs Balmer Formula
Rydberg og Balmers formel er viktige formler i kjemi. Rydberg-formelen er et derivat av Balmer-formelen. Den viktigste forskjellen mellom Rydberg- og Balmer-formelen er at Rydberg-formelen gir bølgelengden i form av atomnummeret til atomet, men Balmer-formelen gir bølgelengden i form av to heltall, m og n.
