Nøkkelforskjellen mellom natriumsulfat og natriumsulfitt er at natriumsulfatet har et sulfatanion bestående av ett svovelatom og fire oksygenatomer, mens natriumsulfittet har et sulfittanion bestående av ett svovelatom og tre oksygenatomer. Dessuten er natriumsulfat hygroskopisk mens natriumsulfitt er mindre løselig i vann relativt sett.
Både natriumsulfat og natriumsulfitt er uorganiske kjemiske forbindelser. Når man vurderer de kjemiske formlene til disse to forbindelsene, skiller de seg fra hverandre fra antallet oksygenatomer de har.
Hva er natriumsulfat?
Natriumsulfat er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen Na2SO4 Den har også flere hydratiserte former. Det vanligste hydratet er dekahydratform. Alle vannfrie og hydratiserte former er hvite krystallinske faste stoffer. Dessuten er denne forbindelsen hygroskopisk.
Figur 01: Natriumsulfat
Den molare massen til denne forbindelsen er 142,04 g/mol (vannfri form). Den er luktfri, og smeltepunktet og kokepunktene er 884 °C og 1 429 °C. Derfor kan den ha enten ortorhombiske eller sekskantede krystallstrukturer. Enda viktigere er at denne forbindelsen er veldig stabil. Det er derfor ikke reaktivt overfor mange oksidasjons- og reduksjonsmidler. Ved høye temperaturer omdannes det imidlertid til natriumsulfid via karbotermisk reduksjon.
Bortsett fra det er denne forbindelsen et nøytr alt s alt. Derfor har den vandige løsningen av denne forbindelsen en pH på 7. Denne forbindelsen kan også reagere med svovelsyre som gir syres altet natriumbisulfat. Når man vurderer anvendelsene av denne forbindelsen, er dekahydratformen nyttig i produksjon av vaskemidler og mange andre varer. Dessuten er det viktig i kraftprosesser og papirmasseproduksjon.
Hva er natriumsulfitt?
Natriumsulfitt er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen Na2SO3 Det er et løselig s alt av svovelsyrling. Det dannes som et produkt av svoveldioksidskrubbing i drivstoffgassavsvovlingsprosessen. Dessuten er det nyttig som konserveringsmiddel for å bevare tørket frukt (for å bevare fargen).
Figur 02: En vannfri form av natriumsulfitt
Den molare massen er 126,04 g/mol. Smeltepunktet er 33,4 °C, og ved høyere temperaturer brytes det ned; dermed er det ikke noe kokepunkt for dette. Videre kan denne forbindelsen danne et bisulfittaddukt via reaksjon med aldehyder, ketoner, som danner sulfonsyre. Det er nyttig for å rense aldehyder eller ketoner. I tillegg til det er denne forbindelsen ikke mye stabil; det kan bli sp altet selv av svake syrer. Og denne nedbrytningen produserer svoveldioksidgass. Den normale pH-verdien til en mettet vandig løsning er 9. Men når den utsettes for luft, omdannes den til slutt til natriumsulfat.
Hva er forskjellen mellom natriumsulfat og natriumsulfitt?
Nøkkelforskjellen mellom natriumsulfat og natriumsulfitt er deres molekylære struktur. Det er også andre forskjeller mellom natriumsulfat og natriumsulfitt i deres kjemiske og fysiske egenskaper som stabilitet, løselighet, koke- og smeltepunkter, etc.
Infografien nedenfor presenterer flere detaljer om forskjellen mellom natriumsulfat og natriumsulfitt i tabellform.
Sammendrag – Natriumsulfat vs Natriumsulfitt
Natriumsulfat og natriumsulfitt er uorganiske s alter av natrium. Den viktigste forskjellen mellom natriumsulfat og natriumsulfitt er at natriumsulfatet har et sulfatanion, som har ett svovelatom og fire oksygenatomer, mens natriumsulfitt har et sulfittanion, som har ett svovelatom og tre oksygenatomer.
