Effektiv kjernefysisk ladning vs kjernefysisk ladning
Atomer er hovedsakelig sammensatt av protoner, nøytroner og elektroner. Atomkjernen inneholder protoner og nøytroner. Og det er elektroner som sirkler rundt kjernen i orbitaler. Atomnummeret til et grunnstoff er antallet protoner det har i kjernen. Symbolet for å betegne atomnummeret er Z. Når atomet er nøytr alt, har det samme antall elektroner som protoner. Dermed er atomnummer lik antall elektroner i dette tilfellet.
Hva er kjernefysisk ladning?
I en kjerne av et atom er det hovedsakelig to subatomære partikler, nøytroner og protoner. Nøytroner har ingen elektrisk ladning. Men hvert proton har en positiv ladning. Hvis det bare er protoner i kjernene, vil frastøtingen mellom disse være høyere (som ladninger frastøter hverandre). Derfor er tilstedeværelse av nøytroner viktig for å binde protonene sammen i kjernene. Den totale positive ladningen til alle protonene i en kjerne av et atom er kjent som kjerneladning. Siden antall protoner i et atom er lik atomnummeret, er kjerneladning også lik atomnummeret til elementet. Derfor er atomladningen unik for et grunnstoff. Og vi kan se hvordan kjernefysiske ladninger endrer seg gjennom periodene og gruppene i det periodiske systemet. Kjerneladningen øker fra venstre til høyre gjennom en periode, og den øker også nedover en gruppe. Kjerneladning er viktig for et atom, fordi det er den elektrostatiske kraften som tiltrekker og binder baneelektronene til kjernen. Siden elektronene er negativt ladet, blir de tiltrukket av de positive kjerneladningene.
Hva er effektiv atomladning?
Elektroner i et atom er ordnet i forskjellige orbitaler. Inne i en hovedorbitaler er det andre underorbitaler. For hver underorbital fylles to elektroner. Elektronene i den siste orbitalen er kjent som valenselektroner, og de befinner seg lenger fra kjernen. Siden elektroner er negativt ladet, i et atom, er det elektron-elektronfrastøting mellom dem. Og det er også elektrostatisk tiltrekning mellom protonene i kjernene og orbitale elektroner. Imidlertid påvirker ikke kjernefysisk ladning på samme måte for alle elektronene. Elektronene i valensskallene føler den minste kjerneladningseffekten. Dette er fordi elektronene mellom kjernen, og de ytre skallene griper inn og skjermer kjernefysiske ladninger. Effektiv kjerneladning er kjerneladningen som de ytre skallelektronene opplever. Og denne verdien er lavere enn den faktiske atomladningen. For eksempel har fluor ni elektroner og ni protoner. Dens atomladning er +9. Imidlertid er dens effektive kjerneladning +7, på grunn av skjermingen på grunn av to elektroner. Effektiv kjerneladning til et atom kan beregnes ved hjelp av følgende formel.
Effektiv kjerneladning=atomnummer- antall ikkevalenselektroner
Hva er forskjellen mellom atomladning og effektiv atomladning?
• Kjerneladning er den totale positive ladningen til alle protonene i en kjerne i et atom. Effektiv kjerneladning er kjerneladningen som de ytre skallelektronene opplever.
• Effektiv atomladning er lavere enn verdien av atomladning. (Noen ganger kan det være likt)
