Intermolekylære krefter vs intramolekylære krefter
Intermolekylære krefter
Intermolekylære krefter er kreftene mellom nabomolekyler, atomer eller andre partikler. Disse kan være attraktive eller frastøtende krefter. Attraktive intermolekylære krefter holder stoffer sammen, og derfor er disse viktige for å lage bulkmateriale. Alle molekylene har intermolekylære krefter mellom seg, og noen av disse kreftene er svake, og noen er sterke. Det finnes ulike typer intermolekylære krefter som følger.
• Hydrogenbinding
• Ione- dipolkrefter
• Dipol- dipol
• Ioneindusert dipol
• Dipol-indusert dipol
• London/ spredningsstyrker
Når hydrogen er festet til et elektronegativt atom som fluor, oksygen eller nitrogen, vil det oppstå en polar binding. På grunn av elektronegativiteten vil elektronene i bindingen bli mer tiltrukket av det elektronegative atomet enn til hydrogenatomet. Derfor vil hydrogenatom få en delvis positiv ladning, mens det mer elektronegative atomet vil få en delvis negativ ladning. Når to molekyler med denne ladningsseparasjonen er i nærheten, vil det være en tiltrekningskraft mellom hydrogen og det negativt ladede atomet. Denne attraksjonen er kjent som hydrogenbinding. I noen molekyler kan det være ladningsseparasjoner på grunn av elektronegativitetsforskjeller. Derfor har disse molekylene en dipol. Når et ion er i nærheten, mellom ionet og den motsatt ladede enden av molekylet vil det dannes elektrostatiske interaksjoner, som er kjent som ione-dipolkrefter. Noen ganger, når den positive enden av ett molekyl og den negative enden av et annet molekyl er i nærheten, vil det dannes en elektrostatisk interaksjon mellom de to molekylene. Dette er kjent som dipol-dipol-interaksjon. Det er noen symmetriske molekyler som H2, Cl2 der det ikke er ladningsseparasjoner. Imidlertid beveger elektroner seg konstant i disse molekylene. Så det kan være øyeblikkelig ladningsseparasjon i molekylet hvis elektronet beveger seg mot den ene enden av molekylet. Enden med elektronet vil ha en midlertidig negativ ladning, mens den andre enden vil ha en positiv ladning. Disse midlertidige dipolene kan indusere en dipol i nabomolekylet, og deretter kan en interaksjon mellom motstående poler oppstå. Denne typen interaksjon er kjent som en øyeblikkelig dipolindusert dipolinteraksjon. Og dette er en type Van der Waals-styrker, som separat er kjent som London-spredningsstyrker.
Intramolekylære krefter
Dette er kreftene mellom atomene i et molekyl eller en forbindelse. De binder atomer til hverandre og holder molekylet uten å gå i stykker. Det er tre typer intramolekylære krefter som kovalent, ionisk og metallisk binding.
Når to atomer med lignende eller svært lav elektronegativitetsforskjell reagerer sammen, danner de en kovalent binding ved å dele elektroner. Dessuten kan atomer få eller miste elektroner og danne henholdsvis negativt eller positivt ladede partikler. Disse partiklene kalles ioner. Det er elektrostatiske interaksjoner mellom ionene. Ionebinding er den attraktive kraften mellom disse motsatt ladede ionene. Metaller frigjør elektroner i deres ytre skall, og disse elektronene er spredt mellom metallkationer. Derfor er de kjent som et hav av delokaliserte elektroner. De elektrostatiske interaksjonene mellom elektronene og kationene kalles metallisk binding.
Hva er forskjellen mellom intermolekylære og intramolekylære krefter?
• Intermolekylære krefter dannes mellom molekyler og intramolekylære krefter dannes inne i molekylet.
• Intramolekylære krefter er mye sterkere sammenlignet med intermolekylære krefter.
• Kovalente, ioniske og metalliske bindinger er typer intramolekylære krefter. Dipol-dipol, dipol-indusert dipol, dispersjonskrefter, hydrogenbinding er noen av eksemplene på intermolekylære krefter.
