Nøkkelforskjellen mellom koboltoksid og koboltkarbonat er at koboltoksid fremstår som et svart pulver, mens koboltkarbonat fremstår som et rosa-fiolett pulver.
Koboltoksid og koboltkarbonat er uorganiske kjemiske forbindelser. Disse to forbindelsene har forskjellige kjemiske og fysiske egenskaper. Ved første øyekast vises de i forskjellige farger, så vi kan navngi utseendet som hovedforskjellen mellom dem.
Hva er koboltoksid
Kobolt(II)oksid eller koboltmonoksid er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen CoO. Det fremstår som et svart pulver. Imidlertid kan vi noen ganger observere det som olivengrønne krystaller eller røde krystaller også. Denne forbindelsen er mye brukt i keramikkindustrien som et tilsetningsstoff for emaljer. Det er også viktig i kjemisk industri for produksjon av kobolt (II) s alter.
Når man vurderer strukturen og egenskapene til kobolt(II)oksid, får den ofte periklasestrukturen, som ligner strukturen til steins alt. Ved svært lave temperaturer er denne forbindelsen antiferromagnetisk. Videre er denne forbindelsen uløselig i vann. Den kan reagere med mineralsyrer og danne en tilsvarende s altforbindelse.
Dessuten er det forskjellige måter å produsere kobolt(II)oksid på. For eksempel gjennomgår kobolt (II, III) oksid dekomponering ved svært høye temperaturer og danner kobolt (II) oksid. For produksjon av kommersielt tilgjengelig kobolt(II)oksid kan vi utføre en elektrolyseprosess ved bruk av en løsning av kobolt(II)klorid. I tillegg til det kan vi produsere kobolt(II)oksid via utfelling av hydroksyd etterfulgt av termisk dehydrering.
Figur 01: Kobolt(II)-oksidstruktur
Dessuten er det forskjellige bruksområder for kobolt(II)oksid. Det er viktig som fargestoff i ovnsbrent keramikkproduksjon. Dette tilsetningsstoffet gir produktet en dyp blå farge k alt koboltblå. Derfor brukes det også i produksjon av koboltblått glass.
Hva er koboltkarbonat?
Koboltkarbonat eller kobolt(II)karbonat er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen CoCO3. Det er et rosa-fiolett pulver som ligner fargen på permanganat. Vi kan fremstille denne forbindelsen ved å kombinere løsninger av kobolt(II)sulfat og natriumbikarbonat. Koboltkarbonat har strukturen til kalsitt der koboltatomene er i en oktaedrisk koordinasjonsgeometri.
Figur 02: Koboltkarbonats utseende
I tillegg tar denne forbindelsen del i forskjellige kjemiske reaksjoner på grunn av tilstedeværelsen av karbonatanion. Oppvarming av dette karbonatet gir partielle oksidprodukter sammen med karbondioksid. Den resulterende delvis oksiderte forbindelsen omdannes deretter reversibelt til kobolt(II)oksid ved høye temperaturer. Denne forbindelsen er også uløselig i vann. Men det er lett angrepet av mineralsyrer.
Det finnes flere bruksområder for koboltkarbonat. Det er forløperen for produksjon av koboltkarbonyl og mange andre kobolts alter. Det er også en ingrediens i kosttilskudd fordi kobolt er et essensielt element. Dessuten er det en forløper for blå keramikkglasur.
Hva er forskjellen mellom koboltoksid og koboltkarbonat?
Kobolt(II)oksid eller koboltmonoksid er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen CoO mens koboltkarbonat eller kobolt(II)karbonat er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen CoCO3. Hovedforskjellen mellom koboltoksid og koboltkarbonat er at koboltoksid fremstår som et svart pulver, mens koboltkarbonat fremstår som et rosa-fiolett pulver.
Infografikken nedenfor viser flere forskjeller mellom koboltoksid og koboltkarbonat.
Sammendrag – koboltoksid vs koboltkarbonat
Koboltoksid eller kobolt(II)oksid og kobolt(II)karbonat inneholder koboltmetallion med +2 oksidasjonstilstand. Hovedforskjellen mellom koboltoksid og koboltkarbonat er at koboltoksid fremstår som et svart pulver, mens koboltkarbonat fremstår som et rosa-fiolett pulver.
