Nøkkelforskjellen mellom hydrogenbromid og hydrobromsyre er at hydrogenbromid er et molekyl som har et hydrogenatom bundet til et bromatom gjennom en kovalent kjemisk binding, mens hydrobromsyre er en sterk syre dannet ved oppløsning av hydrogenbromid i vann.
Hydrogenbromid er en enkel uorganisk forbindelse. Den inneholder et hydrogenatom som har en enkelt kovalent binding med et bromatom. Når dette stoffet løses i vann, danner det hydrobromsyre.
Hva er hydrogenbromid?
Hydrogenbromid er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen HBr. Det er en diatomisk molekylær forbindelse, og vi kan kategorisere den som et hydrogenhalogenid. I sin rene form er hydrogenbromid en fargeløs gass og har en skarp lukt. Dessuten er HBr løselig i vann, alkohol og noen andre organiske løsemidler.
Figur 01: Struktur av hydrogenbromidmolekyl
Dette stoffet er svært vannløselig. Den kan danne hydrobromsyre når den er oppløst i vann og mettet til omtrent 68,85%. Både den vannfrie formen og den vandige formen av hydrogenbromid er viktige reagenser ved fremstilling av bromidforbindelser.
Hydrogenbromid er viktig for å produsere uorganiske og organiske bromforbindelser. Dessuten gir friradik altilsetning av HBr til alkener alkylbromider. Disse alkyleringsmidlene er viktige forløpere for fettaminderivater.
Vi kan fremstille hydrogenbromid industrielt ved å kombinere hydrogen og brom ved temperaturer mellom 200 og 400 grader Celsius. Vanligvis er denne reaksjonen katalysert av platina eller asbest. Bortsett fra det gjøres laboratoriesyntesen av hydrogenbromid hovedsakelig ved destillasjon av en løsning av natriumbromid eller kaliumbromid med fosforsyre eller svovelsyre.
Når man vurderer sikkerheten angående hydrogenbromid, er det svært etsende og irriterende ved innånding; derfor bør vi håndtere dette stoffet forsiktig.
Hva er Hydrobromic Acid?
Hydrobromsyre er en sterk syre fremstilt ved å løse opp hydrogenbromid i vann. Det er en sterkere syre enn s altsyre, men mindre sur enn jodsyre. Dette er imidlertid en av de sterkeste kjente mineralsyrene. Denne syren fremstår som en fargeløs/svak gul væske, og den har en skarp lukt.
Figur 02: Utseende av hydrobromsyre
Hydrobromsyre har mange bruksområder, inkludert bruken av denne syren i produksjonen av uorganiske bromider, spesielt bromidene av sink, kalsium og natrium. Videre er det et nyttig reagens for å generere organobrominforbindelser. Hydrobromsyre kan katalysere alkyleringsreaksjoner og utvinning av visse malmer.
Når man vurderer syntesen av hydrobromsyre, kan den fremstilles i laboratoriet via reaksjonen mellom Br2, SO2 og vann. Denne reaksjonen gir hydrobromsyre og svovelsyre som biprodukt. Den typiske laboratorieproduksjonsmetoden er imidlertid produksjon av vannfri HBr, som deretter løses opp i vann.
Hva er forskjellen mellom hydrogenbromid og hydrobromsyre?
Hydrobromsyre er den vandige formen av hydrogenbromid. Den viktigste forskjellen mellom hydrogenbromid og hydrobromsyre er at hydrogenbromid er et molekyl som har et hydrogenatom bundet til et bromatom gjennom en kovalent kjemisk binding, mens hydrobromsyre er en sterk syre dannet fra oppløsningen av hydrogenbromid i vann.
Nedenfor infografiske tabeller flere forskjeller mellom hydrogenbromid og hydrobromsyre.
Sammendrag – Hydrogenbromid vs Hydrobromic Acid
Hydrobromsyre er den vandige formen av hydrogenbromid. Den viktigste forskjellen mellom hydrogenbromid og hydrobromsyre er at hydrogenbromid er et molekyl som har et hydrogenatom bundet til et bromatom gjennom en kovalent kjemisk binding, mens hydrobromsyre er en sterk syre dannet fra oppløsningen av hydrogenbromid i vann.
