Nøkkelforskjellen mellom elektrolytisk reduksjon og raffinering er at den elektrolytiske reduksjonsmetoden bruker grafittelektroder av samme størrelse, mens den elektrolytiske raffineringsmetoden bruker urent metall som anode og en katode laget av samme metall med høy renhet.
Elektrolytisk reduksjon og raffinering er to viktige industrielle metoder vi kan bruke for å rense et metall. Ved elektrolytisk reduksjon kan vi redusere metaller til lave oksidasjonstilstander, noe som muliggjør enkel ekstraksjon. I elektrolytisk raffineringsmetode vil metallet fra uren anode avsettes på katoden, slik at vi kan trekke ut metallet fra katoden.
Hva er elektrolytisk reduksjon?
Den elektrolytiske reduksjonen er prosessen med å redusere metaller via elektrolyse. I denne prosessen bruker vi to grafittelektroder av samme størrelse som anode og katode. Prosessen involverer reduksjon av oksider, hydroksider og klorider av metaller (som er i smeltet tilstand) elektrisk. Her kan vi trekke ut disse metallene ved katoden. Eksemplene på metaller vi kan oppnå gjennom denne metoden inkluderer natrium, magnesium, kalsium og aluminium. I denne metoden kan vi få metaller med høy renhet. Imidlertid kan vi ikke utvinne metaller med lav reaktivitet ved å bruke denne teknikken. Det er fordi de danner mindre stabile oksider.
Figur 01: Apparat for elektrolytisk reduksjon av natrium
Vanligvis fungerer ikke de fleste utvinningsteknikker på metaller som er på toppen av aktivitetsserien. Den beste metoden for utvinning er elektrolytisk reduksjon fordi de er svært elektropositive, og vi kan ikke bruke karbon som reduksjonsmiddel for å redusere dem.
Hva er elektrolytisk raffinering?
Elektrolytisk raffinering er prosessen med utvinning av metaller (metaller vi kan skaffe fra enhver raffineringsmetode) ved hjelp av elektrolyse. I denne metoden er anoden en uren metallblokk som vi skal trekke ut metallet fra mens katoden er en blokk av samme metall med høy renhet. Dessuten er den elektrolytiske løsningen en vandig løsning av s altet av det spesielle metallet (metallet vi skal trekke ut). Deretter kan vi føre en elektrisk strøm gjennom denne elektrolysecellen. Det vil føre til oppløsning av metallet fra anoden og til slutt avsetning på katoden. Derfor kan vi samle det rene metallet fra katoden. Eksempler inkluderer gullraffinering, sølvraffinering, kobberraffinering osv.
Hva er forskjellen mellom elektrolytisk reduksjon og raffinering?
Den elektrolytiske reduksjonen er prosessen med å redusere metaller via elektrolyse, mens elektrolytisk raffinering er prosessen med utvinning av metaller ved hjelp av elektrolyse. Hovedforskjellen mellom elektrolytisk reduksjon og raffinering er at den elektrolytiske reduksjonsmetoden bruker grafittelektroder av samme størrelse, mens den elektrolytiske raffineringsmetoden bruker et urent metall som anode og en katode laget av samme metall med høy renhet.
Dessuten reduserer elektrolytisk reduksjon oksider, hydroksyder og klorider av metaller elektrisk, og vi kan oppnå rent metall til slutt via ekstraksjon. Ved elektrolytisk raffinering, ved påføring av elektrisk strøm, oppløses imidlertid urent metall i anoden i den elektrolytiske løsningen og avsettes på katoden.
Infografikk nedenfor viser mer informasjon om forskjellen mellom elektrolytisk reduksjon og raffinering.
Sammendrag – Elektrolytisk reduksjon vs raffinering
Den elektrolytiske reduksjonen er prosessen med å redusere metaller via elektrolyse, mens elektrolytisk raffinering er prosessen med utvinning av metaller ved hjelp av elektrolyse. Hovedforskjellen mellom elektrolytisk reduksjon og raffinering er at den elektrolytiske reduksjonsmetoden bruker grafittelektroder av samme størrelse, mens den elektrolytiske raffineringsmetoden bruker det urene metallet som anode og en katode laget av samme metall med høy renhet.
