Nøkkelforskjellen mellom CO og Co er at CO er en uorganisk forbindelse som består av karbon- og oksygenatomer, mens Co er metallet som heter Cob alt.
CO og Co er to forskjellige kjemiske stoffer. CO er en fargeløs, luktfri og smakløs, brennbar gass som består av et karbonatom og et oksygenatom per molekyl. Kobolt er et kjemisk grunnstoff som har det kjemiske symbolet Co og atomnummer 27.
Hva er CO?
CO er den kjemiske formelen for karbonmonoksid. Det er en fargeløs, luktfri, smakløs, brennbar gass som består av et karbonatom og et oksygenatom per molekyl. Karbonmonoksidgass er litt mindre tett enn luft. I høye konsentrasjoner er karbonmonoksid giftig for dyr som bruker hemoglobin som oksygenbærer i blodet. Videre er denne gassen også kjent som karbonoksid, karbon(II)oksid, røykgass og monoksid.
Figur 01: Kule-og-stav-modell av karbonmonoksid
Når man vurderer den kjemiske strukturen til karbonmonoksid, er det ett karbonatom bundet til ett oksygenatom gjennom en trippelbinding som inneholder to pi-bindinger og én sigma-binding. Vi kan identifisere karbonmonoksid som det enkleste oksokarbonet, og det er isoelektronisk med andre trippelbundne diatomiske arter som har ti valenselektroner, f.eks. cyanidion.
Vi kan tilberede karbonmonoksid ved å bruke delvis oksidasjon av karbonholdige forbindelser som karbondioksid. En annen viktig kilde er kullgass. Jernsmelting produserer også denne giftige gassen som et biprodukt.
Hva er Co?
Begrepet Co refererer til koboltmetall. Kobolt er et kjemisk grunnstoff som har det kjemiske symbolet Co og atomnummer 27. Det er et metall og et d-blokkelement i det periodiske systemet. Kobolt er i gruppe 9 og periode 4. Videre kan vi klassifisere det som et overgangsmetall. Kobolt forekommer ikke som et individuelt metall på jordskorpen; i stedet eksisterer kobolt i kombinasjon med andre elementer. Imidlertid kan vi produsere det frie elementet ved hjelp av smelteprosessen. Kobolt er et hardt, skinnende blågrått metall.
Figur 01: Kobolt
Atommassen til kobolt er 58,93 amu. Vi kan gi elektronkonfigurasjonen til koboltmetall som [Ar] 3d7 4s2. Ved standard trykk og temperatur er den i fast tilstand. Smeltepunktet og kokepunktene er henholdsvis 1495 °C og 2927 °C. De vanligste oksidasjonstilstandene til kobolt er +2, +3 og +4. Krystallstrukturen er en sekskantet tettpakket struktur.
Kobolt er dessuten et ferromagnetisk materiale. Dette betyr at den er sterkt tiltrukket av magneter. Egenvekten til dette metallet er 8,9, som er en veldig høy verdi. Halogener og svovel kan angripe dette metallet. Imidlertid er det et svakt reduserende metall. Vi kan beskytte den via oksidasjon med en passiverende oksidfilm.
Når vi vurderer produksjon av kobolt, kan vi bruke malmer av kobolt som koboltitt, erytritt, glaucodot og skutterudite. Imidlertid oppnår produsenter ofte dette metallet ved å redusere koboltbiproduktene fra nikkel- og kobbergruvedrift.
Hva er forskjellen mellom CO og Co?
CO er en fargeløs, luktfri og smakløs, brennbar gass som består av et karbonatom og et oksygenatom per molekyl. Kobolt er et kjemisk grunnstoff med det kjemiske symbolet Co og atomnummer 27. Så den viktigste forskjellen mellom CO og Co er at CO er en uorganisk forbindelse som består av karbon- og oksygenatomer, mens Co er metallet som heter kobolt.
Infografien nedenfor viser forskjellene mellom CO og Co i tabellform for sammenligning side ved side.
Sammendrag – CO vs Co
CO og Co er to forskjellige stoffer med forskjellige kjemiske og fysiske egenskaper. Hovedforskjellen mellom CO og Co er at CO er en uorganisk forbindelse som består av karbon- og oksygenatomer, mens Co er metallet som heter kobolt.
