Nøkkelforskjellen mellom aktivert kompleks teori og kollisjonsteori er at aktivert kompleks teori er mer nøyaktig og pålitelig når den beskriver reaksjonshastighetene, mens kollisjonsteori er mindre pålitelig.
Aktivert kompleks teori og kollisjonsteori er to viktige begreper som beskriver termodynamikken til kjemiske reaksjoner. Disse teoriene kan brukes til å forutsi reaksjonshastighetene til kjemiske reaksjoner. Den aktiverte komplekse teorien kalles også overgangstilstandsteori. Imidlertid anses den aktiverte komplekse teorien for å være mer nøyaktig sammenlignet med kollisjonsteori.
Hva er Activated Complex Theory?
Den aktiverte komplekse teorien er en termodynamisk teori som beskriver tilstedeværelsen av en overgangstilstand mellom reaktantene og sluttproduktene. Derfor er det også k alt overgangstilstandsteorien eller TST-teorien. Denne teorien gir mer nøyaktig og pålitelig informasjon sammenlignet med kollisjonsteori. Denne teorien ble utviklet av Henry Eyring i 1935.
Den aktiverte kompleksteorien beskriver aktiveringsenergien (Ea) til en reaksjonsblanding og de termodynamiske egenskapene som involverer overgangstilstanden. Denne teorien er en utvikling av kollisjonsteorien og bruker grunnlaget for Arrhenius-ligningen. Denne teorien beskriver også den statistiske frekvensfaktoren, v, som er en grunnleggende faktor i denne teorien.
I henhold til aktivert kompleksteori er det en mellomtilstand mellom tilstanden til reaktantene og tilstanden til produktene i en reaksjonsblanding. Det kalles overgangstilstanden, som inneholder en aktivert kompleks forbindelse. Dette aktiverte komplekse former ved kombinasjon av reaktanter. I følge denne teorien er det viktige fakta vi må vurdere for å avgjøre om reaksjonen vil skje. Fakta er som følger:
- Konsentrasjonen av det aktiverte komplekset i overgangstilstanden
- Hastigheten for sammenbruddet av dette aktiverte komplekset
- Måten for nedbrytning av det aktiverte komplekset (komplekset kan brytes ned og danne produktene eller det kan danne reaktanter igjen)
Bortsett fra det foreslår den aktiverte komplekse teorien også begrepet aktiveringsenergi angående en kjemisk reaksjon. Aktiveringsenergien er energibarrieren for reaksjonen; en viss mengde energi er avgjørende for at en kjemisk reaksjon skal skje. Det aktiverte komplekset er et høyenergikompleks som er ustabilt, og det har den maksimale energien til reaksjonsprosessen. Hvis reaksjonsblandingen får en energimengde som er lik denne aktiveringsenergien, kan reaksjonsblandingen overvinne energibarrieren og gi produkter av reaksjonen.
Hva er kollisjonsteori?
Kollisjonsteori er en termodynamisk teori som beskriver utviklingen av en kjemisk reaksjon gjennom kollisjonen mellom reaktanter for å danne produkter. I følge denne teorien, hvis to molekyler kolliderer med hverandre for at en kjemisk reaksjon skal finne sted, er faktorene som påvirker hvor lett kollisjonen er viktige for å forutsi reaksjonsprogresjonen.f.eks. jo mer energi som tilføres reaksjonsblandingen, jo raskere beveger reaktantene seg og kolliderer med hverandre. På samme måte kan høye temperaturforhold forårsake flere kollisjoner mellom reaktanter og høye reaksjonshastigheter.
I kollisjonsteorien kalles hastigheten der reaktantmolekylene kolliderer med hverandre som kollisjonsfrekvensen, z. Den gir enhetene for kollisjoner per tidsenhet. I følge kollisjonsteorien påvirker energien til reaktantblandingen og konsentrasjonen av reaktantene reaksjonshastigheten. Men for at en vellykket kollisjon mellom reaktanter skal oppstå, må reaktantene kollidere med hverandre med nok kinetisk energi til å bryte ned de kjemiske bindingene i reaktantene og danne nye kjemiske bindinger, som danner sluttproduktet. Denne energimengden er navngitt som aktiveringsenergien.
Hva er forskjellen mellom aktivert kompleks teori og kollisjonsteori?
Aktivert kompleks teori og kollisjonsteori er viktige termodynamiske teorier. Hovedforskjellen mellom aktivert kompleks teori og kollisjonsteori er at den aktiverte komplekse teorien er mer nøyaktig og pålitelig når den beskriver reaksjonshastighetene, mens kollisjonsteorien er mindre pålitelig.
Infografikken nedenfor viser forskjellene mellom aktivert kompleks teori og kollisjonsteori mer detaljert.
Summary – Activated Complex Theory vs Collision Theory
Aktivert kompleks teori og kollisjonsteori er viktige termodynamiske teorier. Hovedforskjellen mellom aktivert kompleks teori og kollisjonsteori er at den aktiverte komplekse teorien er mer nøyaktig og pålitelig når den beskriver reaksjonshastighetene, mens kollisjonsteorien er mindre pålitelig.
