Nøkkelforskjellen mellom koeffisient og underskrift er at koeffisient gir antall mol av et stoff, mens underskrift gir antall atomer som er tilstede i et molekyl.
Begrepene koeffisient og underskrift er svært viktige i kjemi, spesielt når det gjelder å skrive kjemiske ligninger for reaksjoner. Begge disse begrepene refererer til tall, men de gir forskjellige detaljer om en bestemt kjemisk reaksjon.
Hva er koeffisient?
En koeffisient er et tall som gir antall mol av et stoff som deltar i en bestemt kjemisk reaksjon. Vi skriver dette tallet foran stoffet når vi skriver den kjemiske formelen. Dessuten kan vi skrive koeffisienten i samme størrelse som andre kjemiske symboler (ikke som et nedskrevet eller som et hevet skrift). La oss se på følgende kjemiske reaksjon som et eksempel.
N2 + 3H2 ⟶ 2NH3
I den kjemiske reaksjonen ovenfor, "3" foran H2 og "2" foran NH3 er koeffisienter. Selv om det ikke er noen koeffisient foran N2,, bør du vite at det er "1". Disse tallene uttrykker at denne reaksjonen krever ett mol nitrogengass og tre mol hydrogengass for å reagere fullstendig, noe som gir to mol ammoniakk.
Hva er Subscript?
Et subskript er et tall som gir antall atomer som er tilstede i et bestemt molekyl. Tallet er viktig for å skrive den kjemiske formelen til stoffer og kjemiske ligninger for reaksjoner. Videre er subskriptet skrevet i en mindre størrelse enn andre kjemiske symboler i formelen; vi skriver det også nederst i symbolet for det spesielle atomet. La oss se på det samme eksempelet som ovenfor.
I eksemplet ovenfor har nitrogengass to nitrogenatomer per molekyl; dermed er abonnementet "2". For hydrogengass er abonnementet det samme. Men i ammoniakkmolekylet er det ett nitrogenatom; dermed er abonnementet "1", men vi skriver det ikke fordi som en generell regel. Derfor, hvis den bare har et symbol og ikke noe abonnent, er det i hovedsak "1". Ammoniakkmolekylet har tre hydrogenatomer. Dermed er abonnementet der “3”.
Hva er forskjellen mellom koeffisient og subscript?
Både koeffisient og underskrift refererer til tall, men de gir forskjellige detaljer om en bestemt kjemisk reaksjon. Den viktigste forskjellen mellom koeffisient og subskript er at koeffisient gir antall mol av et stoff, mens subscript gir antall atomer som er tilstede i et molekyl. For eksempel, i den kjemiske ligningen "N2 + 3H2 ⟶ 2NH3", koeffisienten foran nitrogengass er 1, og koeffisienten foran hydrogen er 3; foran ammoniakk er koeffisienten 2. For det samme eksempelet, «N2 + 3H2 ⟶ 2NH3”, underskriften til nitrogen i nitrogengass er 2, men i ammoniakkmolekyl er underskriften til nitrogenatom 1.
Infografikken nedenfor oppsummerer forskjellen mellom koeffisient og abonnent.
Sammendrag – Koeffisient vs. abonnement
Begge termene koeffisient og underskrift refererer til tall, men de gir forskjellige detaljer om den bestemte kjemiske reaksjonen. Den viktigste forskjellen mellom koeffisient og subskript er at koeffisient gir antall mol av et stoff, mens subscript gir antall atomer som er tilstede i et molekyl.
