Nøkkelforskjellen mellom barium og strontium er at bariummetall er mer kjemisk reaktivt enn strontiummetall.
Barium og strontium er to medlemmer av jordalkalimetallgruppen (gruppe 2) i det periodiske system. Dette er fordi disse metallatomene har en ns2 elektronkonfigurasjon. Selv om de er i samme gruppe, tilhører de forskjellige perioder, noe som gjør dem litt forskjellige fra hverandre i egenskapene deres.
Hva er Barium?
Barium er et kjemisk grunnstoff med symbolet Ba og atomnummer 56. Det fremstår som et sølvgrå metall med en blekgul fargetone. Ved oksidering i luft blekner det sølvhvite utseendet plutselig og gir et mørkegrått lag bestående av oksidet. Dette kjemiske elementet finnes i det periodiske systemet i gruppe 2 og periode 6 under jordalkalimetaller. Det er et s-blokkelement med elektronkonfigurasjonen [Xe]6s2. Det er et fast stoff ved standard temperatur og trykk. Den har et høyt smeltepunkt (1000 K) og et høyt kokepunkt (2118 K). Tettheten er også veldig høy (ca. 3,5 g/cm3).
Figur 01: Sølvhvit barium
Den naturlige forekomsten av barium kan beskrives som primordial, og den har en kroppssentrert kubisk krystallstruktur. Dessuten er barium et paramagnetisk stoff. Enda viktigere, barium har en moderat egenvekt og høy elektrisk ledningsevne. Dette er fordi dette metallet er vanskelig å rense, noe som gjør det vanskelig å finne ut av de fleste egenskapene. Når man vurderer dens kjemiske reaktivitet, har barium en reaktivitet som ligner på magnesium, kalsium og strontium. Barium er imidlertid mer reaktivt enn disse metallene. Den normale oksidasjonstilstanden til barium er +2. Nylig har forskningsstudier også funnet en +1 bariumform. Barium kan reagere med kalkogener i form av eksoterme reaksjoner, og frigjøre energi. Derfor lagres metallisk barium under olje eller i en inert atmosfære.
Hva er strontium?
Strontium er et kjemisk grunnstoff med symbolet Sr og atomnummer 38. Det er et jordalkalimetall i gruppe 2 og periode 5 i det periodiske system. Det er et fast stoff ved standard temperatur og trykk. Smeltepunktet til strontium er høyt (1050 K), og kokepunktet er også høyt (1650 K). Dens tetthet er også høy. Det er et s-blokkelement med elektronkonfigurasjonen [Kr]5s2.
Figur 02: Strontiumkrystall
Strontium kan beskrives som et toverdig sølvaktig metall med en blekgul fargetone. Egenskapene til dette metallet er mellomliggende mellom de nærliggende kjemiske elementene kalsium og barium. Dette metallet er mykere enn kalsium og hardere enn barium. På samme måte er tettheten av strontium mellom kalsium og barium. Det er også tre allotroper av strontium.
Figur 03: Den oksiderte formen av strontium
Strontium viser høy reaktivitet med vann og oksygen. Derfor forekommer det naturlig bare i forbindelser sammen med andre elementer som strontianitt og celestine. Dessuten må vi holde det under flytende hydrokarboner som mineralolje eller parafin for å unngå oksidasjon. Imidlertid blir ferskt strontiummetall raskt til en gul farge når det utsettes for luft på grunn av dannelsen av oksidet.
Hva er forskjellen mellom barium og strontium?
Barium og strontium er viktige jordalkalimetaller i gruppe 2 i det periodiske system. Den viktigste forskjellen mellom barium og strontium er at bariummetall er mer kjemisk reaktivt enn strontiummetall. Dessuten er barium relativt mykere enn strontium.
Infografien nedenfor presenterer forskjellene mellom barium og strontium i tabellform for side-ved-side-sammenligning.
Sammendrag – Barium vs Strontium
Barium er et kjemisk grunnstoff med symbolet Ba og atomnummer 56, mens strontium er et kjemisk grunnstoff med symbolet Sr og atomnummer 38. Den viktigste forskjellen mellom barium og strontium er at bariummetall er mer kjemisk reaktivt enn strontiummetall.
