Nøkkelforskjellen mellom Ksp og Keq er at begrepet Ksp beskriver løseligheten til et stoff, mens begrepet Keq beskriver likevektstilstanden til en bestemt reaksjon.
Ksp står for oppløselighetsproduktkonstant mens Keq står for likevektskonstant. Ksp er også en type likevektskonstant, men den omhandler kun løseligheten til faste stoffer. Keq er et mer generelt begrep vi kan bruke for å bestemme egenskapene til enhver type likevekt.
Hva er Ksp
Ksp står for oppløselighetsproduktkonstant. Den er anvendelig for oppløsning av faste stoffer i vandige løsninger. Denne konstanten beskriver nivået der et kjemisk stoff løses opp i den vandige løsningen. Høyere løselighet, jo høyere verdi av Ksp. For en generell løselighetsreaksjon kan vi gi ligningen for Ksp som følger:
Derfor kommer løselighetsproduktkonstanten fra multiplikasjonen av de molare konsentrasjonene av produkter vi får fra oppløsningen av det faste stoffet. Men hvis det er et støkiometrisk forhold mellom reaktanter og produkt, må vi inkludere den støkiometriske koeffisienten i ligningen vår. Det er nødvendig å øke konsentrasjonen av produktet til koeffisienteffekten.
Common Ion Effect:
Vi bør alltid huske at løseligheten til likevektsreaksjonen reduseres av den vanlige ioneeffekten. For eksempel, hvis det er et felles ion i løsningen og den faste forbindelsen vi skal løse opp i den løsningen, kan vi observere en lavere Ksp enn forventet. Uten det ionet ville Ksp vært en stor verdi.
S alteffekt:
Tilstedeværelsen av uvanlige ioner i løsningen kan også påvirke Ksp for en likevekt. For eksempel, hvis det er et s altion i løsningen i tillegg til ionene i faststoffet, kaller vi det et uvanlig ion, og det kan øke verdien av Ksp.
Hva er Keq?
Keq står for likevektskonstant. Likevektskonstanten er forholdet mellom konsentrasjonene av produkter og konsentrasjonene av reaktanter ved likevekt. Dette begrepet gjelder kun for reaksjoner som er i likevekt. Reaksjonskvotienten og likevektskonstanten er de samme for reaksjoner som er i likevekt.
Vi kan gi likevektskonstanten som konsentrasjonene hevet til kraften til støkiometriske koeffisienter. Likevektskonstanten er avhengig av temperaturen i systemet som vurderes siden temperaturen påvirker løseligheten til komponentene og volumutvidelsen. Ligningen for likevektskonstanten inkluderer imidlertid ingen detaljer om faste stoffer som er blant reaktantene eller produktene. Bare stoffer i væskefase og gassfase tas i betraktning.
La oss for eksempel vurdere likevekten mellom karbonsyre og bikarbonation.
H2CO3 (aq) ↔ HCO3 –(aq) + H+ (aq)
Likevektskonstanten for reaksjonen ovenfor er gitt nedenfor.
Equilibrium Constant (K)=[HCO3–(aq)] [H+ (aq)] / [H2CO3 (aq)]
Hva er forskjellen mellom Ksp og Keq?
Ksp er en type Keq. Ksp står for løselighetsproduktkonstant mens Keq står for likevektskonstant. Den viktigste forskjellen mellom Ksp og Keq er at begrepet Ksp beskriver løseligheten til et stoff, mens begrepet Keq beskriver likevektstilstanden til en bestemt reaksjon. Når man vurderer ligningene, har Ksp kun produktene vi får etter oppløsningen av det faste stoffet mens Keq inneholder både produkter og reaktanter som er i vandig tilstand. Så dette er nok en betydelig forskjell mellom Ksp og Keq.
Sammendrag – Ksp vs Keq
Ksp er en type Keq. Ksp står for løselighetsproduktkonstant mens Keq står for likevektskonstant. Hovedforskjellen mellom Ksp og Keq er at begrepet Ksp beskriver løseligheten til et stoff, mens begrepet Keq beskriver likevektstilstanden til en bestemt reaksjon.
