Nøkkelforskjell – Hydroxyl vs Hydroxide
De to begrepene hydroksyl og hydroksyd høres veldig like ut siden begge har to like atomer, oksygen (O=16) og hydrogen (H=1). Hydroksyd er et negativt ion med en enkelt ladning og hydroksyl finnes ikke i sin frie form, det er en del av et annet molekyl eller ion. Hydroksydioner er mer reaktive enn hydroksylgruppen i et molekyl. Dette er hovedforskjellen mellom hydroksyl og hydroksyd.
Hva er Hydroxyl?
Hydroxyl er en nøytral forbindelse og det er den tilsvarende elektrisk nøytrale forbindelsen av hydroksidion. Den frie formen av hydroksyl (•HO) er et radikal, og når det er kovalent bundet til andre molekyler, betegnes det som hydroksylgruppen (–OH). Hydroksylgrupper kan fungere som nukleofiler og hydroksylradikal brukes som katalysator i organisk kjemi. Hydroksylgrupper er ikke særlig reaktive som de andre nukleofiler. De er imidlertid tilretteleggerne for dannelsen av sterke intramolekylære krefter k alt "hydrogenbindinger".
Hva er Hydroxide?
Hydroksid er et diatomisk anion som inneholder et oksygenatom og et hydrogenatom. Bindingen mellom oksygen og hydrogenatom er kovalent og dens kjemiske formel er OH– Selvionisering av vann produserer hydroksylioner og derfor er hydroksylioner en naturlig del i vannet. Hydroksydioner brukes som en base, en ligand, en nukleofil og en katalysator i kjemiske reaksjoner. I tillegg produserer hydrogenioner s alter med metallkationer, og de fleste av dem dissosieres i vandige løsninger, og frigjør solvatiserte hydroksidioner. Mange uorganiske kjemiske stoffer inneholder begrepet "hydroksid" i navnet sitt, men de er ikke ioniske og de er kovalente forbindelser som inneholder hydroksylgrupper.
Hva er forskjellen mellom Hydroxyl og Hydroxide?
Structure:
Hydroxyl: Hydroxyl er en elektrisk nøytral forbindelse som kan finnes på to måter, som radikal og kovalent bundet form.
Hydroksylradikal Når det er kovalent bundet til et molekyl
Hydroksid: Hydroksyd er et negativt ladet ion og den negative ladningen er på oksygenatomet.
Properties:
Hydroksyl: Hydroksylgrupper finnes i mange organiske forbindelser; alkoholer, karboksylsyrer og hydroksylgrupper som inneholder sukker. Forbindelser som inneholder hydroksylgrupper som vann, alkoholer og karboksylsyrer kan lett deprotoneres. I tillegg er disse hydroksylgruppene engasjert i dannelsen av hydrogenbindinger. Hydrogenbindinger hjelper molekyler til å holde sammen, og dette fører til at de har høyere koke- og smeltepunkter. Generelt er organiske forbindelser dårlig vannløselige; disse molekylene blir litt vannløselige når de inneholder to eller flere hydroksylgrupper.
Hydroksid: De fleste av kjemikaliene som inneholder hydroksid anses som svært etsende, og noen er svært skadelige. Når disse kjemikaliene løses opp i vann, fungerer hydroksidionet som en utrolig sterk base. Siden hydroksidion har en negativ ladning, er det ofte bundet til positivt ladede ioner.
Noen ioniske forbindelser som inneholder hydroksydgrupper i molekylet løser seg veldig godt i vann; korrosive baser som natriumhydroksid (NaOH) og kaliumhydroksid (KOH) kan tas som eksempler. Noen andre hydroksydholdige ioniske forbindelser er imidlertid svakt uløselige i vann; eksempler er kobber(II)hydroksid [Cu(OH)2 – lys blåfarget] og jern(II)hydroksid[Fe(OH)2 – brun].
Reaktivitet:
Hydroksyl: Hydroksylgrupper er mindre reaktive sammenlignet med hydroksydgruppen. Men hydroksylgrupper danner lett hydrogenbindinger og bidrar til å gjøre molekyler mer løselige i vann.
Imidlertid er hydroksylradikaler svært reaktive og svært nyttige i organiske kjemiske reaksjoner.
Hydroxide: Hydroksyd (OH–) gruppe anses som en sterk nukleofil i organisk kjemi.
