Nøkkelforskjellen mellom kaliumcyanid og kaliumgullcyanid er at kaliumcyanid inneholder kaliumkationer og cyanidanioner, mens kaliumgullcyanid (eller kaliumdicyanoaurat) inneholder kaliumkationer, gullkationer og cyanidanioner.
Kaliumcyanid er en kjemisk forbindelse som har den kjemiske formelen KCN, mens kaliumgullcyanid også er kjent som kaliumdicyanoaurat.
Hva er kaliumcyanid?
Kaliumcyanid er en kjemisk forbindelse med den kjemiske formelen KCN. Det fremstår som et fargeløst krystallinsk s alt som har et lignende utseende som sukker. Dessuten er dette stoffet svært vannløselig. Kaliumcyanid har mange viktige bruksområder, spesielt i gullgruvedrift, organisk syntese og elektroplettering.
Figur 01: Utseende av kaliumcyanid-krystallinsk faststoff
Enda viktigere, kaliumcyanid har høy toksisitet. Dette er et fuktig fast stoff som kan avgi små mengder hydrogencyanid ved hydrolyse. Dette frigjør en lukt som ligner på bitre mandler. Men alle kan ikke lukte dette. Det er en genetisk egenskap som bestemmer hvem som kan identifisere denne lukten. Dessuten kan smaken av dette stoffet gis som en skarp, bitter smak med en brennende følelse som ligner på lut.
Vi kan produsere kaliumcyanid ved å behandle HCN (hydrogencyanid) med en vandig kaliumhydroksidløsning. Denne reaksjonen må følges av fordampning av løsningen i nærvær av et vakuum. Vanligvis er verdensproduksjonen av kaliumcyanid omtrent 50 000 tonn årlig.
Når det er i en vandig løsning, kan dette stoffet sp altes til kaliumkation og cyanidanion. Den faste formen av KCN har en kubisk krystallstruktur som ligner strukturen til natriumklorid. Hvert kaliumion er omgitt av seks cyanidioner. Selv om cyanid er diatomisk og har mindre symmetri enn klorid i natriumkloridgitter, kan det fortsatt rotere så raskt. Den frie rotasjonen er imidlertid hindret under lav temperatur og høyt trykk.
Hva er kaliumgullcyanid (kaliumdicyanoaurat)?
Kaliumgullcyanid er også kjent som kaliumdicyanoaurat. Det er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen K[Au(CN)2]. Det fremstår som et fargeløst eller hvitt krystallinsk fast pulver som vanligvis fremstilles ved å oppløse det i metallisk gull i nærvær av en vandig løsning av kaliumcyanid. Ofte brukes dette stoffet i gullbeleggsteknikker.
Figur 02: Strukturen til kaliumgullcyanidforbindelse
Gullinnholdet i kaliumgullcyanid er vanligvis omtrent 68,2 % gull i vekt av stoffet. Dessuten er denne forbindelsen vannløselig og er også svært løselig i alkohol. Vi kan bruke dette stoffet til fotoreduksjon av gullioner gjennom nanopulveret ZnO. Dessuten har den bruksområder for fremstilling av gull-gull-krysselektroder i voltammetrisk glukosedeteksjon.
Hva er forskjellen mellom kaliumcyanid og kaliumgullcyanid?
Kaliumcyanid er en kjemisk forbindelse med den kjemiske formelen KCN og Kaliumgullcyanid er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen K[Au(CN)2]. Hovedforskjellen mellom kaliumcyanid og kaliumgullcyanid er at kaliumcyanid inneholder kaliumkationer og cyanidanioner, mens kaliumgullcyanid inneholder kaliumkationer, gullkationer og cyanidanioner.
Den følgende tabellen oppsummerer forskjellen mellom kaliumcyanid og kaliumgullcyanid.
Sammendrag – Kaliumcyanid vs Kaliumgullcyanid
Kaliumcyanid og kaliumgullcyanid er viktige forbindelser. Den viktigste forskjellen mellom kaliumcyanid og kaliumgullcyanid er at kaliumcyanid inneholder kaliumkationer og cyanidanioner, mens kaliumgullcyanid inneholder kaliumkationer, gullkationer og cyanidanioner.
