Forskjellen mellom kalsiumglukonat og kalsiumklorid

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

kalsiumglukonat vs kalsiumklorid

Kalsium er det 20^th elementet i det periodiske systemet. Det er i jordalkalimetallgruppen og i perioden 4^{th. Kalsium er avbildet som Ca. Kalsium er et av de mest tallrike molekylene i jorden. Det er et viktig element på makronivå for planter og dyr. Det er det mest tallrike metallet i de fleste dyr fordi kalsium opptar beinene. Det er viktig for cellesignaleringsprosesser. Derfor er kalsium viktig for vekst og utvikling av organismer. Meieriprodukter som ost, melk inneholder en betydelig mengde kalsium. Så de er de beste kostholdskildene.}

kalsiumglukonat

Ksiums altet av glukonsyre er kjent som kalsiumglukonat. Karboksylsyregruppen i glukonsyren reagerer med kalsiumkarbonat eller kalk for å produsere dette s altet. Siden kalsium er +2 ladet, samhandler to molekyler glukonsyre med ett kalsiumion. Den har følgende struktur.

Siden kalsium er et viktig element for kroppen vår, bør kalsiumtilførselen opprettholdes. Endringer i kalsiumnivået kan forårsake mange sykdommer hos mennesker. Kalsiumglukonat er en form for tilførsel av kalsium til kroppene våre. Kalsiumglukonat brukes hovedsakelig til å behandle personer med lavt kalsiumnivå i blodet (hypoglykemi), som er forårsaket på grunn av lavt inntak av kalsium med diettene deres. Når kalsiumnivået i blodet er lavt, kan det føre til andre tilstander som osteoporose, rakitt, hypoparathyroidisme, etc. Annet enn for behandlinger med lavt kalsiumnivå, brukes kalsiumglukonat også for å minimere effekten av overdose av magnesiumsulfat. Magnesiumsulfat gis til gravide og overskudd av det kan forårsake toksisitet. Kalsiumglukose er motgiften som gis for å overvinne denne toksisiteten. Videre brukes kalsiumglukonat til å behandle forbrenninger av flussyre. Siden kalsiumioner er løst bundet til molekylene, blir det lett levert til cellene. Dessuten er det godt løselig i vann og absorberes derfor lett inn i kroppen. Dette gis som et kosttilskudd, og det kommer som tabletter og i flytende form. Selv om det er sjelden rapportert, kan kalsiumglukonat forårsake alvorlige bivirkninger som magesmerter, kvalme, forstoppelse, etc. Når du tar kaliumglukonat, er det flere begrensninger. For eksempel bør personer med nyresykdom, hjertesykdom, sykdommer i bukspyttkjertelen, sarkoidose og problemer med å absorbere næring fra mat ta råd fra en lege før de bruker dette stoffet.

kalsiumklorid

Kalsiumklorid vises som CaCl_{2 Dette er et s alt av kalsiumion og kloridion. Kalsiumklorid er svært løselig i vann, og det fungerer som en kalsiumdonor. Kalsiumklorid fremstilles industrielt ved bruk av Solvay-prosessen, men det kan også fremstilles direkte fra kalkstein. Det er en hvit farge fast ved romtemperatur. Imidlertid er kalsiumklorid hygroskopisk; derfor, når den utsettes for atmosfæren, absorberer den raskt fuktighet. Derfor brukes det som tørkemiddel i laboratorier for å fjerne fuktighet fra materialer. På grunn av sin hygroskopiske natur bør kalsiumklorid oppbevares i tett lukkede lufttette beholdere for å holde det i vannfrie forhold. Kalsiumklorid brukes til å behandle hypokalsemi. I dette tilfellet injiseres kalsiumklorid intravenøst. Det brukes også for magnesiumforgiftning. Dessuten brukes det som tilsetningsstoff i mat og til mange andre formål.}

Hva er forskjellen mellom kalsiumglukonat og kalsiumklorid?

• I kalsiumglukonat er kalsiumion koblet til et organisk anion. I kalsiumklorid er anionet uorganisk.

• Kalsiumglukonatmolekylet er større og har høyere molekylvekt sammenlignet med kalsiumklorid.

• Hvis 10 % løsning fra begge ble administrert, er mengden kalsium oppnådd fra kalsiumklorid høyere enn fra kalsiumglukonat.