Nøkkelforskjellen mellom isotoniske og isosmotiske er at isotoniske løsninger bare inneholder ikke-penetrerende oppløste stoffer, mens isosmotiske løsninger inneholder både penetrerende og ikke-penetrerende oppløste stoffer. En annen viktig forskjell mellom isotoniske og isosmotiske løsninger er at de isotoniske løsningene har forskjellige osmotiske trykk fra cellene de omgir, mens isosmotiske løsninger har samme osmotiske trykk som cellene de omgir.
Isotonisk og isosmotisk er typer løsninger og termer som vi ofte møter i kjemilaboratorier. Mange forblir forvirret over forskjellen mellom de to typene løsninger og tror at de er de samme. De er imidlertid ikke like, og vi vil fremheve forskjellene deres i denne artikkelen.
Hva er oppløste stoffer?
Oppløste stoffer er stoffene som løses opp i en løsning. For å forstå isosmotiske og isotoniske løsninger må vi innse at de enten er penetrerende oppløste eller ikke-penetrerende oppløste stoffer. Penetrerende oppløste stoffer er de som kan passere gjennom membraner i cellen og påvirker det osmotiske trykket over membranen. På den annen side kan ikke-penetrerende oppløste stoffer ikke passere gjennom membranen, og det er grunnen til at de bare påvirker toniciteten.
Hva er isotonisk?
Isotonisk er når en løsning har samme s altkonsentrasjon som blod og celler i menneskekroppen. Isotoniske løsninger inneholder bare ikke-penetrerende oppløste stoffer, og det refererer til løsninger som har samme osmotiske trykk som cellene de omgir.
Figur 01: Isotonisk løsning
Dessuten absorberer de ikke noe fra cellen og omvendt (cellene absorberer heller ikke oppløste stoffer fra disse løsningene). For eksempel er en løsning som er 154 mMNaCl isotonisk for mennesker.
Hva er isosmotisk?
Isosmotisk er når to løsninger har samme antall oppløste stoffer. Til tross for at de har samme osmotiske trykk som cellen, omgir de altså. De inneholder penetrerende oppløste stoffer som kan komme inn og øke det osmotiske trykket i cellen. Når det osmotiske trykket i cellen øker og får cellen til å absorbere vann fra mediet, når det likevekt og det osmotiske trykket er likt på begge sider. Dette kan ha en effekt på cellen slik at den kan sprekke til slutt.
For eksempel er sukrose en løsning som ikke har ioner. En løsning av sukrose som er 320 mM er isosmotisk for mennesker. Ved å sammenligne denne sukroseløsningen med 154 mM NaCl-løsning, avslører den at den er 154 mM natrium (Na) og 154 mMklorid (Cl) eller omtrent 308 milliosmolar som er nær 320 milliosmolar for sukrose.
Hva er forskjellen mellom isotonisk og isosmotisk?
Isotonisk refererer til en løsning som har samme oppløste konsentrasjon som i en celle eller en kroppsvæske. Isosmotisk refererer til situasjonen med to løsninger som har samme osmotiske trykk. Derfor inneholder isotoniske løsninger bare ikke-penetrerende oppløste stoffer, mens isosmotiske løsninger inneholder både penetrerende og ikke-penetrerende oppløste stoffer.
Med hensyn til forholdet disse to løsningstypene har til det osmotiske trykket, har isotoniske løsninger forskjellig osmotisk trykk fra cellene de omgir. Tvert imot, isosmotiske løsninger har samme osmotiske trykk som cellene de omgir. Isotoniske løsninger forårsaker dessuten ikke at cellene absorberer vann fra omgivelsene eller mister vann fra cellene. Isosmotiske løsninger får imidlertid celler til å absorbere vann fra omgivelsene eller til å miste vann fra cellene.
Sammendrag – isotonisk vs isosmotisk
Begrepene isotonisk og isosmotisk er nyttige for å beskrive egenskapene til kroppsvæsker. Begge begrepene, isotonisk uttrykker ideen om å ha samme oppløste konsentrasjoner mens begrepet isosmotisk uttrykker ideen om å ha like osmotiske trykk. Forskjellen mellom isotoniske og isosmotiske er at isotoniske løsninger bare inneholder ikke-penetrerende oppløste stoffer, mens isosmotiske løsninger inneholder både penetrerende og ikke-penetrerende oppløste stoffer.
