Nøkkelforskjellen mellom kaliumferrocyanid og kaliumferricyanid er at kaliumferrocyanid har Fe-atom med +2 oksidasjonstilstand mens kaliumferricyanid har Fe-atom med +3 oksidasjonstilstand.
Kaliumferrocyanid og kaliumferricyanid er koordinasjonskomplekser av jern (Fe) der kalium er kationet og jern-cyanidkomplekset er anionet.
Hva er kaliumferrocyanid?
Kaliumferrocyanid er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen K4[Fe(CN)6].3H2O. Denne forbindelsen kan identifiseres som kaliums altet av ferrocyanid-koordinasjonskomplekset. Derfor er kalium kationet i dette komplekset mens jern-cyanidkomplekset er anionet. Dette stoffet forekommer som monokliniske krystaller med en sitrongul farge.
Figur 01: Kaliumferrocyanid
Den moderne produksjonsmetoden for kaliumferrocyanid inkluderer industriteknikken, som involverer de kjemiske forbindelsene HCl, FeCl2 og Ca(OH)2. Kombinasjonen av disse kjemiske stoffene danner en løsning som deretter behandles med kaliums alt for å få den utfelte formen av kalsium-kaliums alt med den kjemiske formelen CaK2[Fe(CN)6].11H2O. Deretter må vi behandle denne resulterende løsningen med kaliumkarbonat for å få tetrakaliums altet.
Det er forskjellige viktige bruksområder for kaliumferrocyanid, inkludert bruken av denne forbindelsen som antiklumpemiddel for både veis alt og bords alt, i rensing av tinn og separering av kobber fra molybdenmalm, i produksjon av vin og sitronsyre osv.
Kaliumferrocyanidforbindelse kan gjenkjennes som en ikke-giftig forbindelse som ikke brytes ned for å danne cyanid i kroppen. I eksperimentelle prosedyrer viser denne forbindelsen svært lav toksisitet hos rotter med en dødelig dose, L50 på 6400 mg/kg.
Hva er kaliumferricyanid?
Kaliumferricyanid er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen K3[Fe(CN)6]. Det er et knallrødt s alt som inneholder et oktaedrisk koordinert jern-cyanidkompleksanion. Dette stoffet er vannløselig, og etter oppløsning i vann danner det en løsning som har en grønn-gul fluorescens.
Figur 02: Kaliumferricyanid
Vi kan tilberede kaliumferricyanid ved å lede klorgass gjennom en løsning av kaliumferrocyanid. Her skiller kaliumferricyanid fra løsningen. Krystallene av denne forbindelsen har et monoklinisk krystallsystem. Koordinasjonsgeometrien rundt Fe-atomet er oktaedrisk.
Det er viktige bruksområder for kaliumferricyanid; det brukes hovedsakelig i tegning av tegninger og i fotografering, brukt som et oksidasjonsmiddel for å fjerne sølv fra fargenegativer og positive under blekeprosessene, brukt til å herde jern og stål, nyttig i galvanisering, produksjon av farging av ull, som laboratoriereagens, osv.
Hva er forskjellen mellom kaliumferrocyanid og kaliumferricyanid?
Kaliumferrocyanid og kaliumferricyanid er viktige uorganiske forbindelser. Dette er kaliums alter av jern-cyanid-koordinasjonskomplekser. Den viktigste forskjellen mellom kaliumferrocyanid og kaliumferricyanid er at kaliumferrocyanid har Fe-atom med +2 oksidasjonstilstand mens kaliumferricyanid har Fe-atom med +3 oksidasjonstilstand. Videre er en lett forskjellig forskjell mellom kaliumferrocyanid og kaliumferricyanid at kaliumferrocyanid forekommer som sitrongule fargede krystaller, mens kaliumferricyanid forekommer som knallrøde krystaller.
Dessuten anses kaliumferrocyanid som en ikke-giftig forbindelse, mens kaliumferricyanid har lav toksisitet og kan virke irriterende på øyne og hud.
Tabuleringen nedenfor gir en oppsummering av forskjellen mellom kaliumferrocyanid og kaliumferricyanid.
Sammendrag – Kaliumferrocyanid vs Kaliumferricyanid
Kaliumferrocyanid og kaliumferricyanid er viktige uorganiske forbindelser. Dette er kaliums alter av jern-cyanid-koordinasjonskomplekser. Hovedforskjellen mellom kaliumferrocyanid og kaliumferricyanid er at kaliumferrocyanid har Fe-atom med +2 oksidasjonstilstand mens kaliumferricyanid har Fe-atom med +3 oksidasjonstilstand.
