Nøkkelforskjellen mellom elektronaffinitet og elektronforsterkningsentalpi er at elektronaffinitet refererer til tendensen til et isolert atom til å oppnå et elektron, mens elektronforsterkningsentalpi er energien som frigjøres når et isolert nøytr alt atom får ett ekstra elektron.
Elektronaffinitet og elektronforsterkningsentalpi er to relaterte termer fordi elektronforsterkningsentalpi er en måling angående elektronaffinitet.
Hva er Electron Affinity?
Elektronaffinitet er mengden energi som frigjøres når et nøytr alt atom eller et molekyl (i gassfasen) får et elektron fra utsiden. Denne prosessen med elektroninnsamling kan forårsake dannelse av en negativt ladet kjemisk art.
I tillegg frigjør tilsetning av et elektron til et nøytr alt atom eller et molekyl energi. Vi kan kalle dette en eksoterm reaksjon. Denne typen reaksjon resulterer i et negativt ion. Imidlertid, hvis et annet elektron skal legges til dette negative ionet, bør energi gis for å fortsette med den reaksjonen. Dette er fordi det innkommende elektronet blir frastøtt av andre elektroner. Dette fenomenet kalles en endoterm reaksjon.
De første elektronaffinitetene er negative verdier og de andre elektronaffinitetene for samme art er positive verdier.
Elektronaffinitet viser en periodisk variasjon i det periodiske systemet. Dette er fordi det innkommende elektronet legges til den ytterste orbitalen til et atom. Elementene i det periodiske systemet er ordnet i henhold til stigende rekkefølge av deres atomnummer. Når atomnummeret øker, øker antallet elektroner de har i sine ytterste orbitaler.
Generelt bør elektronaffiniteten øke langs perioden fra venstre til høyre fordi antallet elektroner øker langs en periode; dermed er det vanskelig å legge til et nytt elektron. Når de er eksperimentelt analysert, viser elektronaffinitetsverdiene et sikk-sakk-mønster i stedet for et mønster som viser en gradvis økning.
Hva er elektronforsterkningsentalpi?
Elektronforsterkningsentalpi er endringen i entalpi når et nøytr alt atom eller et molekyl får et elektron utenfra. Vi kan si at det er mengden energi som frigjøres når et nøytr alt atom eller molekyl (i gassfasen) får et elektron fra utsiden. Derfor er elektronforsterkningsentalpien et annet begrep som vi bruker for elektronaffinitet. Enheten for måling av elektronforsterkningsentalpi er kJ/mol. Den nye elektrontilsetningen forårsaker dannelsen av en negativt ladet kjemisk art.
Det er imidlertid et skille mellom elektronforsterkningsentalpi og elektronaffinitet. Elektronforsterkningsentalpi representerer energien som frigjøres til omgivelsene når et elektron er oppnådd, mens elektronaffinitet representerer energien som absorberes av omgivelsene når et elektron er oppnådd. Derfor er elektronforsterkningsentalpi en negativ verdi, mens elektronaffinitet er en positiv verdi. I utgangspunktet representerer begge termene den samme kjemiske prosessen.
Elektronforsterkningsentalpien gir oss en idé om hvor sterkt et elektron er bundet til et atom. Større mengden energi som frigjøres, større elektronforsterkningsentalpi.
Verdien av elektronforsterkningsentalpien avhenger av elektronkonfigurasjonen til atomet som et elektron er hentet til. Tilsetning av et elektron til et nøytr alt atom eller et molekyl frigjør energi. Dette kalles en eksoterm reaksjon. Denne reaksjonen resulterer i et negativt ion. Elektronforsterkningsentalpi vil være en negativ verdi. Men hvis et annet elektron skal legges til dette negative ionet, bør energi gis for å fortsette med den reaksjonen. Dette er fordi det innkommende elektronet blir frastøtt av de andre elektronene. Dette fenomenet kalles en endoterm reaksjon. Her vil elektronforsterkningsentalpien være en positiv verdi.
Hva er forskjellen mellom elektronaffinitet og elektronforsterkningsentalpi?
Elektronaffinitet er mengden energi som frigjøres når et nøytr alt atom eller et molekyl (i gassfasen) får et elektron fra utsiden. Elektronforsterkningsentalpi er endringen i entalpi når et nøytr alt atom eller et molekyl får et elektron utenfra. Den viktigste forskjellen mellom elektronaffinitet og elektronforsterkningsentalpi er at elektronaffinitet refererer til tendensen til et isolert atom til å oppnå et elektron, mens elektronforsterkningsentalpi er energien som frigjøres når et isolert nøytr alt atom får ett ekstra elektron.
Nedenfor er en oppsummering av forskjellen mellom elektronaffinitet og elektronforsterkningsentalpi i tabellform.
Sammendrag – Elektrontilhørighet vs elektronforsterkningsentalpi
Elektronaffinitet og elektronforsterkningsentalpi er to relaterte termer fordi elektronforsterkningsentalpi er en måling angående elektronaffinitet. Hovedforskjellen mellom elektronaffinitet og elektronforsterkningsentalpi er at elektronaffinitet refererer til tendensen til et isolert atom til å oppnå et elektron, mens elektronforsterkningsentalpi er energien som frigjøres når et isolert nøytr alt atom får ett ekstra elektron.
