Sodicity vs Salinity
Vi har ofte hørt om "s altvannsløsninger". Ordet "s altvann" er assosiert med s alt. Salinitet er avledet fra "s altvann" og det uttrykker s altnivået til en løsning. Begrepet "sodisitet" er nært knyttet til s altholdighet, men har den egenskapen at den har høye konsentrasjoner av natriumioner (Na+) i løsningen. Ideelt sett er begge disse begrepene former for målinger som gir oss mer informasjon om egenskapene til løsningene. Generelt brukes begrepet "s altholdighet" sammen med vannforekomster og jord, men begrepet "sodisitet" er oftere knyttet til jordforhold. For sammenligningsformål er det derfor praktisk å vurdere effekten av begge disse målingene i jord.
Salinity
Som nevnt ovenfor refererer s altholdighet til s altheten til en løsning, eller mer korrekt refererer det til innholdet av oppløst s alt i løsningen. Når man måler s altkonsentrasjonene på en ppt (promille) skala, hvis ferskvann er merket som '0 ppt', har s altvann et s altinnhold på '50 ppt'. Nivået av s altholdighet måles også ofte i ppm (deler per million), og det kan også måles som et konduktivitetsforhold sammenlignet med en kaliumklorid (KCl)-løsning kjent som den praktiske salinitetsskalaen (PSS) som er en dimensjonsløs enhet.
De vanligste s altene som forårsaker s altholdighet er natriumklorid (NaCl), Magnesiumklorid (MgCl), Kalsiumkarbonat (CaCO3), bikarbonater (HCO) 3–) osv. Høyt s altholdighetsnivå i jord er ikke så gunstig for plantevekst. Når jordvann har mer s alt oppløst i seg, blir det en mer mettet/konsentrert løsning over ferskvann. Derfor, i stedet for plantens opptak av vann fra røttene, vil vannet som har kommet inn i rotcellene lekke ut ettersom jordvannet er mer konsentrert enn vannet i cellene. Dette skjer for å nå et likevektsnivå gjennom en prosess som kalles "osmose", og planten sies å være under "kjemisk tørke", selv om jorda forblir fuktig. Derfor er overflødig s alt i jord ikke en positiv tilstand for planter. Imidlertid er en riktig mengde s alt også nødvendig for å opprettholde den riktige integriteten til jorda. S altioner (positive ioner som Na+, Ca 2+ og Mg2+) spiller av en viktig rolle i å holde jordaggregatene bundet sammen da leire og siltmateriale ofte er negativt ladet.
Sodicity
Natriumjord har en uvanlig høy konsentrasjon av natriumioner (Na+), med en prosentandel større enn 15 % i de fleste tilfeller. Begrepet "sodisitet" er avledet fra navnet på selve alkalimetallnatriumet. Natriumjord har dårlig struktur og er lite egnet for plantevekst. Når overskytende mengder av Na+ er tilstede, sies det at jordene "svulmer" og det forårsaker spredning (separering av jordtilslag i små porsjoner). En spredt jord mister sin integritet, blir utsatt for vannlogging og er vanligvis hardere, noe som gjør det vanskelig for røttene å trenge inn.
Leirepartikler er negativt ladet, og Na+ hjelper til med å binde leirpartiklene sammen. Men ofte fortrenger vannmolekyler lett leirpartiklene og løser opp natriumionet. Dette skjer på grunn av den enestående positive ladningen rundt natrium som tiltrekker seg bare noen få leirpartikler om gangen, noe som gjør dem lett forskyvbare. Derfor oppstår spredning når leirpartiklene frigjøres i stedet for å bindes sammen. Ca2+, derimot, er et bedre middel til å binde leirpartikler sammen, da det tiltrekker seg mange leirpartikler rundt seg, noe som gjør dem vanskelige å bli fortrengt av vannmolekyler, og beskytter dermed jordens integritet. Derfor kan tilsetning av gips eller kalk (begge inneholder Ca2+) forbedre tilstanden til sodisk jord.
Hva er forskjellen mellom s altholdighet og sodisitet?
• S altholdig jord har høye s altkonsentrasjoner enn vanlig, mens sodisk jord har høye konsentrasjoner av Na+ enn vanlig.
• S altholdig jord forårsaker en "kjemisk tørke" i jord, men det gjør ikke sodisk jord.
• Natriumjord forårsaker vannmasser, men s altholdig jord gjør det ikke.
• Salinitet beskytter jordsmonnets integritet i motsetning til sodisitet som ødelegger jordstrukturen ved å forårsake spredning.
• Sodisitet i jord er lettere å korrigere enn høye s altinnholdsnivåer i jorda.
