Nøkkelforskjellen mellom svovelheksafluorid og disulfurtetrafluorid er at svovelheksafluorid har kjemiske bindinger med like bindingslengder, men disulfurtetrafluorid har kjemiske bindinger med forskjellig bindingslengde.
Svovelheksafluorid og disulfurtetrafluorid er uorganiske forbindelser. Begge inneholder svovel- og fluoratomer i forskjellige tilkoblingsmuligheter og romlige arrangementer. Imidlertid er ikke bare deres kjemiske struktur, men den fysiske tilstanden og andre egenskaper til disse to forbindelsene også forskjellige fra hverandre. For eksempel er svovelheksafluorid en gassformig forbindelse ved romtemperatur, men disulfurtetrafluorid er en væske.
Hva er svovelheksafluorid?
Svovelheksafluorid er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen SF6 Det er en fargeløs og luktfri gassformig forbindelse som er ikke-brennbar og ikke-giftig. Det er kategorisert som en klimagass. Det er også en viktig elektrisk isolator. Det er en gass som er tettere enn luft.
Geometrien til denne forbindelsen er oktaedrisk. Bindingslengdene til alle S-F-bindingene i dette molekylet er like. Svovelheksafluorid har et sentr alt svovelatom knyttet til seks fluoratomer. Dessuten betraktes dette molekylet som et hypervalent molekyl. Det betyr; dette molekylet har et hovedgruppeelement som har mer enn åtte valenselektroner. I dette molekylet har svovelatomet tolv elektroner.
På grunn av sammenkoblingen av atomer og deres romlige arrangement, er svovelheksafluorid-molekylet upolart og uløselig i vann. Men det er løselig i ikke-polare organiske løsningsmidler. Vi kan produsere denne forbindelsen ved å bruke det rene elementære svovelet og fluoret. Her må vi eksponere S8 solid for F2 gassen.
Det er mange bruksområder for svovelheksafluorid:
- Brukt som en elektrisk isolator elektrisk industri
- I medisin for å gi en tamponade i netthinneavløsninger
- Som kontrastmiddel i ultralydavbildning,
- Som en sporgass i kalibrering av luftspredningsmodell på veibanen, osv.
Hva er disulfurtetrafluorid?
Disulfurtetrafluorid er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen S2F4 Mer nøyaktig kan vi skrive strukturformelen for denne forbindelsen som FSSF3 fordi den har tre fluoratomer festet til ett svovelatom og det andre svovelatomet inneholder det gjenværende fluoratomet. Bindingslengdene til dette molekylet er forskjellige, noe som er en uvanlig egenskap for uorganiske molekyler.
Molmassen til denne forbindelsen er 140 g/mol. Det eksisterer i flytende tilstand ved romtemperatur. Dessuten gjennomgår disulfurtetrafluorid lett hydrolyse med vann. Det reagerer også spontant med oksygen for å danne tionylfluorid. Vi kan tilberede disulfurtetrafluorid i laboratoriet ved hjelp av svovelklorid som føres over kaliumfluorid ved lavt trykk og lav temperatur. Denne reaksjonen gir imidlertid flere biprodukter inkludert forskjellige klorider og fluorider av svovel. Vi kan separere ønsket forbindelse via lavtemperaturdestillasjon.
Hva er forskjellen mellom svovelheksafluorid og disulfurtetrafluorid?
Svovelheksafluorid og disulfurtetrafluorid er uorganiske forbindelser som inneholder svovel- og fluoratomer. Den viktigste forskjellen mellom svovelheksafluorid og disulfurtetrafluorid er at svovelheksafluorid har kjemiske bindinger med lik bindingslengde, men disulfurtetrafluorid har kjemiske bindinger med forskjellige bindingslengder. Videre er svovelheksafluorid en gassformig forbindelse ved romtemperatur, men disulfurtetrafluorid er en væske. Så dette er nok en betydelig forskjell mellom svovelheksafluorid og disulfurtetrafluorid.
I tillegg er den molare massen til svovelheksafluorid 146 g/mol, mens den molare massen til disulfurtetrafluorid er 140 g/mol. Dessuten kan vi produsere svovelheksafluorid ved å bruke det rene elementære svovelet og fluoret, mens fremstillingen av disulfurtetrafluorid krever at svovelklorid passeres over kaliumfluorid ved lavt trykk og lav temperatur og separering ved hjelp av lavtemperaturdestillasjon.
Sammendrag – Svovelheksafluorid vs disulfurtetrafluorid
Svovelheksafluorid og disulfurtetrafluorid er uorganiske forbindelser som inneholder svovel- og fluoratomer. Den viktigste forskjellen mellom svovelheksafluorid og disulfurtetrafluorid er at svovelheksafluorid har kjemiske bindinger med like bindingslengder, mens disulfurtetrafluorid har kjemiske bindinger med forskjellig bindingslengde.
