Nøkkelforskjellen mellom kjemiluminescens og fluorescens er at kjemiluminescens er lyset som sendes ut som et resultat av en kjemisk reaksjon, mens fluorescens er lyset som sendes ut som et resultat av absorpsjon av lys eller elektromagnetisk stråling.
Kjemiluminescens og fluorescens er kjemiske begreper som forklarer lysutslippet fra ulike kilder på grunn av ulike årsaker; f.eks. kjemiske reaksjoner eller lysabsorpsjon. Det utsendte lyset kalles luminescens, som refererer til den spontane lysemisjonen fra kilder.
Hva er kjemiluminescens?
Kjemiluminescens er utslipp av lys som et resultat av en kjemisk reaksjon. Her kalles det utsendte lyset luminescens. Dette betyr at lyset sendes ut som spontan emisjon, ikke ved varme eller kaldt lys. Imidlertid kan det også dannes varme. Deretter blir reaksjonen eksoterm.
Figur 01: Kjemiluminescens
Under kjemiske reaksjoner kolliderer reaktantene med hverandre, noe som forårsaker interaksjonen mellom dem. Deretter kombineres reaktantene for å danne en overgangstilstand. Produktene dannes fra denne overgangstilstanden. Overgangstilstanden har maksimal entalpi/energi. Reaktanter og produkter har lav energi. Vi kan navngi overgangstilstanden som den eksiterte tilstanden der elektronene er opphisset. Når de eksiterte elektronene kommer tilbake til normal energitilstand eller grunntilstand, frigjøres overskuddsenergien i form av fotoner. En stråle av fotoner er lyset vi kan observere under kjemiluminescens.
Hva er fluorescens?
Fluorescens er utslipp av lys fra et stoff som har absorbert energi tidligere. Disse stoffene må absorbere lys eller annen elektromagnetisk stråling for å sende ut lys som fluorescens. Videre er dette utsendte lyset en type luminescens, noe som betyr at det avgir spontant. Det utsendte lyset har ofte lengre bølgelengde enn det absorberte lyset. Det betyr; den utsendte lysenergien er lavere enn den absorberte energien.
Figur 02: Fluorescens av proteiner
Under prosessen med fluorescens sendes det ut lys som et resultat av eksitasjon av atomer i stoffet. Den absorberte energien frigjøres ofte som luminescens i løpet av en veldig kort tidsperiode, omtrent 10-8 sekunder. Det betyr; vi kan observere fluorescens så snart vi fjerner strålingskilden som forårsaker eksitasjonen.
Det finnes mange bruksområder for fluorescens på forskjellige felt, som mineralogi, gemologi, medisin, kjemiske sensorer, biokjemiske undersøkelser, fargestoffer, biologiske detektorer, produksjon av lysrør, etc. Dessuten kan vi finne denne prosessen som en naturlig prosess også; for eksempel i noen mineraler.
Hva er forskjellen mellom kjemiluminescens og fluorescens?
Kjemiluminescens og fluorescens er kjemiske begreper som forklarer lysutslipp fra forskjellige kilder på grunn av forskjellige årsaker. Hovedforskjellen mellom kjemiluminescens og fluorescens er at kjemiluminescens er lyset som sendes ut som et resultat av en kjemisk reaksjon, mens fluorescens er lyset som sendes ut som et resultat av absorpsjon av lys eller elektromagnetisk stråling.
I tillegg når elektroner i kjemiluminescens en eksitert tilstand på grunn av energiendringen som skjer i en kjemisk reaksjon når den går fra reaktanter til produktene. Men i fluorescens når elektronene en eksitert tilstand på grunn av energien som absorberes fra en elektromagnetisk kilde. Dessuten kan vi observere det utsendte lyset etter fullføringen av den kjemiske reaksjonen i kjemiluminescens. I mellomtiden, i fluorescens, kan vi observere luminescens like etter fjerning av kilden til elektromagnetisk stråling.
Infografikk nedenfor viser forskjellen mellom kjemiluminescens og fluorescens.
Sammendrag – Kjemiluminescens vs fluorescens
Kjemiluminescens og fluorescens er kjemiske begreper som forklarer lysutslipp fra forskjellige kilder på grunn av forskjellige årsaker. Hovedforskjellen mellom kjemiluminescens og fluorescens er at kjemiluminescens er lyset som sendes ut som et resultat av en kjemisk reaksjon, mens fluorescens er lyset som sendes ut som et resultat av absorpsjon av lys eller elektromagnetisk stråling.
