Nøkkelforskjellen mellom jodometri og jodimetri er at vi kan bruke jodometri til å kvantifisere oksidasjonsmidler, mens vi kan bruke jodimetri til å kvantifisere reduksjonsmidler.
Jodometri og jodimetri er to vanlige titreringsmetoder som er nyttige i analytisk kjemi. Grunnlaget for disse to typer titreringer er oksidasjonsreduksjon, og vi kan bruke det til å bestemme redoksarter kvantitativt. Grunnlaget for titrering er en reaksjon mellom analytten og et standardreagens kjent som titranten. Vi kan bestemme mengden av analytten hvis vi kjenner reaksjonen, støkiometrien og volumet/massen av titranten som trengs for å reagere fullstendig med analytten. Dessuten kan vi bruke jod til disse redokstitreringene på grunn av dens evne til å reagere raskt med mange arter. Reversibilitet av jod/jodid, reaksjonen er også en fordel ved bruk av dem i jodometriske reaksjoner.
Hva er jodometri?
I jodometri reagerer jodider med et annet oksidasjonsmiddel i et surt medium eller nøytr alt medium. Når denne reaksjonen finner sted, oksiderer jodid (vi tilsetter jodid i form av KI) til jod og de andre artene vil gjennomgå reduksjon med jodid. Da kan vi titrere det frigjorte jodet med en annen art. Denne titreringsarten er en standardløsning av et reduksjonsmiddel, som er i stand til å redusere jod tilbake til jodidform. Vanligvis bruker vi en standard tiosulfatløsning til dette. Hvis vi for eksempel ønsker å kvantifisere mengden klor oppløst i en blanding, er følgende metode for å utføre en jodometrisk titrering.
Først bør vi ta en kjent mengde volum fra blandingen (der klor er oppløst) over i en titreringskolbe. Deretter kan vi titrere den med en kjent løsning av KI, og vi kan finne volumet som forbrukes.
Etter at redoksreaksjonen vil finne sted i reaksjonskolben;
Cl2 + 2I– -> 2 Cl– + I 2
Figur 01: Fargeendringen i jodometri
Da bør vi utføre en ny titrering med samme blanding for å bestemme den frigjorte mengden jod. For dette kan vi titrere blandingen med en standard tiosulfatløsning. Vi må legge til stivelse som en indikator for å bestemme sluttpunktet for denne reaksjonen. Med jod og stivelse i blandingen vil den fremstå i mørkeblå farge, men på endepunktet når alt jodet er ferdig, vil den mørke fargen forsvinne.
I2 + 2 S2O32− → S4O62− + 2 I –
Fra de to titreringene ovenfor kan vi bestemme mengden Cl2.
Hva er jodimetri?
I jodimetri bruker den fritt jod for å gjennomgå titrering med et reduksjonsmiddel. Derfor reduseres jod til jodid, og jod vil oksidere andre arter.
Figur 02: Utføre en titrering
Siden vi ikke enkelt kan tilberede en gratis jodløsning, må vi blande jod med kaliumjodid og KI3 løsning for å tilberede den nødvendige løsningen. Og en standardløsning av dette brukes for jodometriske titreringer.
KI+I2 → KI3
Følgende reaksjon finner sted ved titrering. Vi kan også bruke stivelse som en indikator for jodometriske titreringer.
I2 + reduksjonsmiddel → 2 I–
Hva er forskjellen mellom jodometri og jodimetri?
Jodometri er den kvantitative analysen av en løsning av et oksidasjonsmiddel ved å tilsette et jodid som reagerer for å danne jod, som deretter titreres, mens jodimetri er en volumetrisk analyse som involverer enten titrering med en standardisert løsning av jod, eller frigjøring av et stoff som undersøkes av jod i løselig form, slik at vi kan bestemme konsentrasjonen ved titrering. Dette er én forskjell mellom jodometri og jodimetri.
En annen forskjell mellom jodometri og jodimetri er dessuten at i jodometri reagerer jodider med et annet oksidasjonsmiddel i et surt medium eller nøytr alt medium mens det i jodimetri bruker fritt jod for å gjennomgå titrering med et reduksjonsmiddel.
Infografien nedenfor viser forskjellen mellom jodometri og jodimetri i tabellform.
Sammendrag – Jodometri vs Jodimetri
Selv om de to begrepene jodometri og jodimetri høres like ut, er de to forskjellige teknikker vi bruker i analytisk kjemi. Hovedforskjellen mellom jodometri og jodimetri er at vi kan bruke jodometri for å kvantifisere oksidasjonsmidler, mens vi kan bruke jodimetri for å kvantifisere reduksjonsmidler.
