Nøkkelforskjellen mellom protisk syre og Lewis-syre er at protiske syrer er protondonorer, mens Lewis-syrer er protonakseptorer.
Protiske syrer er kjemiske forbindelser som kan produsere et proton eller et hydroniumion i løsningen ved å frigjøre et proton. En Lewis-syre er en kjemisk forbindelse som kan akseptere et elektronpar fra en elektrondonerende kjemisk art.
Hva er protisk syre?
Protiske syrer er kjemiske forbindelser som kan produsere et proton eller et hydroniumion ved å frigjøre et proton. Denne protonfrigjøringen skjer fordi disse syrene kan akseptere et par elektroner fra OH-ion i vann ved å fungere som en Lewis-syre, men den kan ikke produsere et hydroniumion eller et proton av seg selv.
Figur 01: Virkning av protiske syrer
Det er tre hovedtyper av protiske syrer som monoprotiske syrer, polyprotiske syrer og diprotiske syrer. Monoprote syrer kan frigjøre ett proton til løsningen, mens diprotiske syrer kan frigjøre to protoner. På den annen side kan polyprotiske syrer frigjøre mer enn to protoner. I polyprotiske syrer frigjøres protonene i flere trinn. Det første protonet tapes imidlertid lettere fra syren enn det neste protonet.
Hva er Lewis Acid?
En Lewis-syre er en kjemisk forbindelse som kan akseptere et elektronpar fra en elektrondonerende kjemisk art. Denne typen sure forbindelser inneholder en tom orbital som er i stand til å akseptere et elektronpar fra en Lewis-base, og danner et Lewis-addukt. Derimot er Lewis-base en kjemisk art som har en fylt orbital bestående av et elektronpar. Dette elektronparet deltar ikke i bindingen, men det kan danne dativbindinger med Lewis-syrer for å danne et Lewis-addukt.
Figur 02: Dannelse av en Lewis-addukt
Begrepet Lewis-syre brukes vanligvis bare med trigonale plane kjemiske forbindelser som inneholder en tom p-orbital. Der kan vi behandle selv komplekse forbindelser som Et3Al2Cl3 som trigonale plane forbindelser som kan kalles Lewis-syrer. Bortsett fra dannelsen av Lewis-addukter, er andre reaksjoner som involverer Lewis-syrer kjent som syrekatalyserte reaksjoner. Noen ganger kommer vi over kjemiske forbindelser som H2O som har både Lewis-syre- og Lewis-baseegenskaper. Dette er fordi disse forbindelsene enten kan donere eller akseptere elektronpar, avhengig av den kjemiske reaksjonen de er involvert i.
Det finnes forskjellige Lewis-syrer. De enkleste Lewis-syrene har en tendens til å reagere lett og direkte med Lewis-baser. De vanligste Lewis-syrene har en tendens til å gjennomgå en kjemisk reaksjon før dannelsen av adduktet. Noen eksempler på Lewis-syrer inkluderer oniumioner som ammoniumion og hydroniumion, metallkationer som jernion, trigonale plane arter som BF3, elektronfattige pi-systemer som enoner osv. De tre hovedtypene av Lewis-syrer inkluderer enkle Lewis-syrer, komplekse Lewis-syrer og H+ Lewis-syre. Den vanligste bruken av Lewis-syrer er Friedel-Crafts-alkylering.
Hva er forskjellen mellom Protic Acid og Lewis Acid?
Vi kan skille protiske syrer fra Lewis-syrer gjennom virkningen av protonfrigjøring fra syreforbindelsen. Hovedforskjellen mellom protisk syre og Lewis-syre er at protiske syrer er protondonorer, mens Lewis-syrer er protonakseptorer.
Følgende infografikk viser forskjellen mellom protisk syre og Lewis-syre i tabellform.
Sammendrag – Protic Acid vs Lewis Acid
Avslutningsvis skiller protiske syrer seg fra Lewis-syrer avhengig av disse forbindelsenes evne til å frigjøre protoner til løsningen. Hovedforskjellen mellom protisk syre og Lewis-syre er at protiske syrer er protondonorer, mens Lewis-syrer er protonakseptorer.
