Nøkkelforskjellen mellom lineære og bøyde molekyler er at lineære molekyler har atomer bundet til hverandre, og danner et rett molekyl, mens bøyde molekyler har atomer arrangert i en bøy-form med en vinkel.
Begrepene lineære molekyler og bøyde molekyler beskriver formene til forskjellige molekyler. Vi kan kategorisere ulike kjemiske forbindelser i ulike grupper avhengig av formen på molekylet; lineær, kantet/bøyd, plan, pyramideformet osv. Lineære og bøyde former er de enkleste blant dem.
Hva er lineære molekyler?
Lineære molekyler er rette molekyler med en bindingsvinkel på 180 grader. I utgangspunktet inneholder disse molekylene et sentr alt atom bundet til to andre atomer via enkelt- eller dobbeltbindinger (noen ganger kan det også være trippelbindinger). Polariteten til denne typen molekyler er null hvis de to bundne atomene er identiske. Men hvis det er to forskjellige atomer bundet til et sentr alt atom som danner et lineært molekyl, danner det en polar forbindelse. Koordinasjonsnummeret til sentralatomet er to fordi det har to bundne atomer.
Figur 01: Form av et lineært molekyl
Dessuten har sentralatomet vanligvis enten ingen ensomme elektronpar eller tre ensomme elektronpar. Noen vanlige eksempler på lineære molekyler inkluderer karbondioksid (det sentrale atomet er karbon og to oksygenatomer er bundet til karbonatomet via dobbeltbindinger som danner en ikke-polar forbindelse), acetylen (inneholder en trippelbundet karbondel bundet til to hydrogenatomer via enkeltbindinger danner et lineært molekyl), hydrogencyanid (inneholder et sentr alt karbonatom bundet til ett hydrogenatom via en enkeltbinding og til ett nitrogenatom via en trippelbinding), etc.
Hva er bøyde molekyler?
Bøyde molekyler er vinkelmolekyler som har en bindingsvinkel som er under 180 grader. Dette betyr at disse molekylene er ikke-lineære molekyler. Som oftest danner noen atomer som oksygen bøyde molekyler på grunn av elektronkonfigurasjonen. Bindingsvinkelen til et bøyd molekyl bestemmes av elektronegativiteten til hvert atom i molekylet, som forårsaker frastøting eller attraksjoner mellom atomene.
Figur 02: Formen på et bøyd molekyl
Vi kan vanligvis observere et ikke-lineært arrangement av molekyler i triatomiske molekyler og ioner som bare inneholder hovedgruppeelementer. Den bøyde strukturen til disse molekylene er et resultat av tilstedeværelsen av ensomme elektronpar i det sentrale atomet. De vanligste eksemplene på bøyde molekyler inkluderer vann, nitrogendioksid, CH2, etc.
Hva er forskjellen mellom lineære og bøyde molekyler?
Nøkkelforskjellen mellom lineære og bøyde molekyler er at lineære molekyler har atomer bundet til hverandre, og danner et rett molekyl, mens bøyde molekyler har atomene ordnet i en bøy-form med en vinkel. Dessuten er lineære molekyler rette molekyler med en bindingsvinkel på 180 grader, mens bøyde molekyler er vinkelmolekyler som har en bindingsvinkel som er under 180 grader.
Følgende infografikk oppsummerer forskjellen mellom lineære og bøyde molekyler.
Sammendrag – Lineære vs Bent Molecules
Formen eller geometrien til forskjellige molekyler kan brukes til å kategorisere molekylene i forskjellige grupper. Lineære og bøyde molekyler er to slike grupper av molekyler. Den viktigste forskjellen mellom lineære og bøyde molekyler er at lineære molekyler har atomene bundet til hverandre, og danner et rett molekyl, mens bøyde molekyler har atomene ordnet i en bøyeform med en vinkel.
