Nøkkelforskjellen mellom prototropi og tautomerisme er at prototropi diskuterer to former for et molekyl som bare skiller seg fra hverandre i posisjonen til et bestemt proton, mens tautomerisme diskuterer interkonvertering av to strukturelle isomerer via flytting av atomer eller bindinger.
Prototropi er en form for tautomerisme; det er den vanligste formen for tautomerisme. Tautomerisme er et konsept innen organisk kjemi som beskriver omdannelsen av en strukturell isomer til en annen isomer via flytting av atomer eller bindinger. Hvis flyttingen skjer i et proton i molekylet, kaller vi det prototropi. Derfor er denne typen tautomerisme kjent som prototropisk-tautomerisme.
Hva er prototropi?
Prototropi er en type tautomerisme hvor flytting av et proton skjer. Det er den vanligste formen for tautomerisme. Derfor er det også k alt prototropisk-tautomerisme. Vi kan betrakte det som en undergruppe av syre-base-atferd. De prototropiske tautomerene er isomerer som gjennomgår isomer protonering mellom molekyler med samme empiriske formel og total ladning. Syrer og baser kan katalysere disse reaksjonene.
Det finnes to typer prototropisk-tautomerisme; ringformet tautomerisme og ringkjedetautomerisme. I den ringformede tautomerismen har et proton en tendens til å okkupere to eller flere posisjoner i et heterosyklisk system. I ringkjede-tautomerisme er protonets bevegelse ledsaget av en endring fra en åpen struktur til en ringstruktur.
Hva er tautomerisme?
Tautomerisme er et begrep innen organisk kjemi som beskriver effekten av å ha flere forbindelser som er i stand til interkonvertering via flytting av et atom eller en kjemisk binding. Denne typen interkonvertering er mest vanlig i aminosyrer og nukleinsyrer. Prosessen med interkonvertering er kjent som tautomerisering, som er en kjemisk reaksjon. I denne interkonverteringsprosessen betyr flytting av protoner eller kjemiske bindinger utveksling av et hydrogenatom mellom to andre former for atomer eller rask dannelse eller brudd av enkelt- eller dobbeltbindinger.
Hvis tautomerisering skjer med flytting av et proton, kalles det prototropi. Hvis tautomerisering skjer med flytting av en enkelt- eller en dobbeltbinding, kalles det valens-tautomerisme. Hydrogenatomet danner en kovalent binding med det nye atomet som mottar hydrogenatomet. Tautomerer eksisterer i likevekt med hverandre. De eksisterer alltid i en blanding av to former av forbindelsen siden de forsøker å fremstille den separate tautomere formen.
Figur 01: Valence Tautomerism
Under prosessen med tautomerisering endres ikke karbonskjelettet til et molekyl. Bare posisjonen til protoner og elektroner endres. Prosessen er en intramolekylær kjemisk prosess for konvertering av en form for tautomer til en annen form. Et vanlig eksempel er en keto-enol-tautomerisme. Det er en syre- eller basekatalysert reaksjon. Vanligvis er ketoformen til en organisk forbindelse mer stabil, men i noen stater er enolformen mer stabil enn ketoformen.
Hva er forskjellen mellom prototropi og tautomerisme?
Prototropi og tautomerisme er nært beslektede termer; prototropi er en type tautomerisme. Den viktigste forskjellen mellom prototropi og tautomerisme er at prototropi diskuterer to former for et molekyl som bare skiller seg fra hverandre i posisjonen til et bestemt proton, mens tautomerisme diskuterer interkonvertering av to strukturelle isomerer via flytting av atomer eller bindinger.
Nedenfor er en oppsummering av forskjellen mellom prototropi og tautomerisme i tabellform.
Summary – Prototropy vs Tautomerism
Prototropi og tautomerisme er nært beslektede termer; prototropi er en type tautomerisme. Hovedforskjellen mellom prototropi og tautomerisme er at prototropi diskuterer to former for et molekyl som bare skiller seg fra hverandre i posisjonen til et bestemt proton, mens tautomerisme diskuterer interkonvertering av to strukturelle isomerer via flytting av atomer eller bindinger.
