Nøkkelforskjellen mellom metatese- og redoksreaksjoner er at i metatesereaksjoner skjer utveksling av to ioniske arter mellom to molekyler, mens i redoksreaksjoner skjer utveksling av elektroner mellom to kjemiske arter.
Metatese og redoksreaksjoner er to typer kjemiske reaksjoner. Men de har forskjellige virkningsmekanismer. Metatese er en ett-trinns reaksjon, mens en redoksreaksjon har to parallelle halvreaksjoner som kreves for elektronutvekslingsprosessen.
Hva er Metatese?
Metatese eller doble forskyvningsreaksjoner er en type kjemisk reaksjon der en utveksling av to ioniske arter mellom to molekyler skjer. Den generelle formelen er som følger:
A-B + C-D ⟶ A-C + B-D
Bindingen som brytes og dannes under denne reaksjonen kan være enten ioniske eller kovalente bindinger. Noen eksempler på denne typen reaksjoner inkluderer utfellingsreaksjoner, syre-base-reaksjoner, alkylering osv.
I ligningen ovenfor har A- og C-komponentene til hver reaktant byttet plass. Generelt forekommer disse reaksjonene i vandige løsninger. Videre kan vi kategorisere disse reaksjonene som følger;
- Nedbørsreaksjoner – Et bunnfall dannes på slutten av reaksjonen. For eksempel danner reaksjonen mellom sølvnitrat og natriumklorid sølvkloridutfelling og vandig natriumnitrat.
- Nøytraliseringsreaksjoner – En syre nøytraliseres ved reaksjon med en base. For eksempel kan en HCl-løsning (syre) nøytraliseres fra en NaOH-løsning (base).
Figur 01: Et eksempel på en dobbel forskyvningsreaksjon
Hva er redoksreaksjon?
Redoksreaksjon er en type kjemisk reaksjon der oksidasjons- og reduksjonshalvreaksjoner skjer samtidig. I denne reaksjonen betrakter vi oksidasjon og reduksjon som komplementære prosesser. Her er oksidasjon tapet av elektroner eller økningen i oksidasjonstilstanden, mens reduksjon er økningen av elektroner eller reduksjon av oksidasjonstilstanden.
Figur 02: Mekanisme for oksidasjons- og reduksjonsreaksjoner
I tillegg kan hastigheten på en redoksreaksjon variere fra svært langsomme prosesser som rusting til raske prosesser som forbrenning av drivstoff.
Hva er likhetene mellom metatese- og redoksreaksjoner?
- Metatese- og redoksreaksjoner er kjemiske reaksjoner der produktene er helt forskjellige fra reaktanter.
- Begge reaksjoner involverer utveksling av noe mellom reaktanter for å gi produktet(e). f.eks. utveksling av elektroner, kjemiske deler.
- Disse reaksjonene involverer to komplementære reaksjoner. f.eks. oksidasjons-reduksjonsreaksjoner i redoksreaksjoner, bindingsbrytende-bindingsdannende reaksjoner i metatesereaksjoner.
Hva er forskjellen mellom metatese- og redoksreaksjoner?
Metatese og redoksreaksjoner er to typer kjemiske reaksjoner. Den viktigste forskjellen mellom metatese- og redoksreaksjoner er at i metatesereaksjoner skjer utveksling av to ioniske arter mellom to molekyler, mens i redoksreaksjoner skjer utveksling av elektroner mellom to kjemiske arter. En dobbel forskyvningsreaksjon eller metatese er en ett-trinns reaksjon, men en redoksreaksjon har to parallelle halvreaksjoner som kreves for elektronutvekslingsprosessen. Dessuten endres oksidasjonstilstandene til atomer nødvendigvis under en redoksreaksjon, men i metatesereaksjoner kan den endre seg eller ikke.
Infografikken nedenfor oppsummerer forskjellen mellom metatese- og redoksreaksjoner.
Summary – Metatese vs Redox Reactions
Metatese og redoksreaksjoner er to typer kjemiske reaksjoner. Den viktigste forskjellen mellom metatese- og redoksreaksjoner er at i metatesereaksjoner skjer utveksling av to ioniske arter mellom to molekyler, mens i redoksreaksjoner skjer utveksling av elektroner mellom to kjemiske arter. I tillegg er metatese en ett-trinns reaksjon, mens en redoksreaksjon har to parallelle halvreaksjoner som kreves for elektronutvekslingsprosessen.
