Nøkkelforskjellen mellom masseprosent og prosentsammensetning er at masseprosenten gir forholdet mellom massen til en komponent i en blanding og totalmassen til blandingen, mens prosentsammensetningen gir masseprosentene til hvert kjemikalie element i en blanding.
Selv om begrepene masseprosent og prosentsammensetning brukes om hverandre, er de forskjellige begreper. Masseprosenten refererer til prosentandelen av en komponent i en blanding, mens prosentsammensetningen refererer til prosentandelen av et bestemt kjemisk grunnstoff i en blanding.
Hva er masseprosent?
Masseprosent er prosentandelen av massen til en komponent i en blanding. Begrepet beskriver forholdet mellom massen til ønsket komponent og totalmassen til blandingen multiplisert med 100 for å få en prosentverdi. Formelen for denne bestemmelsen er som følger:
Masseprosent=(masse av komponenten/total masse av blandingen)100
Betegnelsen for masseprosenten er som følger:
(w/w)%
Selv om formelen ovenfor gir en generell idé om masseprosenten, varierer bruken av formelen avhengig av typen komponenter og blandingen vi har å gjøre med. For eksempel
For et kjemisk grunnstoff i en forbindelse beregnes masseprosent som følger:
Masseprosent=(masse av grunnstoffet per mol/masse av en mol av forbindelsen)100
For et oppløst stoff i en løsning,
Masseprosent=(gram oppløst stoff/gram oppløst stoff pluss løsemiddel)100
Hva er prosentsammensetning?
Prosentsammensetning gir masseprosentene av hvert kjemisk grunnstoff i en blanding. Begrepet skiller seg fra masseprosent som en masseprosent gir detaljer om sammensetningen av et kjemisk grunnstoff, forbindelse og oppløst stoff i en blanding, mens prosentsammensetningen gir masseprosentene av alle kjemiske grunnstoffer.
Figur 01: Prosentsammensetning av menneskekroppen
Med andre ord er prosentsammensetning den prosentvise massen av hvert grunnstoff i en forbindelse. For eksempel er den prosentvise sammensetningen av et vannmolekyl 20 % hydrogen og 80 % oksygen.
Hva er forskjellen mellom masseprosent og prosentsammensetning?
Selv om begrepene masseprosent og prosentsammensetning brukes om hverandre, er de forskjellige begreper. Den viktigste forskjellen mellom masseprosent og prosentsammensetning er at masseprosenten gir forholdet mellom massen til en komponent i en blanding og den totale massen av blandingen, mens prosentsammensetningen gir masseprosentene til hvert kjemisk element i en blanding. Videre kan vi bestemme masseprosenten av vann i s alt ved å dele vannmassen fra prøvens totale masse, multiplisert med 100. Som eksempel på prosent sammensetning kan vi si at prosent sammensetning av et vannmolekyl er 20 %. hydrogen og 80 % oksygen.
Infografien nedenfor oppsummerer forskjellen mellom masseprosent og prosentsammensetning.
Sammendrag – Masseprosent vs prosentsammensetning
Selv om begrepene masseprosent og prosentsammensetning brukes om hverandre, er de forskjellige begreper. Oppsummert er nøkkelforskjellen mellom masseprosent og prosentsammensetning at masseprosenten gir forholdet mellom massen til en komponent i en blanding og den totale massen til blandingen, mens prosentsammensetningen gir masseprosentene til hvert kjemisk element i en blanding.
