Nøkkelforskjellen mellom alkalimetaller og jordalkalimetaller er at alle alkalimetaller har et elektron i sitt ytterste skall, mens alle jordalkalimetaller har to ytre elektroner.
Siden både alkalimetaller og jordalkalimetaller er de to første gruppene i det periodiske systemet, er forskjellen mellom alkalimetaller og jordalkalimetaller et emne av interesse for enhver kjemistudent. Alkalimetaller og jordalkalimetaller er "S-blokk"-elementene fordi grunnstoffer i begge disse gruppene har sitt ytterste elektron(e) i s-underskallet.
Både alkalimetaller og jordalkalimetaller er gode elektriske og varmeledere. Grunnstoffene i disse to gruppene er de mest reaktive metallene i det periodiske systemet. Deres smeltepunkter er relativt lavere enn andre metaller. Alkalimetaller og jordalkalimetaller har mange lignende egenskaper, men denne artikkelen diskuterer hovedsakelig forskjellene deres.
Hva er alkalimetaller?
Alkalimetallene er grunnstoffene som finnes i den første gruppen av det periodiske system. De er Litium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) og Francium (Fr). De er alle metaller og veldig reaktive, derfor forekommer ingen av disse metallene som frie metaller i naturen. Vi bør alltid lagre disse metallene i inerte væsker som parafin fordi de reagerer raskt med luft, vanndamp og oksygen i luften. Noen ganger reagerer de eksplosivt med andre stoffer. De kan enkelt oppnå edelgasstilstanden ved å fjerne det ytterste elektronet i valensskallet.
Tettheten til litium og natrium er mindre enn tettheten til vann. Imidlertid er de andre elementene tettere enn vann. Mange av alkalimetallforbindelsene (NaCl, KCl, Na2CO3, NaOH) er kommersielt svært viktige.
Hva er jordalkalimetaller?
Alkaliske jordmetaller er i den andre gruppen av det periodiske systemet. Gruppe II-elementer inkluderer; Beryllium (Be), Magnesium (Mg), Kalsium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba) og Radium (Ra). I likhet med alkaliske metaller forekommer heller ikke disse grunnstoffene fritt i naturen, og de er også svært reaktive.
Figur 01: Atomradius for jordalkali- og jordalkalimetaller
Alle elementene i denne gruppen er tettere enn vann. Rene metaller har en sølvgrå farge, men de har en tendens til å avfarge raskt når de utsettes for luft fordi de danner et oksidlag på overflaten. Samme som alkalimetaller er disse metallene også gode ledere i varme og elektrisitet. Alle disse metallene er kommersielt verdifulle.
Hva er forskjellen mellom alkalimetaller og jordalkalimetaller?
Alkalimetaller er grunnstoffene som finnes i den første gruppen av det periodiske systemet. Alkaliske jordmetaller er i den andre gruppen av det periodiske systemet. Alkalimetaller har den elektroniske konfigurasjonen til [Edelgass] ns1 mens jordalkaliske metaller har, [Edelgass] ns2 elektronisk konfigurasjon. Med hensyn til valensen til disse metallene har alle alkalimetaller et elektron i sitt ytterste skall. Og alle jordalkalimetaller har to ytre elektroner.
Alkalimetaller har bare +1 ionladning i forbindelsene når jordalkalimetaller har +2 ionladninger i forbindelsene. Til sammenligning er alkalimetaller mer reaktive enn jordalkalimetaller. Dessuten er alkalimetaller veldig myke og de kan kuttes med en skarp kniv. Imidlertid er jordalkalimetaller hardere enn alkalimetallene.
Sammendrag – Alkalimetaller vs Alkaline Earth Metals
Alkalimetaller og jordalkalimetallene er henholdsvis gruppe I- og gruppe II-elementene i det periodiske systemet. Den viktigste forskjellen mellom disse to gruppene er den elektroniske konfigurasjonen. Det bestemmer valensen til elementene. Derfor er forskjellen mellom alkalimetaller og jordalkalimetaller at alle alkalimetaller har et elektron i sitt ytterste skall, mens alle jordalkalimetaller har to ytre elektroner.
