Nøkkelforskjellen mellom nitroniumnitrosonium og nitrosyl er at nitroniumion har ett nitrogenatom bundet til to oksygenatomer og nitrosoniumion har ett nitrogenatom bundet til ett oksygenatom, mens begrepet nitrosyl brukes når nitrogenoksidliganden navngis. i metallkomplekser.
Nitronium- og nitrosoniumioner er uorganiske ioner som inneholder nitrogen- og oksygenatomer. Begge disse ionene forekommer i kjemiske forbindelser som kationer.
Hva er nitronium?
Nitroniumion er et kation med den kjemiske formelen NO2+. Vi kan navngi det som et oniumion på grunn av dets fireverdige nitrogenatom og den elektriske +1 ladningen som ligner på ammoniumionet. Denne kationen dannes når et elektron fjernes fra det paramagnetiske nitrogendioksidmolekylet eller gjennom protonering av salpetersyre.
Figur 01: Kjemisk struktur av nitroniumion
Vanligvis er nitroniumion stabilt nok til å eksistere under normale forhold. Imidlertid er dette ion generelt reaktivt og nyttig i stor utstrekning som en elektrofil for nitrering av andre stoffer. For dette formålet blir dette ionet generert in situ ved å blande konsentrert svovelsyre og konsentrert salpetersyre.
Vi kan observere at nitroniumion er isoelektronisk med karbondioksid og lystgass, og de har samme lineære struktur og bindingsvinkel på 180 grader. Derfor har dette ionet et lignende vibrasjonsspektrum som karbondioksid.
Det er få s alter av nitroniumion der anionene er svakt nukleofile. Eksempler inkluderer nitroniumperklorat (NO2+ClO4–), nitroniumtetrafluorborat (NO2+BF4–), nitroniumheksafluorfosfat (NO2+PF6–), nitroniumheksafluorarsenat (NO2+AsF6–), og nitroniumheksafluorantimonat (NO2+SbF6 –).
Hva er nitrosonium?
Nitrosonium er et kation med den kjemiske formelen NO+. Dette kationen har nitrogenatomet bundet til et oksygenatom gjennom en trippelbinding. Derfor er bindingsrekkefølgen til dette molekylet 3. Imidlertid kan et oksygenatom bare ha to kjemiske bindinger i henhold til elektronkonfigurasjonen; dermed er den andre kjemiske bindingen en koordinatbinding. Derfor har den totale diatomiske arten en netto positiv ladning. Dette vises som nitrogenoksid med ett elektron fjernet.
Figur 02: Kjemisk struktur av nitrosoniumion
Dette kationen er isoelektronisk med karbonmonoksid (CO), cyanid-anion (CN-) og nitrogenmolekyl (N2). Vi kan lett få nitrosoniumion gjennom protonering av salpetersyre. Den reagerer lett med vann og danner salpetersyre. Derfor bør vi beskytte dette ionet mot vann eller fuktig luft. Når dette ionet reagerer med en base, gir det nitrilforbindelser. Videre kan nitrosoniumion reagere med arylaminer som et diazotiseringsmiddel. Nitrosoniumion kan også fungere som et sterkt oksidasjonsmiddel.
Hva er Nitrosyl?
Begrepet nitrosyl brukes for å navngi nitrogenoksidliganden i metallkomplekser. Nitrogenoksidliganden er bundet til et sentr alt overgangsmetall gjennom en koordinasjonsbinding. Metallkompleksene som inneholder NO-liganden (nitrogenoksid) har faktisk NO+-kation som er navngitt som nitrosylkation (kationen avledet fra nitrosylligand).
Figur 03: Et overgangsmetallkompleks som inneholder karbonmonoksid og nitrosylligander
Denne kationen er isoelektronisk med karbonmonoksid. Derfor er bindingsmønsteret for karbonmonoksid med overgangsmetallet i karbonylkomplekser likt det for nitrosylkompleksene.
Hva er likhetene mellom Nitronium Nitrosonium og Nitrosyl?
- Alle disse ionene inneholder nitrogen- og oksygenatomer.
- Dette er kationer som har en netto positiv ladning.
- De er oksider av nitrogen.
Hva er forskjellen mellom Nitronium Nitrosonium og Nitrosyl?
Nitronium og nitrosonium er oksidioner av nitrogen. Nøkkelforskjellen mellom nitroniumnitrosonium og nitrosyl er at nitroniumion har ett nitrogenatom bundet til to oksygenatomer og nitrosoniumion har ett nitrogenatom bundet til ett oksygenatom, mens begrepet nitrosyl brukes når man navngir nitrogenoksidliganden i metallkomplekser.
Nedenfor er en oppsummering av forskjellen mellom nitroniumnitrosonium og nitrosyl i tabellform.
Sammendrag – Nitronium vs Nitrosonium vs Nitrosyl
Nøkkelforskjellen mellom nitroniumnitrosonium og nitrosyl er at nitroniumion har ett nitrogenatom bundet til to oksygenatomer og nitrosoniumion har ett nitrogenatom bundet til ett oksygenatom, mens begrepet nitrosyl brukes når nitrogenoksidliganden navngis. i metallkomplekser.
