Forskjellen mellom aluminat og metaluminat

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Nøkkelforskjellen mellom aluminat og metaaluminat er at aluminat er et oksidanion, mens metaaluminat er et hydroksidanion.

Aluminat og metaaluminat er to typer anioner som er relatert til hverandre avhengig av deres kjemiske struktur. Imidlertid er deres atomitet forskjellig fra hverandre. Dette er fordi aluminatanion bare har oksygenatomer i assosiasjon med aluminiumatomer, mens metaaluminat inneholder både hydrogen- og oksygenatomer i assosiasjon med aluminiumatomer.

Hva er aluminat?

Aluminat er et oksyanion av aluminium med den kjemiske formelen AlO₄^{–Den vanligste forbindelsen som inneholder aluminatanion er natriumaluminat. Videre er rent natriumaluminat en vannfri forbindelse som fremstår som et hvitt krystallinsk fast stoff. I mellomtiden forekommer det hydratiserte natriumaluminatet som en hydroksydforbindelse. Og den vanligste hydratiserte natriumaluminatformen er tetrahydroksyaluminatet av natrium.}

Figur 01: Utseende av natriumaluminat

Moreoer, aluminatanion er et polyatomisk anion som inneholder et aluminiumatom i midten av anionet og fire oksygenatomer festet til dette sentrale aluminiumatomet via kovalente bindinger. Ladningen til anionen er -1. Den molare massen til anionet er 91 g/mol.

Hva er Meta Aluminate?

Metaaluminat er den hydrerte formen av aluminatanion. Derfor er aluminat et oksyanion mens metaluminat er et hydroksydanion. Den kjemiske formelen til dette anionet er Al(OH)₄^{– Dessuten er molmassen til dette anionet 95 g/mol. Dessuten dannes ett metaaluminatanion når to vannmolekyler kommer i assosiasjon med et aluminatanion.}

Figur 02: Den kjemiske strukturen til metaluminatanion

Vanligvis kalles AlO₂^– ion «meta» mens AlO₃ ^{3- ion kalles "orto"-forbindelsen. Orto-, para- og meta-konformasjonene til aluminationer skiller seg fra hverandre avhengig av kondensasjonsgraden. Begrepet "meta" refererer til den minst hydrerte formen av natriumaluminat.}

Hva er forskjellen mellom aluminat og metaluminat?

Aluminat og metaluminat er to relaterte anioniske former. Hovedforskjellen mellom aluminat og metallaluminat er at aluminat er et oksidanion, mens metaluminat er et hydroksidanion. Den kjemiske formelen til aluminat er også AlO₄^– mens den kjemiske formelen til metaaluminat er Al(OH)₄ ^–

Aluminatanion er dessuten et oksyanion mens metaaluminatet er et hydratisert oksyanion. Så dette er en annen forskjell mellom aluminat og metallaluminat. Videre er molmassen til aluminat 91 g/mol, mens molmassen til metaaluminat er 95 g/mol.

Avhengig av sammensetningen kan vi kalle aluminat et oksyanion (inneholder aluminium og oksygenatomer) mens metaaluminat kan kategoriseres som et hydroksyanion (inneholder aluminium i kombinasjon med oksygen og hydrogenatomer). Natriumaluminat er et velkjent eksempel på en forbindelse som inneholder et aluminatanion, mens natriummetaaluminat er et eksempel på en forbindelse som inneholder et metaluminatanion.

Infografikken nedenfor oppsummerer forskjellen mellom aluminat og metallaluminat.

Sammendrag – Aluminate vs Meta Aluminate

Aluminat og metaluminat er to relaterte anioniske former. Hovedforskjellen mellom aluminat og metallaluminat er at aluminat er et oksidanion, mens metaluminat er et hydroksidanion. Derfor kalles aluminat et oksyanion og metaluminat kalles et hydroksyanion. Den kjemiske formelen til aluminatanion er AlO₄^– mens den kjemiske formelen til metaaluminatanion er Al(OH)₄ ^–