utslipp vs kontinuerlig spektrum
Spektrum er grafer av lys. Emisjonsspektrum og kontinuerlige spektrum er to av de tre typene spektrum. Den andre typen er absorpsjonsspekteret. Anvendelsene av spektrum er enorme. Den kan brukes til å måle elementene og bindingene til en forbindelse. Den kan til og med brukes til å måle avstanden til fjerne stjerner og galakser, og mye mer. Selv fargene vi ser kan forklares ved hjelp av spekteret. Derfor er det spesielt gunstig å ha en solid forståelse av teorier og anvendelser av utslipp og kontinuerlige spektrum. I denne artikkelen skal vi diskutere hva utslippsspektrum og kontinuerlig spektrum er, hvordan de kan produseres, likhetene mellom dem, deres anvendelser og til slutt forskjellene mellom kontinuerlig spektrum og utslippsspektrum.
Hva er kontinuerlig spektrum?
For å forstå det kontinuerlige spekteret må man først forstå naturen til elektromagnetiske bølger. En elektromagnetisk bølge er en bølge som består av et elektrisk felt og et magnetfelt, som er vinkelrett på hverandre. Elektromagnetiske bølger er klassifisert i flere regioner i henhold til deres energi. Røntgen, ultrafiolett, infrarød, synlig, radiobølger er for å nevne noen av dem. Alt vi ser skyldes det synlige området av det elektromagnetiske spekteret. Et spektrum er plottet av intensitet versus energi til de elektromagnetiske strålene. Energien kan også representeres i bølgelengde eller frekvens. Et kontinuerlig spektrum er et spektrum der alle bølgelengdene til det valgte området har intensiteter. Det perfekte hvite lyset er et kontinuerlig spektrum over det synlige området. Det må bemerkes at det i praksis er praktisk t alt umulig å oppnå et perfekt kontinuerlig spektrum.
Hva er utslippsspektrum?
For å forstå teorien bak utslippsspekteret må man først forstå atomstrukturen. Et atom består av en kjerne, som er laget av protoner og nøytroner, og elektroner, som går i bane rundt kjernen. Banen til et elektron avhenger av energien til elektronet. Høyere energien til elektronet lenger borte fra kjernen det ville gå i bane. Ved hjelp av kvanteteori kan det vises at elektroner ikke bare kan få et hvilket som helst energinivå. Energiene elektronet kan ha er diskrete. Når en prøve av atomer er utstyrt med et kontinuerlig spektrum over et område, absorberer elektronene i atomene spesifikke mengder energi. Siden energien til en elektromagnetisk bølge også er kvantisert, kan man si at elektronene absorberer fotoner med spesifikke energier. Etter denne hendelsen fjernes kontinuerlig spektrum, så vil elektronene til disse atomene prøve å komme til bakkenivå igjen. Dette vil føre til at fotonene i spesifikke energier sendes ut. Disse fotonene skaper et emisjonsspektrum, som bare har lyse linjer som tilsvarer disse fotonene.
Hva er forskjellen mellom utslippsspektrum og kontinuerlig spektrum?
• Det kontinuerlige spekteret er et kontinuerlig lyst område med alle bølgelengdene til den valgte regionen til stede.
• Et emisjonsspektrum har bare lyse linjer i et bredt mørkt område som tilsvarer fotonene som absorberes og sendes ut av elektronene.
