Nøkkelforskjellen mellom radon og radium er at radon er en edelgass, mens radium er et radioaktivt grunnstoff.
Selv om navnene radon og radium høres like ut, er de helt forskjellige kjemiske grunnstoffer. De forekommer i forskjellige fysiske tilstander. Begge disse grunnstoffene er imidlertid radioaktive grunnstoffer på grunn av deres store atomnummer.
Hva er radon?
Radon er en edelgass som har det kjemiske symbolet Rn og atomnummer 86. Det er et radioaktivt grunnstoff på grunn av det store atomnummeret som gjør det ustabilt. Det er en fargeløs, luktfri og smakløs edelgass. Naturligvis forekommer dette elementet i mellomtrinnene av radioaktivt forfall av thorium og uran. Radon er det mellomliggende nedbrytningsproduktet av radium. Atommassen til den vanligste og mest stabile isotopen av radon er 222. Halveringstiden til denne stabile isotopen er imidlertid omtrent 3,8 dager. Siden forfallet skjer raskt, er radon blant de sjeldneste kjemiske grunnstoffene på jorden.
Figur 01: Radon
Radon er et p-blokkelement i gruppe 18 og periode 6. Det har en komplett elektronisk struktur etter oktettregelen. Den har minusverdier for smeltepunkt og kokepunkt, noe som gjør den til en essensiell gass ved romtemperatur og trykkforhold. I tillegg har den en ansiktssentrert kubisk krystallstruktur. Når man vurderer dens magnetiske egenskaper, er den ikke-magnetisk fordi det ikke er noen uparrede elektroner i radonatomer. Dessuten er det den tetteste edelgassen, og det er en inert gass.
Hva er Radium?
Radium er et radioaktivt kjemisk grunnstoff som har det kjemiske symbolet Ra og atomnummer 88. Det er kategorisert som et jordalkalimetall fordi det er i gruppe 2 i det periodiske system. I sin rene tilstand fremstår den i hvit farge. Ved eksponering for luften reagerer den lett med nitrogen og danner svartfarget radiumnitrid. Den mest stabile isotopen av radium er Ra-226. Halveringstiden til denne isotopen er omtrent 1600 år.
Figur 02: Utseende av rent radium
Radium er i gruppe 2 og periode 7 i det periodiske systemet. Det er et s-blokkelement. Den har fullstendig fylte atomorbitaler, men den har ikke alle elektronene til å følge oktettregelen. Ved standard temperatur og trykk kan dette elementet eksistere i fast tilstand. Den har en kroppssentrert kubisk krystallstruktur. Siden det ikke er noen uparrede elektroner, er det ikke-magnetisk. Radium er det eneste radioaktive medlemmet i gruppe 2 i det periodiske system. I sin rene tilstand har dette kjemiske elementet en flyktig natur. Den har svært høye smelte- og kokepunkter.
Hva er forskjellen mellom radon og radium?
Nøkkelforskjellen mellom radon og radium er at radon er en edelgass, mens radium er et radioaktivt grunnstoff. Imidlertid er begge disse grunnstoffene radioaktive fordi de har store atomtall. Videre er Radon det mellomliggende nedbrytningsproduktet av radium. I tillegg er halveringstiden for radon ca. 3,8 dager, mens halveringstiden for radium er ca. 1600 år.
Følgende tabell oppsummerer forskjellen mellom radon og radium.
Sammendrag – Radon vs Radium
Selv om navnene radon og radium høres like ut, er de helt forskjellige kjemiske grunnstoffer. Hovedforskjellen mellom radon og radium er at radon er en edelgass, mens radium er et radioaktivt element. Begge disse grunnstoffene er imidlertid radioaktive fordi de har store atomtall.
