Nøkkelforskjellen mellom rubidium og niob er at rubidium er et alkalimetall, mens niob er et overgangsmetall.
Rubidium og niob er to forskjellige kjemiske grunnstoffer. Rubidium er et s-blokkelement i det periodiske systemet, og det er i gruppe 1, som vi vanligvis kaller alkalimetallgruppen. Niob er et d-blokk kjemisk grunnstoff, og det har et uparet elektron, som resulterer i navnet overgangsmetall.
Hva er Rubidium?
Rubidium er et kjemisk grunnstoff som har det kjemiske symbolet Rb og atomnummer 37. Det er et veldig mykt metall som har et sølvhvitt utseende. Dette metallet er i alkalimetallgruppen i det periodiske systemet. Det har likheter med kalium, som er et kjemisk grunnstoff i samme gruppe. Utseendet til rubidium er omtrent likt det til kaliummetall. Egenskapene som fysisk utseende, mykhet og ledningsevne ligner på cesiummetall. Vanligvis kan vi ikke lagre rubidiummetall under nærvær av atmosfærisk oksygen fordi det kan forårsake en svært eksoterm reaksjon som til og med kan forårsake brann.
Blant de kjemiske grunnstoffene i alkalimetallgruppen er rubidium det første metallet som har en tetthet som er høyere enn tettheten til vann. Derfor, når det tilsettes til vann, har rubidiummetall en tendens til å synke. Det er to hovedisotoper av rubidium som forekommer naturlig: 85-Rb og 87-Rb. Blant dem er 85-Rb den mest tallrike isotopen. 87-Rb kan gjenkjennes som et lett radioaktivt metall.
Figur 01: Rubidium Metal
Dette metallet ble oppdaget av to forskere Robert Bunsen og Gustav Kirchhoff, i 1861. Metoden de brukte for denne oppdagelsen var flammespektroskopi. De k alte metallet som sådan basert på det latinske ordet rubidius, som betyr "dyp rød", som er fargen på rubidium i utslippsspekteret.
Det finnes mange forskjellige bruksområder for rubidium. Det brukes i fyrverkeri som forårsaker den lilla fargen. Den brukes også i termoelektriske generatorer, brukt som en av de vanligste atomartene i laserkjøleteknikk, brukt til polarisering av helium som produserer magnetisert heliumgass, som arbeidsvæske i dampturbiner, osv.
Hva er Niobium?
Niobium er et kjemisk grunnstoff som har det kjemiske symbolet Nb og atomnummer 41. Dette kjemiske elementet er også kjent som columbium. Det er et duktilt overgangsmetall med et lysegrått utseende og en krystallinsk struktur. Generelt har rene former for niob en hardhet som er nær lik den til titanmetall. Duktiliteten er omtrent lik den til jern. Vanligvis kan vi observere at dette metallet oksiderer i nærvær av jordens atmosfære veldig sakte. Dette gjør det viktig i applikasjoner relatert til smykkeindustrien.
Figur 02: Niobium
Niobium ble oppdaget av den engelske kjemikeren Charles Hatchett i 1801, som k alte det columbium. Senere ga den tyske kjemikeren Heinrich Rose nytt navn til dette metallet niob. Navnet columbium ble avledet fra malmens navn, columbite. Navnet niob kommer fra gresk mytologi, og dette navnet kommer fra "Niobe", som var datteren til "Tantalus".
Det finnes mange forskjellige bruksområder for niob, for eksempel produksjon av høyverdig strukturelt stål, produksjon av superlegeringer, andre niobbaserte legeringsproduksjoner, brukt som superledende magneter, brukt som superledere, etc.
Hva er forskjellen mellom rubidium og niobium?
Rubidium er et s-blokk kjemisk element og niob er et d-blokk kjemisk element. Imidlertid kan vi identifisere dem begge som metaller. Den viktigste forskjellen mellom rubidium og niob er at rubidium er et alkalimetall, mens niob er et overgangsmetall. Vi kan enkelt skille mellom en prøve av rubidium og niob ved ganske enkelt å tilsette prøven til vann; rubidium gir en eksoterm reaksjon mens niob ikke viser noen betydelig reaksjon.
Infografien nedenfor viser flere forskjeller mellom rubidium og niob i tabellform for side ved side-sammenligning.
Sammendrag – Rubidium vs Niobium
Rubidium og niob er kjemiske grunnstoffer som vi kan kalle metaller. Men de har forskjellige kjemiske og fysiske egenskaper, og dermed forskjellige anvendelser også. Hovedforskjellen mellom rubidium og niob er at rubidium er et alkalimetall, mens niob er et overgangsmetall.
