Nøkkelforskjellen mellom katenering og tetravalens er at katenering inkluderer binding av atomer av det samme kjemiske elementet for å danne kjede- eller ringstrukturer, mens tetravalens refererer til evnen til å danne fire kovalente bindinger.
Begge termene katenering og tetravalens brukes sammen med det kjemiske elementet karbon på grunn av dets karakteristiske egenskaper. Karbon kan danne kjede- eller ringstrukturer ved å binde mange karbonatomer via kovalente bindinger og ett karbonatom viser en valens på fire fordi det har fire valenselektroner og det kan akseptere fire andre elektroner for å danne kovalente bindinger.
Hva er katenering?
Katetering refererer til evnen til atomer i et bestemt kjemisk element til å binde seg til seg selv, og danne kjede- eller ringstrukturer. I katenering snakker vi hovedsakelig om det kjemiske grunnstoffet karbon, som er i stand til å danne alifatiske og aromatiske strukturer via binding av et stort antall karbonatomer. I tillegg er det noen andre kjemiske elementer som kan danne disse strukturene, inkludert svovel og fosfor.
Figur 01: Benzen dannes fra katenering av karbonatomer
Men hvis et bestemt kjemisk grunnstoff gjennomgår katenering, må det ha en valens som er minst to. Dessuten må dette kjemiske elementet kunne danne sterke kjemiske bindinger mellom atomene av sitt slag; f.eks. kovalente bindinger. Noen ganger blir det referert til som polymerisering. Noen eksempler på kjemiske elementer som kan gjennomgå katenering er som følger:
- Carbon
- Svovel
- Silicon
- Germanium
- Nitrogen
- Selen
- Tellurium
Hva er tetravalens?
Begrepet tetravalens refererer til evnen til et atom i et bestemt kjemisk element til å danne fire kovalente bindinger. Med andre ord, det er egenskapen til å ha en valens på fire, så det er i stand til å binde seg med fire andre atomer av et annet kjemisk element. I dette begrepet betyr "tetra" "fire". Det vanligste kjemiske elementet med tetravalens er karbonatomet. Den har fire elektroner i sitt ytterste valensskall, og den kan enten donere disse fire elektronene eller ta imot fire elektroner utenfra. Et annet eksempel er silisium, som også har fire valenselektroner og oppfører seg likt karbon.
Figur 02: Tetraedrisk geometri
På grunn av tetravalens har atomer en tendens til å danne tetraedriske molekyler ved å akseptere fire elektroner fra fire forskjellige atomer og binde seg til dem gjennom kovalente bindinger. Basert på typen kovalent binding (enkelt kovalent binding, dobbeltbinding og trippelbinding), kan formen og geometrien til molekylene som dannes av disse atomene variere. For eksempel: hvis et atom danner to enkeltbindinger og en dobbeltbinding, gir det et trigon alt plant molekyl, og hvis det er to dobbeltbindinger, er molekylet som dannes fra dette fireverdige atomet lineært.
Hva er forskjellen mellom katenering og tetravalens?
Nøkkelforskjellen mellom katenering og tetravalens er at katenering inkluderer binding av atomer av det samme kjemiske elementet for å danne kjede- eller ringstrukturer, mens tetravalens refererer til evnen til å danne fire kovalente bindinger.
Den følgende tabellen oppsummerer forskjellen mellom katenering og tetravalens.
Summary – Catenation vs Tetravalency
Katetering og tetravalens er begreper som hovedsakelig brukes sammen med det kjemiske elementet karbon. Hovedforskjellen mellom katenering og tetravalens er at katenering inkluderer binding av atomer av det samme kjemiske elementet for å danne kjede- eller ringstrukturer, mens tetravalens refererer til evnen til å danne fire kovalente bindinger.
