Nøkkelforskjellen mellom monovalente og divalente er at monovalente elementer kan fjerne eller få ett elektron for å bli stabile, mens toverdige elementer kan fjerne eller få to elektroner for å bli stabile.
Begrepene monovalent og divalent kan beskrive valensen til et kjemisk grunnstoff. Disse to begrepene beskriver antall elektroner et atom kan få eller miste for å oppnå en stabil elektronkonfigurasjon.
Hva er Valency?
Valency kan beskrives som det maksimale antallet elektroner et atom kan miste, få eller dele for å bli stabilt. Når man vurderer metaller og ikke-metaller, beskriver oktettregelen den mest stabile formen av et atom. I følge oktettregelen, hvis det ytterste skallet av et atom er fullstendig fylt med åtte elektroner, er denne konfigurasjonen stabil. Dette betyr at hvis s- og p-suborbitalene er fullstendig fylte, med ns2np6, er denne elektronkonfigurasjonen stabil. Generelt har edelgassatomer denne typen elektronkonfigurasjon. Dette indikerer at andre kjemiske elementer må enten miste, få eller dele elektroner for å følge oktettregelen. Det maksimale antallet elektroner som er involvert i denne stabiliseringsprosessen kalles valensen til det atomet.
For eksempel er antallet elektroner i den ytterste orbitalen til svovel 6. For å bli stabilisert bør antallet elektroner i den ytterste orbitalen være 8 (i henhold til oktettregelen). Svovel må få eller dele ytterligere to elektroner utenfra. Derfor er valensen til svovel 2.
Imidlertid kan overgangselementer ha forskjellig valens. Dette er fordi overgangsmetaller kan stabiliseres ved å fjerne forskjellige antall elektroner.
Hva er monovalent?
Begrepet monovalent betyr å ha en valens på én. En annen betegnelse for dette navnet er univalent, som betyr "valens=en". Monovalente atomer kan danne en enkelt kjemisk binding fordi disse atomene enten kan miste eller få bare ett elektron for å bli stabile. Noen atomer har en tendens til å dele dette enkeltelektronet, og danner en enkelt kovalent binding, f.eks. de fleste ikke-metaller. Men noen atomer har en tendens til å fullstendig fjerne eller få et elektron, og danner en ionisk binding, f.eks. metaller. Kjemiske grunnstoffer i gruppe 1 i det periodiske system (alkalimetallene) er vanligvis monovalente fordi de bare kan miste ett elektron som er i den ytterste s orbital.
Hva er divalent?
Begrepet divalent betyr å ha en valens på to. Toverdige atomer kan danne to kjemiske bindinger fordi disse atomene enten kan miste eller få to elektroner for å få en stabil elektronkonfigurasjon. Noen toverdige atomer har en tendens til å danne to enkle kovalente bindinger ved å dele disse to elektronene med to forskjellige atomer. Noen atomer har en tendens til å danne en dobbeltbinding med et annet atom ved å dele disse to elektronene. Gruppe 2-metaller i det periodiske system har imidlertid en tendens til å danne ioniske bindinger med toverdige anioner ved å fullstendig fjerne de to elektronene som er i den ytterste atombanen.
Hva er forskjellen mellom monovalent og divalent?
Begrepene monovalent og divalent er adjektiver som beskriver valensen til et atom. Den viktigste forskjellen mellom monovalente og divalente er at monovalente elementer kan fjerne eller få ett elektron for å bli stabile, mens divalente elementer kan fjerne eller få to elektroner for å bli stabile. Dessuten er kjemiske grunnstoffer i gruppe 1 i det periodiske systemet (alkalimetallene) vanligvis monovalente mens grunnstoffene i gruppe 2 i det periodiske systemet er toverdige.
Nedenfor er en oppsummerende tabell over forskjellene mellom monovalent og divalent.
Sammendrag – Monovalent vs Divalent
Begrepene monovalent og divalent er adjektiver som beskriver valensen til et atom. Den viktigste forskjellen mellom monovalente og divalente er at monovalente elementer kan fjerne eller få ett elektron for å bli stabile, mens toverdige elementer kan fjerne eller få to elektroner for å bli stabile.
