Nøkkelforskjellen mellom BeH2- og CaH2-struktur er at BeH2 har kovalente kjemiske bindinger mens CaH2 inneholder ioniske interaksjoner mellom atomer.
BeH2 (berylliumhydrid) og CaH2 (kalsiumhydrid) er uorganiske forbindelser. Begge disse er hydridforbindelser med hydrogenatomer i kombinasjon med henholdsvis beryllium- og kalsiumatomer. De har forskjellige strukturer og geometrier på grunn av forskjellene i elektrontetthet for hver forbindelse.
Hva er BeH2-struktur?
BeH2 er berylliumhydrid. Et enkelt berylliumhydridmolekyl har en lineær geometri fordi berylliumatomet er et gruppe 2-atom som bare har to valenselektroner. Begge disse elektronene kombineres med de uparrede elektronene til to hydrogenatomer når de danner BeH2-molekylet. Siden det ikke er andre bindinger eller ensomme elektronpar i berylliumatomet, blir molekylet lineært, noe som minimerer den steriske hindringen og frastøtingen mellom to Be-H-bindinger.
Figur 01: Berylliumhydridstruktur
BeH2-stoffet er imidlertid en uorganisk forbindelse som har den kjemiske formelen (BeH2)n. Og det oppstår som et fargeløst fast stoff som er uløselig i løsemidler hvis løsningsmidlet ikke kan bryte ned materialet. I dette stoffet er hydrogenatomene bundet til berylliumatomet gjennom kovalent binding. Dette er et unntak fra andre gruppe 2-elementer fordi de kjemiske elementene danner hydrider som er ioniske forbindelser.
Når man vurderer det faste stoffet BeH2, er det et amorft hvitt fast stoff med den sekskantede krystallinske strukturen med høy tetthet. Denne strukturen er rapportert å ha en kroppssentrert ortorhombisk enhetscelle i et nettverk av hjørnet, som deler BeH4-tetraeder.
Selv om gruppe 2-elementer forventer at beryllium reagerer med hydrogen, viser beryllium ingen reaksjon. Derfor er det ikke lett å tilberede denne forbindelsen. Vi kan tilberede BeH2 ved å behandle dimetylberyllium med litiumaluminiumhydrid. Dessuten dannes ren BeH2 via pyrolyse av di-tert-butylberyllium ved høy temperatur.
Hva er CaH2-struktur?
CaH2 er kalsiumhydrid. Det er en ionisk forbindelse og et jordalkalihydrid som inneholder hydrogenatomer kombinert med kalsiumatomer. Det fremstår som et gråhvitt pulver som raskt kan reagere med vann og gi hydrogengass. Derfor kan vi bruke denne forbindelsen hovedsakelig som et tørkemiddel for tørkeformål. Vi kan tilberede CaH2 via direkte behandling av kalsium med hydrogengass ved ca. 300 til 400 Celsius temperatur.
Figur 02: Kalsiumhydridstruktur
CaH2 er nyttig som reduksjonsmiddel for produksjon av metaller fra oksidene deres. Metallene som vi kan produsere ved hjelp av denne metoden inkluderer Ti (titan), V (vanadium), Nb (Niobium), Ta (tantal) og U (uran). Videre er denne forbindelsen nyttig i produksjonen av hydrogengass. Her sp altes CaH2 til Ca-metall hvor det frigjør hydrogengassen. I tillegg kan denne blandingen også brukes som et tørkemiddel.
Hva er forskjellen mellom BeH2- og CaH2-struktur?
BeH2 og CaH2 er uorganiske forbindelser. De er hydrider som inneholder hydrogenatomer som elektronakseptorer. BeH2 er berylliumhydrid mens CaH2 er kalsiumhydrid. Den viktigste forskjellen mellom BeH2 og CaH2 struktur er at BeH2 har kovalente kjemiske bindinger mens CaH2 inneholder ioniske interaksjoner mellom atomer. Dessuten er BeH2 en kovalent forbindelse mens CaH2 er en ionisk forbindelse.
Nedenfor er en side ved side sammenligning av forskjellen mellom BeH2 og CaH2 struktur.
Sammendrag – BeH2 vs CaH2-struktur
BeH2 er berylliumhydrid mens CaH2 er kalsiumhydrid. De er hydrider som inneholder hydrogenatomer som elektronakseptorer. Hovedforskjellen mellom BeH2 og CaH2 struktur er at BeH2 har kovalente kjemiske bindinger mens CaH2 inneholder ioniske interaksjoner mellom atomer.
