Nøkkelforskjellen mellom magnesiumklorid og magnesiumsulfat er at magnesiumkloridmolekylet har ett magnesiumkation assosiert med to kloridanioner, mens magnesiumsulfatmolekylet har ett magnesiumkation assosiert med ett sulfatanion.
Magnesium er et jordalkalimetall som kan danne et toverdig stabilt kation. Dette kationen kan danne mange ioniske forbindelser som magnesiumklorid og magnesiumsulfat. Begge disse er faste forbindelser ved romtemperatur som kan eksistere i forskjellige hydratiserte former. Denne artikkelen diskuterer flere detaljer om disse to forbindelsene og andre forskjeller mellom dem.
Hva er magnesiumklorid?
Magnesiumklorid er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen MgCl2 Den kan eksistere i forskjellige hydratformer. Disse forbindelsene er ioniske halogenider og er svært vannløselige. Vi kan få tak i de hydrerte formene fra sjøvann via forskjellige ekstraksjoner. Den molare massen til den vannfrie formen er 95,211 g/mol. Det er et hvitt til fargeløst krystallinsk fast stoff.
Figur 01: Magnesiumkloridkrystaller
Smeltepunktet for denne er 714◦C, og kokepunktet er 1412◦C. Krystalliseringen av denne forbindelsen ligner kadmiumkloridkrystalliseringen. Den har oktaedriske Mg-sentre. De vanligste hydratene inkluderer magnesiumklorid assosiert med 2, 4, 6, 8 og 12 vannmolekyler.
Magnesiumklorid har én magnesiumkation assosiert med to kloridanioner
Vi kan produsere denne forbindelsen via Dow-prosess der magnesiumhydroksid behandles med HCl-syre for å oppnå magnesiumklorid og vann.
Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2O
Anvendelsene av denne forbindelsen inkluderer produksjon av magnesiummetall via elektrolyse, støvkontroll, jordstabilisering, som katalysatorstøtte for Ziegler-Natta-katalysator, etc.
Hva er magnesiumsulfat?
Magnesiumsulfat er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen MgSO4 Det er et s alt av magnesium og kan også eksistere i flere hydratiserte former. Den molare massen til den vannfrie formen er 120,36 g/mol. Det fremstår som et hvitt krystallinsk fast stoff ved romtemperatur. Denne forbindelsen er luktfri. Den har ikke noe smeltepunkt. I stedet brytes den ned ved 1124◦C.
Figur 02: Vannfritt magnesiumsulfat
I motsetning til magnesiumsulfat er ikke denne forbindelsen så mye vannløselig. De hydratiserte formene inkluderer magnesiumsulfat assosiert med 1, 4, 5, 6 og 7 vannmolekyler.
Magnesium Sulfate Molecule har én magnesiumkation assosiert med en sulfatanion
Anvendelsene av denne forbindelsen er innen medisin som mineralet for farmasøytisk produksjon av magnesium, pastaen av denne forbindelsen er nyttig ved behandling av hudbetennelser osv. dessuten er det nyttig i landbruket for å øke nivåer av magnesium og svovel i jorda.
Hva er forskjellen mellom magnesiumklorid og magnesiumsulfat?
Tatt i betraktning den molekylære strukturen til begge, har magnesiumkloridmolekylet ett magnesiumkation assosiert med to kloridanioner, mens magnesiumsulfatmolekylet har ett magnesiumkation assosiert med ett sulfatanion. Dette er hovedforskjellen mellom magnesiumklorid og magnesiumsulfat.
Videre er magnesiumkloridet en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen MgCl2 Den molare massen til den vannfrie formen er 95,211 g/mol. I tillegg inkluderer de vanligste hydratene magnesiumklorid assosiert med 2, 4, 6, 8 og 12 vannmolekyler. Magnesiumsulfat er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen MgSO4 Den molare massen til den vannfrie formen er 120,36 g/mol. Dessuten inkluderer de vanlige hydratiserte formene magnesiumsulfat assosiert med 1, 4, 5, 6 og 7 vannmolekyler.
Sammendrag – Magnesium Chloride vs Magnesium Sulfate
Magnesium er et gruppe 2 kjemisk grunnstoff som kan danne stabile, toverdige kationer som er i stand til å danne ioniske forbindelser. Magnesiumklorid er et ionisk halogenid, og magnesiumsulfat er et magnesiums alt. Forskjellen mellom magnesiumklorid og magnesiumsulfat er at magnesiumkloridmolekylet har ett magnesiumkation assosiert med to kloridanioner, mens magnesiumsulfatmolekylet har ett magnesiumkation assosiert med ett sulfatanion.
