Nøkkelforskjellen mellom ruthenium og rhodium er at ruthenium inneholder syv elektroner i det ytterste d-elektronskallet, mens rhodium inneholder åtte elektroner i det ytterste d-elektronskallet.
Både ruthenium og rhodium er kjemiske grunnstoffer i periode 5 i det periodiske system. Men de har forskjellige atomnummer; derfor har disse kjemiske elementene forskjellige kjemiske og fysiske egenskaper som beskrevet nedenfor.
Hva er Ruthenium?
Ruthenium er et kjemisk grunnstoff med atomnummer 44. Det kjemiske symbolet for rutenium er Ru, og det er et sjeldent overgangsmetall. Vi kan finne rutenium i gruppe 8 og periode 5 i grunnstoffenes periodiske system. Derfor er det et d-blokkelement, og den elektroniske konfigurasjonen av dette elementet er [Kr]4d75s1 Ved romtemperatur og trykk er dette kjemisk grunnstoff forekommer i fast tilstand og har et veldig høyt smeltepunkt (ca. 2300 Celsius) og et veldig høyt kokepunkt (ca. 4400 Celsius). De vanligste og mest stabile oksidasjonstilstandene til ruthenium er +3 og +4. Det kan danne et mildt surt oksid.
Ruthenium forekommer naturlig i sin opprinnelige tilstand. Dette faste stoffet fremstår som et flerverdig hardt hvitt metall. Krystallstrukturen til det faste rutheniumet er en sekskantet tettpakket struktur. Dessuten inneholder ruthenium uparrede elektroner, noe som gjør det paramagnetisk. I tillegg til det har ruthenium bare ett elektron i det ytterste elektronskallet, mens alle andre gruppe 8-elementer inneholder to elektroner. Dette er en unik egenskap ved ruthenium.
Hva er Rhodium?
Rhodium er et kjemisk grunnstoff med atomnummer 45. Det kjemiske symbolet til dette grunnstoffet er Rh. Det er et sjeldent overgangsmetall som er i gruppe 9 og periode 5 i grunnstoffenes periodiske system. Rhodium fremstår som et sølvhvitt metall. Det er et hardt metall som er korrosjonsbestandig og kjemisk inert. Derfor kan vi klassifisere det som et edelmetall. Det er bare én naturlig forekommende isotop av rhodium (Rh-103). Vi kan finne dette metallet naturlig som et fritt metall på grunn av dets inerte natur. Noen ganger forekommer det som en legering med lignende metaller, og det forekommer sjelden som en kjemisk forbindelse i mineraler. f.eks. bowieite. Den vanligste oksidasjonstilstanden til rhodium er +3. Det kan danne amfotere oksider.
Når man vurderer den naturlige forekomsten av rhodium, er det primordi alt, og i sin faste tilstand har rhodium en ansiktssentrert kubisk krystallstruktur. Dette metallet er paramagnetisk fordi det har uparrede elektroner. Smeltepunktet og kokepunktet er svært høyt (henholdsvis ca. 1900 og 3600 Celsius).
Rhodium er et hardt metall med høy reflektans. Norm alt danner det ikke oksider selv ved oppvarming. Den kan bare absorbere oksygen ved metallets slipppunkt. Ved størkning frigjøres dette absorberte oksygenet fullstendig. De fleste syrer kan ikke angripe rhodiummetall. f.eks. uløselig i salpetersyre.
Hva er forskjellen mellom Ruthenium og Rhodium?
Ruthenium er et kjemisk grunnstoff med atomnummer 44 mens rhodium er et kjemisk grunnstoff med atomnummer 45. Begge er periode 5-elementer. Hovedforskjellen mellom ruthenium og rhodium er at ruthenium inneholder syv elektroner i det ytterste d-elektronskallet, mens rhodium inneholder åtte elektroner i det ytterste d-elektronskallet.
Tabellen nedenfor viser en detaljert sammenligning av begge elementene for å se forskjellen mellom ruthenium og rhodium.
Sammendrag – Ruthenium vs Rhodium
Både ruthenium og rhodium er i samme periode i grunnstoffenes periodiske system, men de er i forskjellige grupper fordi de har forskjellige atomnummer. Hovedforskjellen mellom ruthenium og rhodium er at ruthenium inneholder syv elektroner i det ytterste d-elektronskallet, mens rhodium inneholder åtte elektroner i det ytterste d-elektronskallet.
