Forskjellen mellom Ksp og Qsp

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Nøkkelforskjell – Ksp vs Qsp

Ksp er løselighetsproduktkonstanten og Qsp er løselighetsproduktkvotienten. Hovedforskjellen mellom Ksp og Qsp er at Ksp indikerer løseligheten til et stoff, mens Qsp indikerer den nåværende tilstanden til en løsning. Løselighetsproduktet er produktet av konsentrasjoner av ioniske arter som er tilstede i en løsning når et stoff er oppløst i et løsningsmiddel som vann.

Løselighetsproduktet bestemmes når løsningen er mettet med det stoffet. Løselighetsproduktkvotient er produktet av konsentrasjoner av ioniske arter i en løsning til enhver tid; før metningen eller etter at løsningen er mettet. Det er noen ganger kjent som det ioniske produktet.

Hva er Ksp?

Ksp er løselighetsproduktkonstanten til et bestemt stoff. Det indikerer løseligheten til et stoff (hvor mye av fast stoff som er oppløst i en løsning). Løselighetsproduktkonstanten er gitt for en løsning som er mettet med et stoff. Høyere Ksp, høyere løselighet av det stoffet. Løselighetsproduktet er gitt som produktet av konsentrasjoner av ioniske arter i en løsning.

En mettet løsning vises med uklarhet som indikerer begynnelsen på dannelsen av et bunnfall. Det er den uløselige formen for oppløst stoff. Den flytende delen av systemet har de løselige oppløste stoffene. Ksp-en til den løsningen representerer likevekten mellom disse løselige og uløselige formene.

Faktorene som påvirker verdien av løselighetsproduktkonstanten er temperatur, tilstedeværelsen av vanlige ioner, pH eller surhet, etc. Når temperaturen økes, øker også løseligheten til fast bunnfall. Deretter øker produktet av konsentrasjoner av ioniske arter, noe som resulterer i en høy verdi av løselighetsproduktkonstant. Tilstedeværelsen av et vanlig ion er beskrevet av den vanlige ioneffekten. Når et vanlig ion er tilstede, reduseres Ksp. Et vanlig ion betyr en av de ioniske artene som allerede er tilstede i den løsningen. For eksempel, for et likevektssystem som inneholder BaSO4 (bariumsulfat) bunnfall sammen med Ba⁺² ioner og SO₄^{2 -} ioner, tillegg av enten Ba⁺² eller SO₄^{2- ioner kan påvirke likevekten.}

BaSO_4(s)↔ Ba⁺²_(aq) + SO ₄^2-_(aq)

Figur 01: Ksp av en BaSO4-mettet løsning

Når en av disse ionene tilsettes fra en ekstern kilde, så skifter likevekten ovenfor mot venstre side (det dannes en mer uløselig form av stoffet som reduserer mengden ioner som er tilstede i løsningen), og reduseres løseligheten til det stoffet.

Hva er Qsp?

Qsp er løselighetsproduktkvotienten til en løsning. Den beskriver den nåværende tilstanden til en løsning. Dette betyr at Qsp er gitt for en umettet (før metning), mettet eller en overmettet løsning. Qsp kalles også ionproduktet fordi det er produktet av konsentrasjoner av ioniske arter til enhver tid (ikke på et spesifikt øyeblikk, for eksempel metning). Derfor er Ksp (løselighetsproduktkonstanten) en spesiell form for Qsp.

Hva er forholdet mellom Ksp og Qsp?

• Hvis Qsp-verdien er mindre enn Ksp for et stoff i en løsning, kan flere faste stoffer løses opp i den løsningen.
• Når Qsp og Ksp har like verdier, har løsningen blitt mettet.
• Hvis Qsp er høyere enn verdien av Ksp, dannes det et bunnfall.

Hva er forskjellen mellom Ksp og Qsp?

Ksp vs Qsp
Ksp er løselighetsproduktkonstanten til et bestemt stoff.	Qsp er løselighetsproduktkvotienten til en løsning.
Natur
Ksp er en likevektsverdi.	Qsp er ikke en likevektsverdi.
Løsningens tilstand
Ksp er produktet av konsentrasjoner av ioniske arter i en mettet løsning.	Qsp er produktet av konsentrasjoner av ioniske arter i en umettet, mettet eller en overmettet løsning.

Sammendrag – Ksp vs Qsp

Ksp og Qsp er svært beslektede termer i kjemi. Ksp er definert som en mettet løsning som har likevekt mellom ioniske arter og et fast bunnfall (øyeblikket da dannelsen av et bunnfall har begynt). Qsp er gitt for ethvert øyeblikk (ikke spesifisert); før metningen eller etter metningen. Forskjellen mellom Ksp og Qsp er at Ksp er løselighetsproduktkonstanten, mens Qsp er løselighetsproduktkvotienten.