Nøkkelforskjell – kombinasjon vs dekomponeringsreaksjon
En kjemisk reaksjon er konvertering av en eller flere kjemiske forbindelser til ett eller flere forskjellige produkter, som endrer identiteten til en kjemisk forbindelse. Utgangsmaterialet til en kjemisk reaksjon kalles reaktanten og den resulterende forbindelsen kalles produktet. Nedbrytning av forbindelser eller kombinasjon av forbindelser og dannelse av nye forbindelser vil skje under en kjemisk reaksjonsprosess siden bindingene mellom atomene i forbindelsen brytes og dannes på en annen måte. Kjemiske reaksjoner kan deles inn i flere brede kategorier. Redoksreaksjoner eller oksidasjonsreduksjonsreaksjoner er svært viktige blant dem. Oksydasjons- og reduksjonsreaksjonene kalles elektronoverføringsreaksjoner siden elektronene til reaktanter overføres fra en forbindelse til den andre for å forårsake reaksjonen. I redoksreaksjoner skjer to parallelle reaksjoner, som kalles halvreaksjoner, samtidig. Disse halvreaksjonene viser overføring av elektroner. Ved å balansere disse halvreaksjonene kan man gjette den generelle reaksjonen som har skjedd på slutten. Kombinasjonsreaksjoner og nedbrytningsreaksjoner er to hovedtyper redoksreaksjoner. Hovedforskjellen mellom kombinasjon og dekomponeringsreaksjon er at kombinasjonsreaksjonen involverer en kombinasjon av reaktanter for å gi et enkelt produkt, mens dekomponeringsreaksjonen innebærer nedbrytning av en enkelt forbindelse til to eller flere produkter.
Hva er en kombinasjonsreaksjon?
En kombinasjonsreaksjon, også k alt syntesereaksjon, er en reaksjon der reaktantforbindelser kombineres for å danne en annen forbindelse som produktet. Med andre ord, reaksjonen av enkle molekyler resulterer i et komplekst molekyl. Noen eller alle bindingene mellom atomene i den aktuelle forbindelsen brytes ned; samtidig vil atomer kombineres for å danne den nye forbindelsen, som er produktet. I dekomponeringsreaksjoner fungerer den samme reaktanten som utgangsmateriale for begge halvreaksjonene. I motsetning til ved dekomponeringsreaksjoner, har halvreaksjonene i kombinasjonsreaksjoner forskjellige reaktanter til å begynne med. Kombinasjonsreaksjon resulterer i et enkelt produkt. Følgende er et vanlig eksempel som kan gis som forbrenningsreaksjoner.
For eksempel, når aluminium(Al) plasseres i flytende bromid (Br2), oppstår en kombinasjonsreaksjon som produserer aluminiumbromid(AlBr3). Her økes oksidasjonstallet i Al og reduseres i Br. Derfor er det en redoksreaksjon og er en kombinasjonsreaksjon siden to reaktanter har reagert for å gi ett bestemt produkt.
Figur 01: Kombinasjonsreaksjon
Hva er dekomponeringsreaksjon?
Dekomponeringsreaksjon er en annen viktig reaksjon i kategorien redoksreaksjoner. Det er i utgangspunktet det motsatte av kombinasjonsreaksjon. En dekomponeringsreaksjon er en reaksjon der reaktantforbindelsen brytes ned til produkter. Her skjer halvreaksjoner samtidig med oksidasjonsreaksjonen og reduksjonsreaksjonen. Men i motsetning til i kombinasjonsreaksjon, er reaktanten for begge halvreaksjonene den samme i dekomponeringsreaksjoner. Nedbrytningsreaksjon resulterer i flere produkter.
I elektrolyse av vann, når likestrøm føres gjennom vann, sp altes vannmolekyler for å gi oksygen og hydrogengasser. Her økes oksidasjonstallet i oksygenatomet og reduseres i hydrogenatomet. Derfor er det en redoksreaksjon og en dekomponeringsreaksjon på grunn av nedbrytning av vannmolekyler til oksygen og hydrogengasser.
Figur 02: Kombinasjon vs dekomponering
Hva er forskjellen mellom kombinasjons- og dekomponeringsreaksjon?
kombinasjon vs dekomponeringsreaksjon |
|
| To eller flere reaktantforbindelser er involvert i kombinasjonsreaksjoner. | En enkelt forbindelse er involvert i en nedbrytningsreaksjon. |
| Products | |
| Kombinasjonsreaksjon resulterer i ett enkelt produkt. | Dekomponeringsreaksjoner resulterer i flere produkter. |
| Halvreaksjoner | |
| I kombinasjonsreaksjoner har to halvreaksjoner to forskjellige startmolekyler. | I dekomponeringsreaksjoner fungerer et enkelt molekyl som utgangsmateriale for begge halvreaksjonene. |
| Chemical Bonds | |
| Kombinasjonsreaksjoner resulterer i binding av atomer for å produsere det enkle sluttproduktet. | I dekomponeringsreaksjoner brytes kjemiske bindinger ned for å danne to eller flere sluttprodukter. |
| Molecules | |
| Kombinasjonsreaksjoner får enkle molekyler til å reagere og produsere komplekse molekyler. | Dekomponeringsreaksjoner fører til at komplekse molekyler brytes ned til enkle molekyler. |
Sammendrag – kombinasjon vs dekomponeringsreaksjon
Redoksreaksjoner er i stor grad en del av verden rundt oss fordi de fleste av de viktige kjemiske reaksjonene er redoksreaksjoner. Kombinasjonsreaksjoner og dekomponeringsreaksjoner er enkle reaksjoner som er motsatte av hverandre. Hovedforskjellen mellom kombinasjon og dekomponeringsreaksjon er at kombinasjonsreaksjon involverer kombinasjonen av to eller flere reaktantmolekyler for å resultere i et enkelt sluttprodukt, mens dekomponeringsreaksjon involverer nedbrytning av et enkelt molekyl til to eller flere produkter.
