Nøkkelforskjellen mellom asimuttal og hovedkvantenummer er at asimut alt kvantenummer beskriver vinkelmomentet til et elektron i et atom, mens hovedkvantetallet beskriver størrelsen på en elektronorbital.
Kvantetall er verdier som er viktige for å beskrive energinivåene til et atom. Det er fire kvantetall vi kan bruke for å beskrive posisjonen til et elektron i et atom. De er hovedkvantetallet, asimut alt kvantenummer, magnetisk kvantenummer og spinnkvantenummer.
Hva er Azimuthal Quantum Number?
Det asimutale kvantetallet er kvantetallet som beskriver vinkelmomentet til et elektron i et atom. Derfor kan vi også kalle det orbital vinkelmomentum kvantenummer. Bokstaven " l " angir et asimut alt kvantenummer. Videre bestemmer dette kvantetallet formene til en orbital der et elektron eksisterer. Det er det andre av settet med fire kvantetall. Dermed kan vi navngi det som det andre kvantetallet også (fordi de fire kvantetallene beskriver kvantetilstanden til et elektron i et atom). Ligningen som kan relatere det asimutale kvantetallet med vinkelmomentet er som følger:
L2Ψ=h 2 l (l +1) Ψ
Hvor L2 er den orbitale vinkelmomentoperatoren, Ψ er bølgefunksjonen til elektronet og h er den reduserte plankekonstanten. Her er jeg alltid et positivt heltall. I følge kvantemekanikken har hvert energinivå forskjellige underskall. Disse underskallene skiller seg fra hverandre i form og orientering. Underskallene til et energinivå er navngitt som – I, 0 og + l.
| Azimuthal-nummer | Denotation | Antall orbitaler | Maksim alt antall elektroner |
| 0 | s | 1 | 2 |
| 1 | p | 3 (=-1, 0, +1) | 6 |
| 2 | d | 5 (=-2, -1, 0, +1, +2) | 10 |
| 3 | f | 7 (=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3) | 14 |
Figur 02: Azimutale kvantetall fra –l, 0 til +l
Hva er hovedkvantenummer?
Et hovedkvantetall er et kvantetall som beskriver hovedenerginivået et elektron eksisterer i. Vi kan betegne det som "n". Siden det er det første av fire forskjellige kvantetall; vi kan kalle det det første kvantetallet også. Verdien til hovedkvantetallet er et positivt heltall som starter fra 1, dvs. n=1, 2, 3, …
Høyere verdien av hovedkvantetallet, høyere energien til et elektron; dermed er elektronet løst bundet til atomet. Det betyr; de høye "n"-verdiene refererer til høyere energinivåer. Dessuten, for hver "n" verdi, er det separate verdier for asimut alt kvantenummer, magnetisk kvantenummer og spinnkvantenummer. Det er fordi hvert energinivå har sine egne underskall, henholdsvis orbitaler og elektronpar.
Hva er forskjellen mellom azimuttal og hovedkvantenummer?
Kvantetall er verdier som er viktige for å beskrive energinivåene til et atom. Det er fire forskjellige kvantetall, og de to første er hovedkvantetallet og asimut alt kvantenummer. Hovedforskjellen mellom asimuttal og hovedkvantenummer er at asimut alt kvantenummer beskriver vinkelmomentet til et elektron i et atom, mens hovedkvantetallet beskriver størrelsen på en elektronorbital. Vi kan betegne asimut alt kvantenummer som " l " og hovedkvantetallet som "n".
Det asimutale kvantetallet beskriver dessuten vinkelmomentet og formen til en orbital, mens hovedkvantetallet beskriver energinivået et elektron eksisterer i.
Infografikken nedenfor oppsummerer forskjellen mellom asimuttal og hovedkvantenummer.
Summary – Azimuthal vs Principal Quantum Number
Kvantetall er verdier som beskriver energinivåene til et atom. Det er fire forskjellige kvantetall, og de to første er hovedkvantetallet og asimut alt kvantenummer. Hovedforskjellen mellom asimuttal og hovedkvantenummer er at asimut alt kvantenummer beskriver vinkelmomentet til et elektron i et atom, mens hovedkvantetallet beskriver størrelsen på en elektronorbital.
