Forskjellen mellom EDTA og EGTA

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

EDTA mot EGTA

EDTA og EGTA er begge chelateringsmidler. Begge er polyaminokarboksylsyrer og har mer eller mindre de samme egenskapene.

EDTA

EDTA er det forkortede navnet på etylendiamintetraeddiksyre. Det er også kjent som (etylen dinitrilo) tetraeddiksyre. Følgende er strukturen til EDTA.

EDTA-molekylet har seks steder hvor et metallion kan bindes. Det er to aminogrupper og fire karboksylgrupper. De to nitrogenatomene i aminogruppene har et udelt elektronpar i hver. EDTA er en heksadentat ligand. Det er også et chelateringsmiddel på grunn av evnen til å binde metallioner. EDTA danner chelater med alle kationer unntatt alkalimetaller, og disse chelatene er tilstrekkelig stabile. Stabiliteten er et resultat av flere kompleksdannende steder i molekylet som gir opphav til en burlignende struktur som omgir metallionet. Dette isolerer metallionet fra løsemiddelmolekyler, og forhindrer dermed solvatisering. Karboksylgruppen til EDTA kan dissosiere donerende protoner; derfor har EDTA sure egenskaper. De ulike EDTA-artene er forkortet til H₄Y, H₃Y^–, H 2_Y2-^{, HY3}– ^{og Y}4- ^{På veldig lav pH (surt medium), den protonerte formen av EDTA (H}4_{Y) er dominerende. I kontrast, ved høy pH (basisk medium), dominerer fullstendig deprotonert form (Y}4-^{). Og ettersom pH endres fra lav pH til høy pH, dominerer andre former for EDTA i visse pH-verdier. EDTA er tilgjengelig som fullstendig protonert form eller enten s altform. Dinatrium-EDTA og kalsiumdinatrium-EDTA er de vanligste s altformene som er tilgjengelige. Den frie syren H}4_{Y og dihydratet av natriums altet Na}2_H2_Y.2H 2_{O er kommersielt tilgjengelig i reagenskvalitet.}

Når det løses opp i vann, fungerer EDTA som en aminosyre. Den eksisterer som en dobbel zwitterion. I denne anledningen er nettoladningen null, og det er fire dissosierbare protoner (to protoner er assosiert med karboksylgruppene og to assosiert med amingrupper). EDTA er mye brukt som en kompleksometrisk titrant. Løsninger av EDTA er viktige som titrant fordi det kombineres med metallioner i forholdet 1:1 uavhengig av ladningen på kationen. EDTA brukes også som konserveringsmiddel for biologiske prøver. De små mengdene metallioner som er tilstede i biologiske prøver og mat kan katalysere luftoksidasjonen av forbindelser som er tilstede i prøvene. EDTA kompleksbinder disse metallionene tett, og forhindrer dem i å katalysere luftoksidasjon. Derfor kan den brukes som konserveringsmiddel.

EGTA

EGTA er den forkortede betegnelsen for etylenglykoltetraeddiksyre. Det er et chelateringsmiddel, og ligner veldig mye på EDTA. EGTA har høyere affinitet for kalsiumioner enn magnesiumioner. EGTA har følgende struktur.

I likhet med EDTA har EGTA også fire karboksylgrupper, som kan produsere fire protoner ved dissosiasjon. Det er to amingrupper og de to nitrogenatomene i aminogruppene har udelt elektronpar i hver. EGTA kan brukes som en buffer for å ligne pH i en levende celle. Denne egenskapen til EGTA tillater bruk i Tandem Affinity Purification, som er en proteinrenseteknikk.

Hva er forskjellen mellom EDTA og EGTA?

• EDTA er etylendiamintetraeddiksyre og EGTA er etylenglykoltetraeddiksyre.

• EGTA har høyere molekylvekt enn EDTA.

• Bortsett fra de fire karboksylgruppene, to aminogrupper, har EGTA også ytterligere to oksygenatomer med ikke-delte elektroner.

• EGTA har høyere affinitet til kalsiumioner sammenlignet med EDTA. Og EDTA har en høyere affinitet til magnesiumioner sammenlignet med EGTA.

• EGTA har et høyere kokepunkt enn EDTA.